|
|
Анализ результатов пробного ОГЭ по химии. Анализ результатов пробного огэ по химии в 9 классе 20182019 учебный год
Анализ результатов пробного ОГЭ по химии
в 9 классе 2018-2019 учебный год
Цель проведения пробного экзамена: установить соответствие качества подготовки учащихся требованиям Федерального компонента государственных стандартов основного общего образования по химии.
Работа проводилась: _______________
Экзаменационная работа была представлена демонстрационным вариантом 2017 года, рассчитанного на выпускников IX классов общеобразовательных учреждений.
На выполнение экзаменационной работы по химии даётся 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих в себя 22 задания.
Часть 1 содержит 19 заданий (1–19) . К каждому заданию 1-15 приводится четыре варианта ответа, из которых только один верный.
Ответы к заданиям 1 -15 записываются в виде одной цифры. Ответы к заданиям 16 -19 записываются в виде последовательности цифр. Часть 2 содержит 3 задания, на которые следует дать развёрнутый ответ.
Работу писало 2 учащихся:1, 1. Работа проводилась с использованием бланков ответов ОГЭ по химии.
Шкала перерасчёта первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале
0-8 баллов – отметка «2»
9-17 баллов – отметка «3»
18-26 баллов – отметка «4»
27-34 баллов – отметка «5»
|
Ф.И.
|
Общее кол-во набранных баллов
|
Отметка
|
% успеваемости
|
% качества
|
|
Исаков Александр
|
13
|
3
|
100
|
68
|
2.
|
Степанов Илья
|
11
|
3
|
100
|
59
|
|
|
|
|
|
63,5
|
Анализ результатов выполнения учащимися заданий части 1
Часть 1 содержит 19 заданий. За верное выполнение каждого из заданий 1-15 выставляется 1 балл.
За полный правильный ответ за каждое из заданий 16-19 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
Часть 1
|
Проверяемые элементы содержания и виды учебной деятельности
|
1
|
2
|
1
|
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
|
|
|
2
|
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
|
|
0
|
3
|
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),ионная, металлическая
|
0
|
|
4
|
Валентность химических элементов.
Степень окисления химических элементов
|
0
|
|
5
|
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических соединений
|
|
|
6
|
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
|
0
|
|
7
|
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
|
|
|
8
|
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
|
|
0
|
9
|
Химические свойства простых вещесв металлов и неметаллов
|
0
|
|
10
|
Химические свойства оксидов:оснόвных,амфотерных, кислотных.
|
|
0
|
11
|
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
|
0
|
0
|
12
|
Химические свойства солей (средних)
|
|
|
13
|
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
|
|
|
14
|
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции
|
0
|
0
|
15
|
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
|
|
0
|
16
|
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.
|
0
|
0
|
17
|
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
|
0
|
0
|
18
|
Определение характера среды раствора
кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
|
0
|
0
|
19
|
Химические свойства простых веществ.
Химические свойства сложных веществ
|
0
|
0
|
|
Кол-во баллов
|
12
|
10
|
|
% выполнения
|
63
|
52
|
Ошибки
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),ионная, металлическая
|
1
|
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
|
1
|
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
|
1
|
Химические свойства простых вещесв металлов и неметаллов
|
1
|
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
|
1
|
Химические свойства солей (средних)
|
3
|
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции
|
2
|
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
|
1
|
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане,этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле,этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры,углеводы
|
3
|
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
|
1
|
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ
|
|
Причины
|
|
Первоначальные сведения об органических веществах учащиеся получат в 4 четверти
|
|
Анализ результатов выполнения учащимися заданий части 2
В части 2 три задания.
Задания этой части оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Максимальный балл в части 2 - 11 баллов.
Часть 2
|
Проверяемые элементы содержания и виды учебной деятельности
|
1
|
2
|
1
|
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные
реакции
|
0
|
0
|
2
|
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
|
|
|
3
|
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
|
0
|
0
|
|
Итого баллов
|
1
|
1
|
|
% выполнения
|
33
|
33
|
Результаты выполнения заданий второй части работы, типичные ошибки.
Задания этой части оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Максимальное количество баллов 11.
Ошибки:
Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительном уравнении-1
Решение задачи—2
Осуществление цепочки химических превращений – 1
План работы по ликвидации ошибок:
1. Провести поэлементный анализ ошибок, допущенных учащимися на экзамене.
2. На каждой индивидуальной консультации выделять время на работу по устранению пробелов в знаниях.
3. Систематически проводить диагностические работы. |
|
|
Скачать 25.32 Kb.