аналитика тесты на русском. Чувствительностью реакции
 Скачать 105.13 Kb.
|
|
12. Наиболее селективной реакцией для определения катионов никеля является реакция взаимодействия с каким реактивом? A * Реактивом Чугуева B раствором натрия гидроксида C раствором калия гидроксида D раствором серной кислоты E Реактивом Несслера 13. В ходе анализа катионов VI аналитической группы (кислотно Основная классификация) при действии группового реагента можно не только отделить группу, но и идентифицировать ионы: A *Cu(II) B Co(II) C Ni(II) D Hg(II) E Cd(II) 14. Разделение катионов V и VI аналитических групп в систематическом ходе анализа проводить при действии: A * избытка концентрированного раствора аммониака B избытка раствора гидроксида натрия C избытка раствора гидрохлоридной кислоты D избытка раствора калий гидроксида E избытка раствора сульфатной кислоты 15. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора? A ртути (II) B Ртути (I) C Висмута D Сурьмы (V) E Свинца 16. Укажите, какие катионы есть в растворе, если при добавлении к нему реактива Чугаева и аммиачного буферного раствора образуется красно-малиновый осадок: A катионы никеля B катионы алюминия C Катионы купруму D катионы кобальта E Катионы железа 17. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают: A * ярко красный осадок. B ярко красный раствор. C грязно зеленый осадок. D черный осадок. E белый осадок. +1. При обнаружении анионов в растворе дробним методом провели реакцию с антипирином в среде серной кислоты – появилось изумрудно зеленое окрашивание раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект? * нитрит ион хромат ион нитрат Ион бромид Ион йодид ион +2. Для определения нитрат анионов к исследуемому раствору добавили дифениламин. Какой аналитический эффект при этом наблюдается: * Раствор синего цвета Осадок желтого цвета Осадок синего цвета Выделение бурого газа Появление характерного запаха +3. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на бесцветные анионы окислители есть: * Появление цвета свободного йода Выпадение осадка белого цвета Изменение агрегатного состояния Выделение пузырьков газа Появление осадка и его растворение в избытке реактива +4. Аналитическим эффектом действия раствора йода на анионы восстановители есть: * Обесцвечивание раствора йода Выделение пузырьков газа Растворение осадка Появление окраски раствора Выпадение осадка +5. Исследуемый раствор образовал с аргентуму нитратом белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке. Укажите состав осадка: * Аргентум хлорид Аргентум бромид Аргентум йодид Аргентум роданид Аргентум сульфид +6. При добавлении к раствору, анализирующие раствора барий хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе: * Сульфат ионов Хлорид ионов Нитрат ионов Перманганат ионов Нитрит ионов +7. Укажите, какие анионы образуют с катионами кальция белый кристаллический осадок только при кипячении раствора: * Цитрат ионы Тартрат ионы Хлорид ионы Нитрат ионы Ацетат ионы +8. К раствору, который анализируют, добавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе: * Бромид ионов Йодид ионов Сульфит ионов Сульфат ионов Нитрат ионов +9. К подкисленого раствора, который анализируют, добавили хлороформ и раствор натрий нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе: * Йодид ионов Бромид ионов Хлорид ионов Сульфит ионов Фторид ионов +10. К раствора FeSO4 в присутствии H2SO4 (конц.) добавили раствор анализируют. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе: * Нитрат ионов Ацетат ионов Карбонат ионов Оксалат ионов Фосфат ионов +11. В растворе присутствуют хлорид и бромид ионы. Выберите реагент для обнаружения ионов бромида: * Хлорная вода Бромная вода Гипсовая вода Известковая вода Баритова вода +12. Раствор натрий арсенату можно отличить от раствора натрий арсеніту с помощью реактива: * Магнезиальной смеси Калий сульфата Калий нитрата Натрий хлорида Натрий фторида ---13. К подкисленного серной кислотой раствора, содержащего анионы второй и третьей аналитических групп, добавили раствор калий йодида. Наблюдается выделение свободного йода, что свидетельствует о присутствии в растворе: * Нитрит ионов Нитрат ионов Ацетат ионов Бромид ионов Сульфид ионов +14. В раствор, содержащий анионы второй аналитической группы, добавили раствор аргентум нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разбавленной нитратной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе: * Сульфид ионов Йодид ионов Хлорид ионов Бромид ионов Арсенит ионов +15. Укажите, какой реагент используют для