Алкены. Алкены План
 Скачать 102.24 Kb.
|
|
Реферат на тему: АлкеныПлан:Введение 1 Гомологический ряд и изомерия 2 Электронное строение двойной связи 3 История открытия 4 Нахождение в природе и физиологическая роль алкенов 5 Физические свойства 6 Методы получения алкенов 6.1 Дегидрирование алканов 6.2 Дегидрогалогенирование и дегалогенирование алканов 6.3 Дегидратация спиртов 6.4 Гидрирование алкинов 6.5 Реакция Виттига 6.6 Реакция Кнёвенагеля 6.7 Реакция Чугаева 6.8 Реакция Гофмана 6.9 Реакция Коупа 6.10 Прочие методы синтеза 6.10.1 Реакция Бурда 6.10.2 Синтез из тозилгидразонов 6.10.3 Реакция Перкина 6.10.4 Синтез Кори-Винтера 6.10.5 Олефинирование Жюлиа-Лижо 7 Химические свойства 7.1 Реакции электрофильного присоединения 7.1.1 Галогенирование 7.1.2 Гидрогалогенирование 7.1.3 Гидроборирование 7.1.4 Гидратация 7.1.5 Алкилирование 7.1.6 Прочие реакции электрофильного присоединения 7.2 Реакции радикального присоединения 7.3 Реакции присоединения карбенов 7.4 Гидрирование 7.5 Реакции радикального замещения 7.6 Окисление 7.6.1 Окисление неорганическими окислителями 7.6.2 Окисление в присутствии солей палладия 7.6.3 Эпоксидирование 7.6.4 Озонолиз 7.7 Реакция карбонилирования 7.8 Реакции полимеризации 7.9 Метатезис алкенов 8 Идентификация алкенов 8.1 Химические методы идентификации алкенов 8.2 Масс-спектрометрические методы анализа алкенов 8.3 УФ-спектроскопические методы анализа алкенов 8.4 ИК-спектроскопические методы анализа алкенов 8.5 ЯМР-спектроскопические методы анализа алкенов 9 Применение алкенов 9.1 Промышленное использование этилена 9.2 Промышленное использование пропилена 9.3 Промышленное использование прочих алкенов 10 Дополнительные внешние источники 11.1 Общие лекции по химии алкенов 11.1.2 Учебная литература 11.2.3 Механизмы реакций с участием алкенов 11.3.4 Использование алкенов в промышленности Примечания ВведениеПространственная структура этилена. Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации, и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой. Углеводородные радикалы, образованные от алкенов имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил». 1. Гомологический ряд и изомерияАлкены, число атомов углерода в которых больше двух, (т.е. кроме этилена) имеют изомеры. Для алкенов характерны изомерия углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая и пространственная. Например, единственным изомером пропена является циклопропан (C3H6) по межклассовой изомерии. Начиная с бутена, существуют изомеры по положению двойной связи (бутен-1 и бутен-2), по углеродному скелету (изобутилен или метилпропен) и геометрические изомеры (цис-бутен-2 и транс-бутен-2). С ростом числа атомов углерода в молекуле количество изомеров быстро возрастает.
Алкены могут существовать в виде пространственных или геометрических изомеров. Различают: цис- изомеры: заместители расположены по одну сторону от двойной связи; транс- изомеры: заместители расположены по разные стороны от двойной связи. IUPAC рекомендует называть геометрические изомеры по следующей номенклатуре: Z- изомеры: старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по одну сторону относительно двойной связи; E- изомеры: старшие заместители у углеродных атомов двойной связи находятся по разные стороны относительно двойной связи. |