1. Карбонильные соединения альдегиды и кетоны. Строение карбонильной группы. Номенклатура, изомерия. Способы получения карбонильных соединений. Способы получения карбонильных соединений
![]()
|
1. Карбонильные соединения- альдегиды и кетоны. Строение карбонильной группы. Номенклатура, изомерия. Способы получения карбонильных соединений. Способы получения карбонильных соединений. 1) Озонолиз алкенов – Л Озонолиз состоит из двух последовательных превращений. ![]() Механизм реакции ![]() ![]() ![]() 2) Окисление алкенов в присутствии солей палладия – П (Вакер-процесс) ![]() ![]() 3) Гидроформилирование алкенов (оксо-синтез) ![]() 4) Гидратация алкинов (реакция Кучеров) ![]() 5) Окисление алкенилборанов ![]() 6) Окисление спиртов Дегидрирование первичных и вторичных спиртов с медно-серебряным катализатором (пропуская над медью) ![]() Применяют следующие окислители – смесь дихроматов натрия (смесь Килиани) или калия (смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца. ![]() В промышленности первичные спирты окисляют кислородом в присутствии катализаторов ![]() Вторичные спирты окисляются проще, тк кетоны устойчивее. 7) Присоединение реагентов Гриньяра к нитрилам ![]() 8) Реакции хлорангидридов карбоновых кислот с кадмийорганическими соединениям ![]() 9) Восстановление хлорангидридов карбоновых кислот ![]() 10) Оксиление метиларенов триоксидом хрома ![]() 11) Гидролиз дигалогенметиларенов ![]() 12) Реакция Фриделя-Крафтса ![]() 2. Реакции нуклеофильного присоединения к карбонильной группе альдегидов и кетонов (AdN) воды, спиртов, циановодорода, гидросульфита натрия. Ацетали и полуацетали, защита карбонильной группы. Устойчивость геминальных диолов. Карбонильная активность альдегидов выше, чем кетонов, т.к. карбонильный центр пространственно затруднен и несет меньший частичный положительный заряд, т.к. связан с двумя проявляющими индуктивный эффект радикалами, вместо одного. От карбонильной активности зависит легкость взаимодействия альдегидов или кетонов с нуклеофилами.
Реакции по С=О группе 1) вода: гем-диолы 2) Гидросульфит натрия 3) Циангидрины 4) Ацетали-полуацетали, ацетальная защита. Дитиановый метод. 5) Реакции с реактивами Гриньяра и ацетиленидами (спирт Фаворского) 6) Взаимодействие с N-нуклеофилами – (полуаминали, аминали, альдегидаммиак, основания Шиффа, енамины, гидразоны, азины, оксимы, (тио)семикарбазоны, гидробензамиды, имины, пергидротриазины и проч.). Синтез Штреккера. 7) Оксираны по Кори-Чайковскому 8) Реакции конденсации (Кнёвенагель, Виттиг, Хорнер-Вадсворт-Эммонс) Нуклеофильное замещение. Если нуклеофил достаточно сильный, чтобы атаковать электронодефицитный карбонильный атом углерода, то на первой стадии реакции происходит раскрытие двойной углерод-кислородной связи, карбонильный атом углерода переходит в sp3-гибридное состояние, а атом кислорода оказывается заряженным отрицательно: ![]() ![]() Реакции карбонильных соединений с сильными нуклеофилами самопроизвольно, часто при комнатной температуре. Реакции со слабыми нуклеофилами требуют катализаторов – кислот или оснований. 1) Гидратация. Правило Эльтекова-Эрленмейера (слабый) Продукты гидратации – гем-диолы. ![]() В этом случае на смещение равновесия существенно влияет pH среды: при кислых значения pH происходит протонирование одной из гидроксильных групп 1,1-диола, что заметно облегчает отщепление от него молекулы воды. Из правила Эльтекова-Эрленмейера следует, что 1,1-диолы неустойчивы сами по себе и с отщепление молекулы воды переходят в соответствующие карбонильные соединения. Присоединение слабых нуклеофилов к двойной углерод-кислородной связи карбонильной группы может осуществляться после увеличения электрофильности карбонильного атома углерода. Для этой цели можно координировать альдегид или кетон с электрофильным агентом (протоном) по кислороду карбонильноый группы или использовать альдегиды и кетоны, у которых с карбонильной группой связаны радикалы, обладающие существенно большей, чем обычный алкильные, электроноакцепторностью. ![]() ![]() ![]() 2) Гидросульфит натрия. (сильный) Позволяет отличать альдегиды от кетонов (впрочем, не всегда), позволяет производить очистку альдегидов. Метод количественного анализа альдегидов с использованием бисульфита основан на том, что гидроксисульфокислоты не окисляются йодом, в отличие от самого бисульфита. В реакцию вступают некоторые кетоны (метил кетоны – ацетон, МЭК, циклические кетоны - 2-тетралон, циклогексанон). Бисульфитные производные нерастворимы в конц. растворе бисульфита (в воде- вполне растворимы), и выпадают в осадок. ![]() ![]() ![]() Решающую роль в реакция расщепления дисульфитных производных играет тот факт, что сульфогруппа является хорошей уходящей группой (отщепляется в виде сульфит или дисульфит- анион). Именно это обстоятельство используют при синтезе циангидринов через дисульфитные производные; его осуществляют как нуклеофильное замещение сульфогруппы на цианогруппу. ![]() 3) Образование циангидринов (сильный) Реакцию проводят в водных растворах цианида натрия/калия. Процесс обратим, и в щелочной среде образовавшийся циангирин расщепляется: ![]() Нетрудно увидеть, что альдегид или кетон, связывая цианид водорода, увеличивают щелочность среды: ![]() По этой причине на определенной стадии реакции скорость расщепления циангидрина становится равной скорости его образования и устанавливается равновесие. Чтобы сдвинуть его вправо, pH реакционной смеси поддерживают на определенном уровне. Реакция получения циангидринов становится необратимой, если вместо цианида щелочного металла использовать триметилцианосилан или смесь первого с триметилхлорсиланом. ![]() В этом случае соответствующие производные образуются из любых альдегидов и кетонов. Необратимость реакции связана с устойчивостью связи кислород-кремний. ![]() 4) Полуацетали и ацетали Спирты не присоединяются к карбонильным группам альдегидов и кетонов в нейтральной среде. Однако при пропускании сухого хлороводорода через раствор альдегида (из кетонов только ацетон и циклогексанон) в избыточном количестве спирта соответствующий аддукт, называемый полуацеталем (ПА), образуется легко, но столь же легко претерпевает и дальнейшее замещение гидроксильной группы на алкоксильную с образованием ацеталя: ![]() ![]() ![]() ![]() УСТОЙЧИВОСТЬ ГЕМИНАЛЬНЫХ ДИОЛОВ! |