База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
Фізична та колоїдна хімія Зміст
І. Фізична хімія 1. ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА (закони термодинаміки, термохімія, термодинаміка хімічної рівноваги) 1. Визначення енергетичних ефектів фізико-хімічних процесів, можливостей, умов самодовільного перебігу хімічних реакцій, фазових рівноваг є предметом вивчення A. *Хімічної термодинаміки B. Квантової хімії C. Колоїдної хімії D. Молекулярної кінетики E. Калориметрії 2. Перший закон термодинаміки математично записується як: A. *∆U = Q – W B. PV = nRT C. K = R/NA D. K =A exp (-Ea/RT) E. EW = p∆V 3. Ізольована система з навколишнім середовищем A. *Не обмінюються ні речовинию, ні енергією B. Обмінюються енергією, але не обмінюються речовиною C. Обмінюються речовиною, але не обмінюється енергією D. Обмінюються і енергією, і речовиною E. Обмінюються тільки складовими частинами системи 4. Біологічна систем (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона може бути віднесена: A. *Відкрита, гетерогенна B. Ізольована, гетерогенна C. Закрита, гомогенна D. Закрита, гетерогенна E. Відкрита, гомогенна 5. Розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій на фармацевтичному виробництві грунтується на законі Гесса, який стверджує, що тепловий ефект реакції визначається А. *Початковим і кінцевим станами системи В. Способом перебігу реакції С. Шляхом перебігу реакції D. Кількістю проміжних стадій E. Тривалістю процесу 6. Внутрішня енергія системи – це: A. *Сума кінетичної енергії всіх частинок системи та потенціальної енергії їх взаємодії, за винятком кінетичної і потенціальної енергії системи в цілому B. Зміна енергії системи внаслідок протікання хімічної реакції C. Сумарна величина розсіяної енергії системи D. Повна енергія системи, за винятком кінетичної енергії частинок системи E. Енергія, яку може отримати система за певних умов 7. В екзотермічній реакції A. *Ентальпія реакційної системи зменшується ∆Н<0 B. Ентальпія реакційної системи збільшується ∆Н<0 C. Тепловий ефект реакції негативний Qp<0 D. Тиск реакційної системи збільшується E. Об’єм реагуючих речовин збільшується 8. Стандартною теплотою (ентальпією) утворення називається A. *Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за стандартних умов B. Тепловий ефект реакції утворення 1 моль складної речовини з простих за нормальних умов C. Тепловий ефект реакції утворення 1 г складної речовини з простих за стандартних умов D. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за стандартних умов E. Тепловий ефект реакції утворення 1 кг складної речовини з простих за нормальних умов 9. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану): A. *101,3 кПа, 298 К B. 101,3 кПа, 273 К C. 101,3 кПа, 0 К D. 50 кПа, 273 К E. 50 кПа, 298 К 10. Кінетику термічного розкладення лікарської речовини досліджують у бомбовому калориметрі. Як називається цей процес? A. *Ізохорний B. Ізобарний C. Ізотермічний D. Рівноважний E. Циклічний 11. Фізико-хімічні процеси супроводжуються виділенням або поглинанням теплоти. До ендотермічних відносяться процеси A. *Кристалізації води B. Сублімація йоду C. Плавлення фенолу D. Випарування води E. Гідратація іонів 12. За яких умов справедливий закон Гесса: А. *При ізохорних і ізобарних умовах В. За будь-яких умов C. При постійній температурі D. Тільки при постійному об'ємі E. Тільки при постійному тиску 13. Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (∆Н°згор) рівні нулю? A. *СО2, Н2О B. СО, Н2 C. NO, NH3 D. P2O3, PH3 E. NO2, N2H4 14. В живих організмах всі процеси проходять при постійному тиску, тобто є: A. *Ізобарними B. Ізотермічними C. Ізохорними D. Адіабатичними E. Рівноважними 15. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції не залежить від шляху, по якому протікає процес, а визначається початковим та кінцевим станом системи”. Це A. *Закон Гесса B. Закон Генрі C. Закон діючих мас D. Закон Нернста E. Закон Авогадро 16. Для якої речовини ентальпія утворення дорівнює нулю? A. *O2 B. H2O2 C. H2SO4 D. CaCO3 E. СO2 17. Більшість хімічних реакцїй проходять у відкритих системах.Чи залежить величина ентальпії хімічної реакції від наявності в системі каталізатора? A. *Не залежить B. Залежить C. Залежить у гомогенних системах D. Залежить у гетерогенних системах E. Залежить у біохімічних системах 18. Тепловий ефект реакції нейтралізації кислот HCl, HNO3, H2SO4: A. *Постійний B. Залежить від їх основності C. Визначається окислювальними властивостями D. Залежить від природи кислотного залишку E. Залежить від послідовності зливання компонентів кислота-луг 19. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції A. *Не залежить від шляху перебігу реакції B. Залежить від природи вихідних речовин C. Залежить від природи продуктів реакції D. Залежить від природи продуктів реакції E. Не залежить від природи реагуючих речовин 20. При досягненні хімічної рівноваги концентрація речовин A. *Не змінюється B. Збільшується для продуктів реакції і зменшується для вихідних речовин C. Не можуть бути визначені D. Досягають максимальних значень для вихідних речовин E. Досягають мінімальних значень для вихідних речовин 21. У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції? A. *Екзотермічний B. Ендотермічний C. Ізохорний D. Ізобарний E. Адіабатичний 22. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний: A. *Зміні внутрішньої енергії B. Зміні ентальпії процесу C. Нулю D. Зміні ентропії системи E. Зміні вільної енергії Гібса 23. У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ємів. В якому співвідношенні знаходиться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах? A. *∆U = ∆H B. ∆U < ∆H C. ∆U > ∆H D. ∆U = ∆H E. ∆U = ∆H 24. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторів називається: A. *Рівноважним B. Нерівноважним C. Ізотермічним D. Ізобарним E. Ізохорним 25. Термохімічні розрахунки дозволяють пргнозувати теплові ефекти тих чи інших реакцій, які лежать в основі синтезу лікарських препаратів. Для розрахунку теплового ефекту при підвищеній температурі слід використовувти: A. *Рівняння Кірхгофа B. Рівняння Больцмана C. Рівняння ізобари D. Рівняння ізохори E. Рівняння ізотерми 26. За рахунок якої властивості води відбувається охолодження організму людини і тварин? A. *Великої ентальпії і випаровування B. Особливого типу хімічного зв’язку в молекулі C. Тому, що всі молекули води перебувають в асоційованому стані D. Полярності ковалентного зв’язку в молекулі E. Високої теплоємкості 27. Другий закон термодинаміка, який лежить в основі багатьох технологічних процесів фармацевтичного виробництва, визначає: A. *Можливість, напрямок і границі пртікання самочиних процесів B. Можливість, напрямок і границі проходження рівноважного процесу C. Зміну ентропії системи в різних D. Тепловий ефект реакції в стандартних E. Тепловий ефект реакції при високих температурах 28. В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах? A. *Енергія Гіббса B. Енергія Гельмгольца C. Внутрішня енергія D. Ентропія E. Ентальпія 29. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самодовільного перебігу реакцій, якщо вона відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі? A. *Енергію Гельмгольца B. Енергію Гіббса C. Внутрішню енергію D. Ентропію E. Ентальпію 30. Ентропія S – критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані A. *S=Smax B. S=Smin C. S=0 D. S>0 E. S<0 31. В ізольованих системах самодовільно можуть здійснюватися лише такі процеси, при яких ентропія: A. *Зростає B. Зменшується C. S=0 D. Постійна величина E. S=Smin 32. Яке з наведених значень відповідає найбільш стійкому стану системи? A. *∆G = 0 B. ∆G>0 C. ∆S> 0 D. ∆G < 0 E. ∆S< 0 33. Порівнянням значень стандартної енергії Гіббса визначте, яка газоподібна сполука термодинамічно найбільше стійка при стандартних умовах A. *HBr (-53,22 кДж/моль) B. Br2 (+3,14 кДж/моль) C. С2Н6 (-32,89 кДж/моль) D. НІ (+1,30 кДж/моль) E. H2Se (+71,0 кДж/моль) 34. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою: A. *Розсіяної енергії B. Внутрішньої енергії системи C. Повної енергії системи D. Енергії, яку можна використати для виконання роботи E. Ентальпії 35. Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це A. *Ентропія B. Ентальпія C. Енергія Гіббса D. Енергія Гельмгольца E. Внутрішня енергія 36. Йодоформ при зберріганні самодовільно розкладається з утворенням йоду. Яка з термохімічних функцій може бути критерієм напрямку цього процесу при постійних V і Т? A. *Енергія Гельмгольца F B. Ентропія S C. Ентальпія Н D. Енергія Гиббса G E. Внутрішня енергія U 37. Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується: A. *N2O4 = 2NO2 B. 2CO + O2 = 2CO2 C. H2 + Cl2 = 2HCI D. 3H2 + N2 = 2NH3 E. 2SO2 + O2 = 2SO3 |