отделения осадка AgCl от Ади: * Водный раствор аммиака Концентрированную нитратную кислоту Разбавленную нитратную кислоту Концентрированный раствор калий хлорида Раствор сульфатной кислоты +16. В раствор, содержащий анионы второй аналитической группы, добавили раствор аргентум нитрата. Образовался бледножелтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и частично растворимый в растворе аммиака. Это свидетельствует о присутствии в растворе: * Бромид ионов Йодид ионов Хлорид ионов Сульфид ионов Арсенит ионов +17. Нитрит ионы NO2 в присутствии нитрат иона NO3 можно обнаружить: *Антипирином в присутствии разбавленной HCl Натрий тиосульфатом Диметилглиоксимом в присутствии NH3 * H2O Ферум (III) сульфатом Дифенилкарбазоном ---18. К подкисленного серной кислотой раствора, содержащего анионы третьей аналитической группы долили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе: * Нитрит ионы Нитрат ионы Сульфит ионы Бромид ионы Арсенит ионы +19. Укажите каким реагентом можно определить тиосульфат ионы в присутствии сульфит ионов: * Сульфатная кислота Калия йодида Калия перманганата Натрия гидроксида Бария хлорида +20. При действии минеральных кислот на осадки белого цвета наблюдается бурное выделение СО2. Эта реакция указывает на присутствие в растворе: сульфат ионов оксалат ионов *карбонат ионов сульфат ионов фторид ионов +21. При добавлении к раствору исследуемого хлороводнєвої кислоты наблюдают выпадение осадка серы и выделения газа SO2. Это свидетельствует о присутствии в растворе: хлорид ионов сульфат ионов * тиосульфат ионов сульфит ионов оксалат ионов +22. Определение анионов I аналитической группы проводят при действии: A * раствора BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде B раствора BaCl2 в кислой среде C раствора AgNO3 в кислой среде D раствора минеральной кислоты E раствора щелочи +23. При анализе анионов I III аналитических групп систематический ход анализа необходим при совместном присутствии: A *сульфат , сульфит , тиосульфат и сульфид ионов B сульфат, ацетат, фосфат ионов C сульфат, нитрат, хлорид ионов D сульфат, оксалат, ацетат ионов E суфат, арсенат, нитрат ионов +24. Одинаковый аналитический эффект наблюдают при взаимодействии нитрат и нитрит ионов с: A * дифениламином и концентрированной сульфатной кислотой B калий перманганатом C раствором йода В калий йодиде D раствором аргентум нитрата E раствором барий хлорида +25. Единого принципа разделения анионов на группы нет, в большинстве случаев классификация анионов основано на разнице в растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов. К первой аналитической группе анионов относятся анионы, которые образуют не растворимые в воде соли A * бария B свинца Серебра C D Бисмута E ртути +26. Единого принципа разделения анионов на группы нет, в большинстве случаев классификация анионов основано на разнице в растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов. Ко второй аналитической группе анионов относятся анионы, которые образуют не растворимые в воде соли A * серебро B ртути C бария D Бисмута E свинца +27. Почему анионы третьей аналитической группы анионов не имеют группового реагента? A * бу с большинством катионов образуют растворимые в воде соли B бу имеют большие ионные радиусы C бу имеют близкие ионные радиусы D бу обладают способностью образовывать растворимые кислоты E бу принадлежат к токсичным элементам +28. Фармакопейной реакцией на фосфат ионы является действие магнезіальної смеси, в результате образуется белый кристаллический осадок МgNH4PO4. Состав магнезиальной смеси следующий: A *MgCl2, NH3•H2O, NH4Cl B MgCl2, NaOH, NaCl C MnCl2, NH3•H2O, NaCl D MgCl2, MnSO4, NH4Cl E MgCl2, NH4Cl +29. К раствору, в котором находятся анионы И аналитической группы, добавили раствор аммония молибдата в нитратной кислоте и нагрели. Образовался желтый кристаллический осадок. Наличие каких анионов обуславливает такой аналитический эффект? A * анионы PO43 и AsO43 B Анионы AsO33 C анионы S2O32 D анионы SO32 E анионы C2O42 +30. К раствору, который имеет желто-лимонную окраску, добавили 1 мл 2н. H2SO4, 5 капель Н2О2, 2 мл изоамилового спирта и интенсивно взболтали. Слой органического растворителя окрашивается в синий цвет. Какой анион находится в растворе? A * Анион CrO42 B Анион Cr2O72 C Анион MnO4 D анион NO3 E Анион I +31. Фармакопейной реакцией определения бензоат ионов является взаимодействие с каким раствором? A * раствором железа (III)хлорида B раствором калия хлорида C раствором резорцина D раствором уксусного ангидрида E раствором