Главная страница

Задачи к экзамену. 1. рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора (0,9% NaCl) для 370C. Степень диссоциации NaCl принять за (R0,082 латмКмоль р1гсм3).


Скачать 69 Kb.
Название1. рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора (0,9% NaCl) для 370C. Степень диссоциации NaCl принять за (R0,082 латмКмоль р1гсм3).
Дата20.04.2022
Размер69 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаЗадачи к экзамену.doc
ТипДокументы
#487191

1. рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора (0,9% NaCl) для 370C. Степень диссоциации NaCl принять за 1. (R=0,082 л*атм/К*моль; р=1г/см3).

Росм = iCRT; £= i-1/n-1 => 1= i-1/2-1; i=2. NaCl ↔ Na+ + Cl- n=2. C=n/V(л) => 1000мл * 1г/мл = 1000г

100г р-ра – 0,9г в-ва

1000г р-ра – Хг в-ва Х=9г

n(NaCl)=9/58,5=0,1538(моль)

Росм = 2*0,1538*0,082*310=7,8 атм.
2. сколько мл 68%-го р-ра Н2SO4 (р=1,6г/мл3) необходимо взять для приготовления 500 мл р-ра, имеющего рН=2.

рН= -lg [H+]; 2= -lg [H+]
3. определите молярную массу неэлектролита, если р-р, содержащий 1г этого в-ва в 5г камфоры, плавится при 990С.

(tпл камфоры = 1790С, Екр камфоры = 40)

1г – 5г камфоры

Х – 1000г Х= 1*1000/5 = 200г в-ва

∆tпл = Еэбm = 179-99=800С

Сm= 200/M; 80= 40*200/M => M=40*200/80=100г/моль

М=(Ккр*40)*12*1000/80*5 = 100г/моль => следствие из з-на Рауля.

4. определить рН буферного р-ра, содержащего 0,2 моль СН3СООН и 0,4 моль СН3СООNa в 0,5 л (рКа=4,76).

рН= pKa + lg Cсолик-ты; Ссоли = 0,4/0,5=0,8; Ск-ты=0,2/0,5=0,4

рН=4,76+ lg 0,8/0,4 = 4,76+ lg 2
5. что произойдет с эритроцитами крови (Росм =7,7атм) при 370С, если их поместить в 0,2-молярный р-р NaCl (R=0,082 л*атм/К*моль)

NaCl ↔ Na+ + Cl- n=2

Росм = iCRT

£= i-1/n-1; £=1 => i=2

Pосм =2*0,2*0,082*310=10,168 => гипертонический р-р – плазмолиз.
6. вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,01М р-ре K[Ag(CN)2].

нест = 1,1*10-21).

K[Ag(CN)2] ↔ K+ + [Ag(CN)2]-

[Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-

[Ag]+ = X моль; [CN]- = 2x

Kн[Ag(CN)2] = [Ag+]*[CN-]2 / [Ag(CN)2] = x*4x2/0,01 = 1,1*10-21

4x3 = 1,1*10-21*0,01 => x = 3√2,75*10-24

lg x = ⅓ lg 2,75*10-24
7. сколько мл 10% р-ра КОН (р=1,06 г/мл3) потребуется для приготовления 200 мл р-ра с рН=13.

рН= -lg [H+]

[H+] = 10-13

[OH-] = 10-14/10-13 = 10-1 = 0,1моль/л

n(KOH) = C*V = 0,1*0,2=0,02моль

m(KOH)= 0,02*56=1,12 г

m(р-ра KOH)= 1,12/0,1=11,2г

Vр-ра = m/р = 11,2/1,06=10,6мл
8. при какой температуре замерзает р-р, содержащий 4,6г этилового спирта в 100мл воды. (ЕкрН2О = 1,86).

∆tзам = Екрm

100г Н2О – 4,6г

1000г – Х Х=1000*4,6/100=46г

n=m=4,6/46=0,1 моль

Cm = n/m=0,1/0,1=1 моль/кг

∆tзам= 1,86*1=1,86
9. чему равно осмотическое давление р-ра в 500мл, которого содержится 4,7г фенола при 250С.

Росм = CRT; C=n/V; n(C6H5OH) = 4,7/94=0,05г/моль; С=0,05/0,5=0,1моль/л

Росм = 0,1*0,082*(25+273)= 0,1*0,082*298=2,44атм.

10. концентрация комплексного иона [Cu(CN)2]- равна 0,1моль/л. Определить концентрацию цианид-ионов, если Кнест[Cu(CN)2] = 1*10-24.

[Cu(CN)2]- ↔ Cu2+ + 2CN-

Kн= [Cu2+]*[CN-]2 / [Cu(CN)2]-

1*10-24 = x*(2x)2/0,1

4x3 = 1*10-25

x = 3√0,25*10-25

lg x = ⅓ lg 0,25*10-25
11. в каком мольном соотношении надо взять компоненты фосфатного буфера, чтобы его рН был равен рН сыворотки крови (7,4).

