1. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии: метод анализа вещества, качественный химически. Аналитическая химия и химический анализ. Основные понятия аналитической химии метод анализа вещества, качественный химический анализ, количественный химический анализ
Скачать 413.8 Kb.
|
Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал изменения окраски индикатора. В титриметрических редокс-методах конечную точку титрования определяют индикаторным методом, при этом роль индикатора может играть:
Редокс-индикаторы бывают обратимыми (изменяют окраску обратимо при потенциале раствора в точке эквивалентности и при этом не разрушаются) и необратимыми (которые необратимо разрушаются). К обратимым относят: дифениламин, ферроин, нитроферроин, дифенилбензидин и др. К необратимым относят: метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный и др.
Перманганатометрическое титрование, или перманганатометрия, — метод количественного определения веществ (восстановителей, реже — окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами) с применением титранта — раствора перманганата калия КМnO4. Сущность метода. Перманганат калия — сильный окислитель, обладающий интенсивной фиолетово-малиновой окраской. В зависимости от кислотности титруемого раствора окислительные свойства перманганат-иона проявляются по-разному. При проведении перманганатометрического титрования необходимо соблюдать, по крайней мере, следующие основные условия:
Иодометрия (иодометрическое титрование) -—метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя — иода —стандартным раствором тиосульфата натрия. Сущность метода. В основе метода лежит полуреакция восстановления трииодид-иона: I3⁻+ 2е=3I⁻ Иод малорастворим в воде, но растворяется в присутствии иодид-ионов с образованием трииодид-иона: I2 +I⁻=I3⁻ Поэтому для титрования применяют раствор иода в растворе иодида калия КI, когда иод присутствует преимущественно не в форме молекулярного иода, а в виде трииодида калия КI3. Для проведения иодиметрического титрования необходимо соблюдать ряд условий, важнейшими из которых являются следующие:
I2 + 2OH⁻ =IO⁻+I⁻+ Н2O В сильнокислой среде иодид-ионы образуют иодоводородную кислоту HI, разлагающуюся с заметной скоростью на свету и под действием кислорода воздуха с выделением иода по схеме 4НI +O2 = 2Н2O + 2I2 Поэтому иодиметрическое титрование проводят в слабокислых, нейтральных или очень слабощелочных растворах при рН < 8.
Комплексонометрическое титрование или комплексонометрия – метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакции комплексообразования между определяемым веществом и титрантом. Метод чаще всего применяется для определения катионов металлов-комплексообразователей. В качестве титранта выступают комплексоны. Комплексоны – это органические полиаминокислоты и их производные. Натрия эдетат образует с катионами различных металлов в стехиометрическом отношении (1:1) устойчивые и хорошо растворимые в воде комплексонаты, что позволяет использовать его для количественного определения алюминия, висмута, кальция, магния, свинца, цинка и других ионов металлов в лекарственных препаратах.
|