дифениламина 32. Анализ смеси анионов I – III аналитических групп начинают с: A * предварительных наблюдений и испытаний B пробы на анионы I группы C пробы на анионы II группы D пробы на анионы III группы E пробы на анионы неустойчивых кислот +33. Анализ неизвестной смеси следует начинать с A * обнаружение катионов B обнаружение анионов минеральных кислот C обнаружение анионов органических кислот D обнаружение осадков E измерение массы +34. Для определения нитрат анионов к исследуемому раствору добавили дифениламин. Какой аналитический эффект при этом наблюдается: A * раствор синего цвета B осадок желтого цвета. C осадок синего цвета. D выделение бурого газа. E появление характерного запаха. 35. Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы йодида, бромида, хлорида и сульфида. Какой реагент является групповым на эти анионы (вторая аналитическая группа анионов)? A *Аргентуму нитрат в 2М нитратной кислоте. B бария хлорид. C бария нитрат. D групповой реагент отсутствует. E Аргентуму нитрат в нейтральной среде. 36. К раствора FeSO4 в присутствии H2SO4 конц. прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе: A Нитрат ионов B Ацетат ионов C Карбонат ионов D Оксалат ионов E Фосфат ионов +37. Какие анионы с раствором серебра(І) нитрата образуют осадок, растворимый в 12% - ом растворе аммония карбоната? A Хлорид ионы Бромид ионы C Сульфид ионы D Иодид ионы E Тиоцианат ионы +38. Какие анионы с солями железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты образуют бурое кольцо? A * Нитрат ионы B Ацетат ионы C Бромат ионы D Цитрат ионы E Тиоцианат ионы +39. Арсенит и арсенат ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором: A * Серебра (и) нитрата. B Антипирина. C Калия йодида. D Аммония гидроксида. E Натрия гидроксида. +40. Выберите реагенты для обнаружения сульфат ионов в растворе, содержащем карбонат , сульфат , фосфат ионы: A *Ba(NO3)2, HCl B Ba(NO3)2, NaOH C BaCl2, H2O D CaCl2, NH4ОH E AgNO3, HNO3 41. При анализе фармпрепарата обнаружили анионы 3 аналитической группы. Укажите реагенты для проведения реакции „бурого кольца” A * Ферум (II) сульфат (кристаллический) и сульфатная кислота (конц.) B Ферум (II ) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (разбавленная) C Ферум (II) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (конц.) D Ферум (III) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (разбавленная) E Ферум (III) сульфат (раствор) и сульфатная кислота (конц.) +42. Раствором какого вещества можно определить наличие хлорид ионов в питьевой воде? A * нитрат серебра B йода C бромата калия D натрия гидроксида E аммиака + Выберите индикатор, с помощью которого можно отличить карбонат и гидрокарбонат ионы в качественном анализе: A * фенолфталеин B метиловый оранжевый C бромтимоловый синий D эриохром черный E метиленовый синий Гравиметрия 1. В растворе находятся ионы железа (III) и алюминия(III). Какой реагент осаждатель используют для гравиметрического определения феррума (III): * раствор натрия гидроксида раствор аммония гидроксида раствор натрия гидрогенфосфата раствор натрия карбоната раствор натрия сульфида 2. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом: * Косвенной отгонки Выделение Осаждение Прямой отгонки Выделение и непрямой отгонки 3. Гравиметрическое определение карбонат ионов в загрязненном препарате СаСО3 проводят: *методом прямой отгонки методом осаждения методом выделения методом непрямой отгонки методами выделения и непрямой отгонки 4. Для определения массовой доли кальция в лекарственном препарате применили гравиметрический метод осаждения. В качестве осадителя использовали раствор аммония оксалата. Гравиметрической формой в данном случае является: * Кальция оксид Кальция оксалат безводный Кальция оксалат моноводний Кальция карбонат Кальция гидроксид 5. Среди преимуществ гравиметрического анализа следует отметить: * высокая точность анализа высокую чувствительность и долговременность анализа высокую селективность и долговременность анализа невысокую чувствительность и экспрессность анализа невысокую чувствительность и высокую точность 6. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до: * 0,0001 г 0,01 г 0,001 г 0,1 г 1 г 7. Для гравиметрического определения сульфат ионов в качестве осадителя используют раствор: * Барий хлорида Магний хлорида Цинк хлорида Алюминий хлорида Ферум (II) хлорида 8. При гравиметрическом определении массовой доли магния сульфата в лекарственном препарате сульфат ионы осаждают раствором барий хлорида. Осадок барий сульфата следует промывать: * Разбавленным раствором сульфатной кислоты Дистиллированной водой Раствором натрий хлорида Раствором натрий сульфата Раствором хлоридной кислоты 9. Укажите какой объем реагента осадника рекомендуется брать в гравіметриномуаналізі, чтобы достичь полноты осаждения определяемой вещества? * Полтора кратный избыток Эквивалентный Произвольно избыточный Трехкратный избыток Двукратный избыток 10. Укажите условия, необходимые для образования аморфных осадков: * Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов Медленное осаждение из горячих концентрированных растворов Медленное осаждение из холодных концентрированных растворе Быстрое осаждение из холодных концентрированных растворов Быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов 11. Укажите условия, необходимые для образования кристаллических осадков: * Медленное осаждение из горячих разбавленных растворов Быстрое осаждение из горячих разбавленных растворов Медленное осаждение из холодных разбавленных растворов Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов 12. Укажите, как уменьшить растворимость осадка: *Применение избытка осадника Введение раствора посторонних ионов Нагревание раствора Введение окисника Введение комплексообразователя 13. Гравиметрические методы применяют в анализе большинства веществ и фармацевтических препаратов. Определение содержания кальция в солях проводят осаждением Са2*, затем промывают осадок, прокаливают и получают гравиметрическую формулу СаО. Каким реактивом осаждают ион кальция? оксалат натрия оксалат калия магния оксалат *аммония оксалат оксалат лития 14. Для определения содержания железа в соли Мора применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор гидроксида аммония. Гравиметрической формой является: A *Fe2O3 B FeO C NH3 D Fe(OH)2 E Fe(OH)3 Кислотно основное титрование 1. Какой из приведенных растворов используют как рабочий (титрант) в методе алкалиметрии: * Калия гидроксид Соляной кислоты Оксалатной кислоты Натрия тетраборат Аммония гидроксид 2. В контрольно аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать: * Оксалатной кислоты Ацетатной кислоты Соляной кислоты Натрия тетрабората Натрия хлорида 3. Для количественного определения натрия карбоната в препарате методом кислотно-основного титрования применяют индикатор: * метиловый оранжевый мурексид метиленовый синий дифениламин Ферин 4. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрії, титрантом которого является вторичный стандартный раствор соляной кислоты. Точную концентрацию хлоридной кислоты устанавливают по: *Натрия тетраборатом Оксалатной кислотой Калия дихроматом Натрия тиосульфатом Магния сульфатом 5. При обратном титровании водного раствора ацетатной кислоты в качестве индикатора используют: *фенолфталеин дифениламин дифенилкарбазон эриохром черный Т мурексид 6. В методе кислотно-основного титрования используют вторичный стандартный раствор натрия гидроксида, стандартизацию которого проводят с раствором: * Хлороводородной кислоты Уксусной кислоты Натрия тетрабората Серебра (и) нитрата Бензойной кислоты 7. Методом кислотно основного титрования определяют * кислоты, основы и гидролизующие соли только сильные кислоты только сильные основы только сильные кислоты и слабые основы только гидролизующие соли 8. Для выбора индикатора в методе кислотно-основного титрования строят кривые титрования. Кривая титрования данного метода это зависимость: * рН раствора от объема добавленного титранта рН раствора от концентрации раствора добавленного титранта рН раствора от объема исследуемого раствора Концентрации исследуемого соединения от рН раствора рН раствора от температуры 9. Вещество, которое определяют, реагирует с титрантом стехиометрически с достаточной скоростью. Укажите способ титрования: * Прямое титрование Обратное титрование Заместительное титрование Посредственное титрование Дистанционное титрование 10. Укажите стандартные вещества, что используют для стандартизации титрантів метода алкаліметрії (NaOH, KOH): * Оксалатная и янтарная кислоты Уксусная и янтарная кислоты Муравьиная и уксусная кислоты Сульфаниловая и оксалатная кислоты Сульфаниловая и салициловая кислоты 11. Выберите посуду, используют в титриметричних методах анализа для отмеривания объемов вспомогательных реагентов: * Мерный цилиндр Мерная колба Бюретка Пипетка Коническая колба 12. Выберите посуду, используют в титриметричних методах анализа для измерения точного объема титранта: *Бюретка Пипетка Мерная колба Мерный цилиндр Мензурка 13. Борную кислоту (Ка= 5,8·10 10) в водном