рКа2РО4-) = 7,21 НРО42- (основание) Н2РО4- (к-та)

рН = рКа + lg Cсолик-ты

7,4=7,21+ lg Ссолик-ты

Ссолик-ты = 100,19
12. Н3РО4+ аденозин ↔ АМФ + Н2О

(в исход. не идет, т.к. ∆G >0, ∆G=14 кДж/моль).

В каком направлении идет р-ия при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия при 370С?

∆G= -∆Н*Т*∆S Т=310К

∆G= -2,3*RT*lg Kp

lg Kp = ∆G/-2,3* RT = 14000/-2,3*8,314*310 = -2,36
13. период полураспада в р-ре (р-ия первого порядка) 10 суток. Через сколько дней содержание его уменьшится на 90%?

10% остается

t0,5 = ln 2/K=10 суток => К=ln 2/10 = x; Т = 1/К*ln Сот= 1/х* ln 1/0,1= 1/х
14. концентрации комплексных ионов [Cu(CN)2]-, [Ag(CN)3]2- одинаковые. В каком из р-ров концентрация цианид-ионов наибольшая?

Кнест. [Cu(CN)2]- = 1*10-24

Кнест. [Ag(CN)3]2- = 1,6*10-22
15. сколько граммов ацетата натрия надо добавить к 1л 0,1М уксусной к-ты, чтобы рН буферного р-ра стал равным рКа (СН3СООН)?

Буферный р-р I типа.

рКа= -lg Ka; Ka=1,74*10-5

-lg [H+]= -lg Ka – lg Cк-ты/Cсоли или рН= рКа+ lg Cсоли/Cк-ты = 4,76г
16. при какой температуре замерзает р-р, содержащий 0,1 моль этиленгликоля в 200мл воды. (Ккр Н2О = 1,86)

∆tзам = Ккрm; Сm=n/m(р-ля) = 0,1/0,1=1 моль/кг

∆tзам =1,86*1=1,86

М СН2 – СН2 =62г/моль

ОН ОН

Ответ: -1,860С
17. вычеслить концентрацию иона серебра в одномолярном р-ре [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест. [Ag(NH3)2]+ = 4*10-8

Кн = [Ag+]*[NH3]2 / [Ag(NH3)2]+

4*10-8 = x*(2x)2/10-1

4*10-9 = 4x3

x = 10-3 = 0,001 моль/л
18. 0,1 моль BaCl2 растворен в 500г воды. Считая диссоциацию соли полной, определить, при какой температуре р-р будет кипеть?

Еэб Н2О = 0,52 в 500г Н2О – 0,1мл

BaCl2 ↔ Ba2+ = Cl-, n=3 1000г – х х=0,2

£= i-1/n-1, i=3 ∆tкип = iЕэбm => Cm= 0,2/1=0,2моль/кг

∆tкип = 3*0,52*0,2=0,312=3120С

19. найти рН 0,01М р-ра бензойной к-ты.

Ку6Н5СООН) = 6,3*10-5 (рКа = 4,2)

С6Н5СООН ↔ С6Н5СОО- + Н+

£= √К/Со = √6,3*10-5/10-2 = √6,3*10-3 = х

[H+] = £*С = х*0,01

рН = -lg [H+] = - lg 0,01х
20. вычеслить концентрацию иона Ag+ в 0,1М р-ре К[Ag(CN)2], если

[Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-

Кн = [Ag+]*[CN-]/[Ag(CN)2]-

1,1*10-21 = х*(2х)2 / 0,1 = 4х2/0,1; х = √0,2775*10-22

lg x = ⅓ lg 2,75*10-23
21. 0,1 моль CaCl2 растворен в 500г воды. Рассчитать при какой температуре раствор будет замерзать, если £=80%.

Екр (Н2О) = 1,86 500г – 0,1моль

∆tзам = i*К*Сm 1000г – х х=0,2моль

СaCl2 ↔ Ca2+ + Cl-, n=3 ∆tзам =1,86*0,2*2,6=0,97

£= i-1/n-1, i=2,6 Ответ: tзам = -0,970С
22. в 500 мл содержится 0,315г азотной к-ты. Рассчитать рН р-ра и [ОН-].

n(HNO3)= 0,315/63 = 0,005моль

С(HNO3)= n/V= 0,005/0,5=0,01моль/л

HNO3 ↔ Н+ + NO3- [H+]=[HNO3]

[H+]=10-2, рН = -lg [H+]=2

рОН = 14-2=12
23. осмотическое давление крови при 370С равно 7,7атм. Будет ли изотоничен с кровью 1%-ный р-р глюкозы? (р=1г/см3, R=0,082 л*атм/К*моль)

Росм=СRT; C=n/V n(С6Н12О6)=10/180=0,055моль

m=1000г С=0,055моль/л

100г – 1г Росм=0,055*0,082*310=1,4атм

1000 – 10г
24. определить энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнения.

