Главная страница
Навигация по странице:

  • Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования.

  • Йодометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования.

  • Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонах металлов. Равновесия в растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

  • Сущность метода комплексонометрического титрования. Применение комплексонометрии для анализа лекарственных веществ.

    		•

    1. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии: метод анализа вещества, качественный химически. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии метод анализа вещества, качественный химический анализ, количественный химический анализ


    Скачать 413.8 Kb.
    НазваниеАналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии метод анализа вещества, качественный химический анализ, количественный химический анализ
    Анкор1. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии: метод анализа вещества, качественный химически
    Дата25.12.2021
    Размер413.8 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаanalitika_otvety_k_ekzamenu.docx
    ТипДокументы
    #318139
    страница4 из 4
    1   2   3   4

    Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал изменения окраски индикатора.

    В титриметрических редокс-методах конечную точку титрования определяют индикаторным методом, при этом роль индикатора может играть:

    1. Сам реагент, участвующий в ОВР (примером может служить раствор титранта – KMnO4).

    2. Специально вводимое вещество, которое может вступать в специфическое взаимодействие с окислителем или восстановителем с образованием окрашенных соединений (например, свежеприготовленный раствор крахмала)

    3. Вещество, которое при определенном потенциале раствора окисляется или восстанавливается с изменение окраски (редокс-индикатор).

    Редокс-индикаторы бывают обратимыми (изменяют окраску обратимо при потенциале раствора в точке эквивалентности и при этом не разрушаются) и необратимыми (которые необратимо разрушаются). К обратимым относят: дифениламин, ферроин, нитроферроин, дифенилбензидин и др. К необратимым относят: метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный и др.

    1. Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования.

    Перманганатометрическое титрование, или перманганатометрия, — метод количественного определения веществ (восстановителей, реже — окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами) с применением титранта — раствора перманганата калия КМnO4.

    Сущность метода. Перманганат калия — сильный окислитель, обладающий интенсивной фиолетово-малиновой окраской. В зависимости от кислотности титруемого раствора окислительные свойства перманганат-иона проявляются по-разному.

    При проведении перманганатометрического титрования необходимо соблюдать, по крайней мере, следующие основные условия:

    1. Влияние рН среды. Перманганатометрическое титрование проводят в сильно кислой среде при концентрации ионов водорода 1—2 моль/л. Кислая среда создается введением серной кислоты. Азотную кислоту применять нельзя, так как она сама является сильным окислителем и может окислять определяемое вещество.

    2. Влияние температуры. Чаще всего перманганатометрическое определение проводят при комнатной температуре. Исключением является реакция перманганат-иона с щавелевой кислотой и оксалатами, которую проводят при нагревании титруемого раствора.

    3. Фиксация конечной точки титрования. При перманганатометрическом титровании обычно не применяют посторонний индикатор, так как сам титрант — раствор перманганата калия — обладает интенсивной малиново-фиолетовой окраской. Прибавление одной избыточной капли титранта в ТЭ приводит к окрашиванию титруемого раствора в розовый цвет.

    4. Ход титрования. Обычно в перманганатометрии к раствору определяемого вещества медленно, по каплям прибавляют раствор титранта, для того чтобы в растворе не было локального избытка окислителя — перманганат-иона и не протекали бы побочные процессы.



    1. Йодометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования.

    Иодометрия (иодометрическое титрование) -—метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя — иода —стандартным раствором тиосульфата натрия.

    Сущность метода. В основе метода лежит полуреакция восстановления трииодид-иона:

    I3⁻+ 2е=3I⁻

    Иод малорастворим в воде, но растворяется в присутствии иодид-ионов с образованием трииодид-иона:

    I2 +I⁻=I3⁻

    Поэтому для титрования применяют раствор иода в растворе иодида калия КI, когда иод присутствует преимущественно не в форме молекулярного иода, а в виде трииодида калия КI3.

    Для проведения иодиметрического титрования необходимо соблюдать ряд условий, важнейшими из которых являются следующие:

    1. Титрование раствором иода следует проводить на холоду во избежание улетучивания иода. Кроме того, обычно применяемый в иодиметрии в качестве индикатора крахмал становится менее чувствительным при повышении температуры.

    2. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары I2/I⁻ невелик. Константы равновесия ОВР с участием этой редокс-пары имеют невысокие значения, реакции не идут до конца. Для увеличения полноты протекания реакций титрование часто ведут в присутствии веществ, связывающих продукты реакции в прочные комплексы.

    3. ОВ потенциал редокс-пары I2/I⁻ теоретически не зависит от рН раствора, так как в соответствующей полуреакции не участвуют ни ионы водорода, ни гидроксильные группы. Тем не менее, кислотность среды влияет на результаты иодиметрического титрования. В щелочных растворах при рН> 9 протекает побочная реакция, что повышает ошибку анализа. К тому же образующиеся анионы IO⁻ сами являются окислителями и могут взаимодействовать с определяемым веществом-восстановителем.

    I2 + 2OH⁻ =IO⁻+I⁻+ Н2O

    В сильнокислой среде иодид-ионы образуют иодоводородную кислоту HI, разлагающуюся с заметной скоростью на свету и под действием кислорода воздуха с выделением иода по схеме

    4НI +O2 = 2Н2O + 2I2

    Поэтому иодиметрическое титрование проводят в слабокислых, нейтральных или очень слабощелочных растворах при рН < 8.

    1. Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонах металлов. Равновесия в растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

    Комплексонометрическое титрование или комплексонометрия – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакции комплексообразования между определяемым веществом и титрантом.

    Метод чаще всего применяется для определения катионов металлов-комплексообразователей.

    В качестве титранта выступают комплексоны. Комплексоны – это органические полиаминокислоты и их производные.

    Натрия эдетат образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отношении (1:1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты, что позволяет использовать его для количественного определения алюминия, висмута, кальция, магния, свинца, цинка и других ионов металлов в лекарственных препаратах.

    1. Сущность метода комплексонометрического титрования. Применение комплексонометрии для анализа лекарственных веществ.



    1. Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия; требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам; интервал изменения окраски индикаторов. Выбор металлохромных индикаторов.



    1   2   3   4

    написать администратору сайта