растворе в присутствии глицерина можно определять методом: * Алкалиметрии Ацидиметрии Иодометрии перманганатометрии Цериметрии 14. Необходимо провести количественное определение натрия гидрокарбоната в препарате. Выберите титриметрический метод анализа для определения: * Ацидиметрия Комплексиметрическое титрование Осадительное титрование Алкалиметрия. Окислительно восстановительное титрование 15. Укажите, от чего зависит интервал перехода индикатора рН: * От константы йонизации индикатора От кислотности среды От концентрации раствора От природы исследуемого вещества От наличия примесей 16. При титровании в неводной среде в качестве титрантів используют: * Хлорную кислоту и натрий этаноат Сульфатная кислота и барий гидроксид Хлоридная кислота и калий этаноат Нитратная кислота и гидроксид натрия Хлорную кислоту и барий гидроксид 17. В методе определения веществ кислотного характера используют стандартный раствор щелочи. Этот метод называют: *Алкалиметрия Ацидиметрия Комплексонометрия Редоксиметрия Гравиметрия 18. Укажите, какую характеристику рН индикатора используют в титриметричних методах анализа при его выборе : * Интервал перехода Константу ионизации индикатора Скачок титрования Точку эквивалентности Точку нейтрализации 19. Лекарственный препарат содержит натрий гидрокарбонат и натрий хлорид. Предложите метод количественного определения гидрокарбоната натрия в смеси: *Кислотно основное титрование Осадительное титрование Окислительно восстановительное титрование Комплексиметрическое титрование Кулонометрическое титрование 20. В анализе используют раствор, готовят по точной массе навески стандартного вещества. Его называют: * Первичным стандартным раствором Раствором с установленным титром Вторичным стандартным раствором Стандартизированным раствором 21. Укажите, с помощью каких индикаторов определяют конечную точку титрования в методе кислотно – основного титрования: * рН-индикаторов Адсорбционных индикаторов Редокс – индикаторов Люминисцентных индикаторов Металлоиндикаторов 22. Укажите способ титрования, в котором к раствору, анализируют, постепенно добавляют стандартный раствор до установления конечной точки титрования: *Прямой Обратный Косвенный Заместительная Титрование остатка 23. Значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют: * Показателем титрования Показателем индикатора Интервалом перехода окраски индикатора Точкой эквивалентности Конечной точкой титрования 24. Укажите, какой тип реакции протекает при титровании уксусной кислоты раствором натрий гидроксиду: * Нейтрализации Окисление Восстановление Осаждение Комплексообразование 25. Приготовили 0,1 М раствор соляной кислоты. Выберите стандартное вещество для стандартизации этого раствора: *Натрий карбонат Аммоний гидроксид Оксалатна кислота Хлорид натрия Цинк сульфат 26. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора соляной кислоты добавили 10,20 см3 0,1000 моль/дм3 раствора натрий гидроксида. Укажите окраску раствора в присутствии фенолфталеина: * Малиновое Голубое Синее Оранжево розовый Желтое 27. Для определения конечной точки титрования в методе нейтрализации используют индикаторы: *Кислотно основные Окислительно восстановительные Адсорбционные Люминисцентные Металлоиндикаторы 28. Титр раствора является: * Масса вещества в граммах, которая содержится в 1 см3 раствора Масса вещества в граммах, которая содержится в 1 дм3 раствора Количество эквивалентов вещества, которое содержится в 1 дм3 раствора Масса вещества в граммах, которая содержится в 1 дм3 растворителя Масса вещества в граммах, которая содержится в 100 см3 раствора 29. Раствор приготовленный по точной массе навески из стандартной вещества называют: *Раствором с приготовленным титром Раствором с установленным титром Вторичным стандартным раствором Стандартизированным раствором Титрованным раствором 30. Для повышения силы кислоты необходимо применить: *Растворители с основными (протонно акцепторными) свойствами Кислотные растворители (с протонно донорными свойствами) Нивелирующие растворители Дифференцирующие растворители Малополярные растворители 31. Укажите каким способом и с каким индикатором можно определить содержание аммиака в нашатырном спирте: *Обратным титрованием, с метиловым оранжевым Прямым титрованием в присутствии фенолфталеина Прямым титрованием в присутствии метилового красного Обратным титрованием с фенолфталеином Методом заместительного титрования в присутствии фенофталеина 32. Количественное содержание Na2CO3 и NaHCO3 в смеси можно определить: * Прямым кислотно основным