З задание. 3 задание. 2. Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях
 Скачать 14.63 Kb.
|
|
2. Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. Теплота нейтрализации - Реакции нейтрализации сопровождаются выделением теплоты. Закон постоянства теплот нейтрализации: при нейтрализации 1моль эквивалента сильной кислоты 1им моль эквивалента сильного основания всегда выделяется одно и то же количество теплоты, а именно Q=57,3 кДж/моль. Если же хотя бы один из электролитов слабый, то закон не соблюдается. Чаще выделяется меньшее количество теплоты. Теплота растворения - Зависит от природы вещества и количества растворителя, она относится к 1 моль растворяемого вещества. По мере добавления растворителя (вода) теплота растворения меняется, но при соотношении, когда на 1 моль растворяемого вещества приходится 300 и более молей воды, она перестает меняться. Теплотой растворения называется теплота, выделяемая или поглощаемая при растворении 1 моль вещества в таком количестве растворителя, когда при его дальнейшем добавлении тепловой эффект перестает изменяться. Теплота разбавления или энтальпия разбавления , относится к энтальпии изменениям , связанным с процессом разбавления компонента в растворе при постоянном давлении. Если исходное состояние компонента представляет собой чистую жидкость (при условии, что раствор жидкий), процесс разбавления равен процессу его растворения, а теплота разбавления равна теплоте растворения . Обычно теплота разбавления нормируется на число молей раствора, а его размерные единицы представляют собой энергию на единицу массы или количества вещества, обычно выражаемую в единицах кДж / моль (или Дж / моль). 4. По первому способу тепловую постоянную калориметра определяют по известномузначению энтальпии ΔH KСС растворения хлорида калия КСl. Для учета теплообмена иопределения истинного изменения температуры весь калориметрический опыт делится на трипериода (см. рис.1.4): начальный период (выход калориметрической системы на стационарныйрежим); главный период (протекание изучаемого процесса); заключительный период (выходкалориметрической системы на стационарный режим после скачка температуры в главномпериоде).Истинное изменение температуры ΔT во время калориметрического опыта (с учетомпоправки на теплообмен) определяют графически следующим образом (см. рис.1.4). Если впредварительном и заключительном периодах установился стационарный теплообмен, то награфике каждому из этих периодов отвечает прямая линия, наклон которой по отношению к осиабсцисс зависит от скорости теплообмена. Изменение температуры ΔT во время главногопериода в калориметрическом опыте находят из графика. Для этого точки а (начало) и в (конецглавного периода) проектируют на ось ординат, находят середину отрезка ас и проводятлинию kp параллельно оси абсцисс. Через точку р проводят вертикаль. Экстраполируютлинейные участки (пунктирные линии на графике) до пересечения с вертикалью в точках e и f,Отрезок ef соответствует изменению температуры ΔT в калориметрическом опыте. Второй способ определения тепловой постоянной калориметра заключается в том, что вкалориметрическую систему вводят точно известное количество теплоты путем пропусканияэлектрического тока через нагреватель (7) (см. рис.1.2). В цепь нагревателя включен источникпитания, амперметр для измерения силы тока I, параллельно включен вольтметр для измерениянапряжения U на зажимах нагревателя. Постоянная калориметра C P рассчитывается изсоотношения: Qk = IUτ = I 2 Rτ = C P ΔTK = Const ⋅ Δl k , (1.11)где I - сила тока, A; U - напряжение, В; τ - время, секунды, ΔTK - изменение температуры,Δl k - скачок на кривой развертки ΔU = f (τ ) при измерении постоянной калориметра. 5. Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе (при p,T = const или V,T = const), всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. 6. С помощью закона Гесса можно рассчитать энтальпии образования веществ и тепловые эффекты реакций, которые невозможно измерить экспериментально. |