C + N2O → CO2↑ + 2N2↑ ∆H0= ∑(∆H0обр)прод.р-ии – ∑(∆H0обр)исход.в-в

∆H0= -556,5 кДж -556,5= -393,5 – 2∆H0N2O

∆H(CO2)= -393,5 кДж/моль 2∆H0N2O= -393,5+556,5=163 кДж/моль

25. кажущаяся степень диссоциации р-ра, состоящего из 10г NaOH и 200г воды, равна 0,8. найти температуру замерзания р-ра.

Екр2О)=1,86 NaOH ↔ Na+ = OH-, n=2

∆tзам = iЕС n= 50/40=1,25моль

£= i-1/n-1, i=1,8 Сm= 1,25кг/моль

10г – 200г ∆tзам = 1,8*1,86*1,25=4,185

х – 1000 х=50г Ответ: ∆tзам = -4,1850С

26. для каких оксидов принципиально осуществима р-ия восстановления водородом в стандартных условиях и почему?

∆Gобр(CuO)= -129 кДж/моль; ∆G(MnO)= -363; ∆G(PbO)= -189;∆G(H2O)= -273,3

CuO + H2 → Cu + H2O

∆G0= ∑(∆Gобр)пр.р-ии – ∑(∆Gобр)исх.в-в

∆G0= -237+129= -108 => ∆G<0 – р-ия осуществима

MnO + H2 → Mn + H2O

∆G0= -237+363=126 => ∆G>0 – не пойдет

PbO + H2 → Pb + H2O

∆G0= -237+189= -48 => ∆G<0 – р-ия осуществима
27. ск-ко мл 40%-го р-ра NaOH (р=1,28г/мл3) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл р-ра с рН=12.

pH= -lg [H+], [H+]=10-12, [OH-]=10-14/10-12=10-2=0,01моль/л

C=n/V =>n=0,5*0,01=0,005моль

m(NaOH)=0,005*40=0,2г; m(р-ра)=0,2/0,4=0,5г; V(р-ра)= m/р =0,5/1,28=0,39мл
28. осмотическое давление крови при 370С равно 7,7 атм. Будет ли изотоничен с кровью 5%-ый р-р NaCl?

£=0,5; р=1,02г/см3; R=0,082

NaCl ↔ Na+ + Cl-, n=2 m(NaCl)=1020*0,05=51г

£= i-1/n-1, i=1,9 n(NaCl)=51/58,5=0,87моль

m(р-ра)= 1000*1,02=1020г Росм=1,9*0,87*0,082*310=42атм
29. определить концентрацию Ag+ в 0,1М р-ре [Ag(NH3)2Cl] в присутствии 0,5М NH3.

Кн= [Ag(NH3)2]+ = 6*10-8 [Ag+]= 6*10-8*0,1/(0,5)2=2,4*10-8

Кн= [Ag+]*[ NH3]2 / [Ag(NH3)2]+
30. период полураспада изотопа 131I =8 суток. За какое время этот изотоп распадается на 90%?

t0,5=0,69/K=8

K=ln 2 / 8= x; К=1/Т* lgCo/Cт=1/0,1

T= 1/K*lnCo/Cт= 1/х*ln 1=2,3/х
31. стандартная энтальпия сгорания глюкозы равна -2801,69 кДж/моль, у С2Н5ОН = -1366,6 кДж/моль. На основании этих данных вычислите тепловой эффект биохим. прицесса брожения глюкозы.

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2↑ ∆Н0= ∑(∆Н0сгор.)исх. – ∑(∆Н0сгор.)прод.

∆Н0=-2801,69-(-1366,6*2)= -68,49 кДж/моль
32. Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии к-ты при 370С=102 кДж/моль, а в присутствии фермента 35 кДж/моль. Во ск-ко раз возрастет скорость р-ии в присутствии ферментв.

ln K2/K1= Ea – EaK/KT = (102-35)*103/298*8,31=27

2,3 lg К21=27; lg К21=11,7; К21=1011,7

33. к 1л 0,1М р-ра аммиака добавляем 0,5 моль NH4Cl (объем р-ра не уменьшается). Определить рН полученного р-ра. (рКа(NH4ОН)=4,755).

Буферный р-р II типа

рН=14- [рК(NH4ОН) + lg Ссолиосн]=14-(4,755+ lg 0,5/0,1)=14-(4,755+ lg 5)= =14-(4,755+0,7)=8,545


написать администратору сайта