титрованием с двумя индикаторами Методом обратного комплексонометрического титрования Косвенным кислотно основным титрованием Обратным кислотно-основным титрованием Нельзя раздельно оттитровать 33. Укажите каким способом и с каким индикатором можно определить содержание уксусной кислоты: * Обратным титрованием с фенолфталеином Обратным титрованием, с метиловым оранжевым Прямым титрованием в присутствии фенолфталеина Прямым титрованием в присутствии метилового красного Непрямым кислотно основным титрованием с метиловым красным 34. в качестве титрантов в кислотно щелочном титровании применяют растворы хлороводородной, серной кислот, гидроксид натрия и гидроксид калия. Назовите вещества, которые используют как стандарты. *тетраборат натрия, карбонат натрия, щавелевая кислота уксусная кислота, карбонат кальция, едкий калий хлорная кислота, гидроксид бария, хлористый кальций тетраборат натрия, щавелевая кислота, хлористый аммоний карбонат натрия, тетраборат натрия, гидроксид аммония 35. Методы кислотно щелочного титрования основаны на использовании реакции между: *кислотами и основаниями кислотами и оксидами основами и оксидами кислотами и солями тяжелых металлов кислотами и хлоридами металлов 36. Анализ кривой титрования показывает, что вблизи момента эквивалентности наблюдается резкое изменение рН скачок титрования, что происходит при добавлении последних капель титранту. Скачок титрования находится в пределах рН от 4,3 до 9,7. Какое вещество определяли? *слабую кислоту слабую основа сильную кислоту (или сильное основание) амфолит органическое соединение 37. При подборе рН индикаторов наиболее существенное значение имеет: A рН среды в точке эквивалентности B Природа титранта C Свойства продуктов реакции D Природа определяемых веществ E Изменение рН среды в процессе титрования 38. Подберите подходящий методический прием, если определяемое вещество летучее: A * Способ обратного титрования B Способ прямого титрования C Титрование по замещению D Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности E Метод взятия отдельных навесок 39. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически, но медленно: A * Способ обратного титрования B Титрование по замещению C Способ прямого титрования D Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности E Метод взятия отдельных навесок 40. Для определения массово объемной доли аммиака в растворе используют раствор A * Хлороводородная кислота B серной кислоты C перманганата калия D Йода E гидроксида натрия 41. Для повышения силы ионизации анилина при титровании его в неводной среде используют A * уксусную кислоту B Этанол C серную кислоту D раствор дихромата калия E раствор гидроксида натрия 42. Способ титрования используют, если к раствору исследуемого вещества добавляют точно измеренный избыток вспомогательного титранта: A * титрование по остатку B косвенное титрование C прямое титрование D замещающее титрование E любое титрование 43. Сколько см3 0,1 н раствора NaOH потребуется для титрования 5 см3 1н раствора HCl: A *50 B 10 C 0,5 D 5 E 0,05 44. Выберите индикатор и метод титриметриметричного анализа для определения гідрогенкарбонат – ионов в фармпрепараті A * Метилоранж, Ацидиметрия B фенолфталеин, Ацидиметрия C Метилоранж, алкалиметрия D фенолфталеин, алкалиметрия E Мурексид, ацидиметрия 45. При вычислении результатов анализа соединений через титр по титранту веществом, определяют, вводят: A *поправочный коэффициент к молярной концентрации B фактор пересчета C поправочный индекс D коэффициент соотношения E коэффициент отклонения Осадительное и комплексиметрическое титрование 1. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию: * Катионов металлов Анионов сильных кислот Анионов слабых кислот Гидроксид ионов Сульфид ионов 2. Лучшими комплексоутворювачами являются катионы: *d и f элементов s i p элементов С относительно большими зарядом и радиусом С относительно малыми радиусом и зарядом Элементов начала периода 3. Какой метод анализа химик аналитик может применить для определения содержания алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) способом косвенного титрования: *Комплексонометрия Дихроматометрия Аргентометрия Меркурометрия Йодометрия 4. Для стандартизации титрованого раствора трилону Б используют стандартный раствор: * сульфат цинка натрия тетрабората натрия хлорида калия дихромату оксалатной кислоты 5. Титрант метода комплексонометрии раствор трилона Б образует с катионами металлов независимо от их валентности комплексные соединения в соотношении: *1:1 1:3 1:2 2:1 3:1 6. Трилон Б, формулу которого сокращенно обозначают Na2H2L, проявляет такую особенность взаимодействия с катионами металлов: *реагирует с большинством катионов, кроме катионов натрия и калия реагирует только с однозарядными катионами реагирует только с двухзарядными катионами реагирует с анионами реагирует только с многозарядными катионами 7. Химику аналитику необходимо определить количественное содержание хлоридной кислоты в смеси, содержащей нитратную кислоту. Какой титриметрический метод анализа он может использовать: * Аргентометрию Йодометрию Комплексонометрию Кислотно основное титрование Перманганотометрію 8. Для определения массовой доли хлорид-ионов в образце поваренной соли приготовили раствор и відтитрували его раствором аргентуму нитрата в присутствии индикатора хромата калия. Какой метод анализа был применен: * Метод Мора Метод Фольгарда Метод Фаянса Ходакова Меркурометрическое титрование Трилонометрия 9. Для количественного определения калия хлорида в препарате использовали метод меркурометрії. В качестве индикатора применили: * дифенилкарбазон метиловый красный фенолфталеин флуоресцеин Ферин 10. Для определения массовой доли трийодметану (іодоформу) в лекарственной субстанции применили метод тіоціанатометрії (метод обратного титрования). В качестве титранта был использован раствор аммония тиоцианата. Стандартизацию раствора аммония тиоцианата проводят по стандартному раствору: * Серебра нитрата Нитрат ртути (II) Ртути Нитрата (и) Натрия гидроксида Железа сульфата (III) 11. Предложите метод количественного определения натрия хлорида в инъекционных растворах: * Аргентометрии Комплексонометрии Йодометрии Цериметрии Кислотно основного титрования 12. Приготовили 0,1 М раствор аргентум нитрата. Выберите стандартное вещество для стандартизации этого раствора: *Калий хлорид Натрий тетраборат Гидроксид натрия Оксалатна кислота Бензоат натрия 13. При определении концентрации серебра в сплаве после его растворения в нитратной кислоте используют метод: * Фольгарда Мора Гей Люссака Фаянса Ходакова Меркурометрии 14. Для определения массовой доли калий бромида выбран метод Мора. Укажите титрант метода: * Раствор аргентом нитрата Раствор йода Раствор тиосульфата натрия Раствор трилона Б Раствор серной кислоты 15. Укажите, стандартный раствор (титрант) используют в методе Фольгарда по способу прямого титрования: * Аммоний тиоцианата Натрий хлорида Аргентом нитрата Калий хромата Калий дихромату 16. Раствор содержит смесь соляной и азотной кислот. Предложите титриметрический метод количественного определения хлоридной кислоты: * Меркурометрия Аргентометрия (по Мору) Комплексонометрия Кислотно основное титрование Цериметрия 17. Укажите, в какой среде необходимо выполнять определение галогенид ионов по методу Фольгарда: *Нітратнокислому среде Уксуснокислой среде Нейтральной среде Слабощелочной среде Сильнощелочной среде 18. Массовую долю аргентум нитрата в лекарственном препарате определяют методом прямого титрования по Фольгардом. Выберите ндикатор для фиксирования конечной точки титрования: * Аммоний ферум (III) сульфат Калий хромат Флуоресцеин Дифенилкарбазон Эозин 19. Укажите, какой аналитический эффект наблюдают при фиксировании конечной точки титрования по методу Фольгарда: *Окраска раствора в красный цвет Образование осадка красного цвета Окраска раствора в желтый цвет Образование осадка бурого цвета Образование осадка желтого цвета 20. Для определения массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе используют метод Мора. Титрование проводят в присутствии индикатора: * Калий хромата Флуоресцеина Аммоний ферум (III) сульфата Дифенилкарбазона Ферина 21. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса Ходакова. Титрование проводят в присутствии индикатора: * Флуоресцеина Калий хромата Аммоний ферум (III) сульфата Дифенилкарбазона Ферина 22. Укажите, какой аналитический эффект наблюдают при фиксировании конечной точки титрования по методу Мора: * Образование осадка кирпично-красного цвета Окраска раствора в красный цвет Окраска раствора в желтый цвет Образование осадка белого цвета Образование осадка желтого цвета 23. Для определения галогенід ионов в лекарственных средствах используют метод аргентометрії, в основе которого протекают реакции: *Осаждение Окисление Восстановление Нейтрализации Комплексообразование 24. При определении KBr в лекарственной форме по методу Мора в качестве индикатора используют: * Калий хромат Ферум (III) тиоцианат Флуоресцеин Мурексид Тропеолин 00 25. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора натрий хлорида добавили 10,20 см3 0,1000 моль/дм3 раствора аргентум нитрата в присутствии калий хромата. Осадок приобрел окраску: * Кирпично красного цвета Бледно желтого цвета Красного цвета Белого цвета Черного цвета 26. Укажите метод, который базируется на реакциях осаждения галогенидов в виде малорастворимых солей меркурия (И): * Меркурометрия Аргентометрия Роданометрия Меркуриметрия Трилонометрия 27. Укажите стандартный раствор (титрант) используют в методе аргентометрії: * Серебра нитрата Ртути (II) нитрата Ртути (и) нитрата Серебра ацетата Фторида серебра 28. При проведении комплексонометрического титрования применяют металохромні индикаторы, к которым относится: * Эриохром черный Т Флуоресцеин Фенолфталеин Калий хромат Дифенилкарбазид 29. При определении общей жесткости воды комплексонометричним методом применяют индикаторы: *Металохромні Кислотно основные Адсорбционные Индикаторы Редокс Осаждающие 30. Приготовили раствор Трилону Б. Выберите стандартную вещество для стандартизации этого раствора: *Кальций карбонат Натрий тетраборат Гидроксид натрия Натрий оксалат Калий дихромат 31. Магния сульфат определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите титрант метода: * Раствор трилона Б Раствор йода монохлорида Раствор хлоридной кислоты Раствор натрий гидроксида Раствор тиосульфата натрия 32. Комплексные соединения с полідентанними лигандами называются: * Хелатами Полиядерными Клатратами Кластерами Моноядерными 33. Концентрацию магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Предложите индикатор для фиксирования конечной точки титрования: * Эриохром черный Т Фенолфталеин Метиловый оранжевый Дифенилкарбазон Эозин 34. Концентрацию кальция хлорида определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования: * эриохром черный Т фенолфталеин метиловый красный эозин крахмал 35. При проведении титриметрического определения веществ методом меркуриметрического титрования в качестве индикатора используют: * Дифенилкарбазид Калий хромат Эриохром черный Т Крахмал Тропеолин 00 36. В методе трилонометрії одна молекула трилону Б взаимодействует только с одним ионом металла (независимо от его валентности ). Чему равен фактор эквивалентности (f) солей при определении их этим методом: *f=1 f=2 f=1/3 f=1/2 f=1/5 37. Укажите тип реакций, которые протекают при определенности общей жесткости воды: * Комплексообразование Нейтрализации Электрофильного замещения Осаждение Окисление восстановления 38. Для определения концентрации лекарственных средств, которые содержат катионы магния и кальция применяют трилонометричне титрования. Укажите тип реакций, которые при этом протекают: * Комплексообразование Окисление Восстановление Нейтрализации Осаждение 39. Выберите титриметрический метод количественного определения магния сульфата в растворе, который приготовили для инъекций: *Комплексонометрия Кислотно основное титрование Цериметрия Йодхлоріметрія Нитритометрия 40. Укажите титриметрический метод анализа, который основан на образовании комплексных соединений с органическими реагентами: *Комплексонометрия Аргентометрия Перманганатометрия Алкалиметрия Ацидиметрия 41. Укажите, какой тип индикаторов используют в методе комплексонометрії для определения конечной точки титрования: * Металлоиндикаторы Индикаторы Редокс рН индикаторы Адсорбционные индикаторы Хемилюминесцентные индикаторы 42. Укажите ионы, обуславливающие жесткость воды, которую определяют методом комплексонометричним: * Кальция и магния Кальция и натрия Магния и натрия Натрия и калия Калия и магния 43. В лабораториях различного профиля для определения общей жесткости воды используют метод: * Комплексонометрии Ацидиметрии Осаждение Оксидиметрии Алкалиметрии 44. На исследование взят раствор, в котором находятся калия хлорид и магния хлорид. Каким титриметрическим методом можно определить количество магния хлорида в смеси? A * методом комплексонометрии B методом аргентометрии C методом меркурометрии D Методом перманганатометрии E Методом йодометрии 45. Метод Мора относится к методам осаждающего титрования. Укажите ионы, которые мешают титрованию по данному методу (оба): A *Pb2*; PO43 B Mg2*; CO32 C Na*; NO3 D K*; SO42 E Ca2*; NO2 46. Комплексонометрическим методом анализа можно определить: A *Zn2* B Na* C K* D Ag* E H* 47. При определении общей жесткости воды лаборант применяет индикатор эриохром черный Т. Указать каким методом проводилось определение: A * Комплексонометрия B Аргентометрия C Перманганатометрия D Броматометрия E Хроматометрия |