База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація

• Название: Банк тестових завдань крок Фармація
• Анкор: База з хімії, Крок 1.doc
• Дата: 26.01.2018
• Размер: 7.59 Mb.
• Имя файла: База з хімії, Крок 1.doc
• Тип: Документы; #14921
• страница: 2 из 78

A *Основні

B Подвійні

C Змішані

D Кислі

E Середні
16.Який із перерахованих гідроксидів має найбільш виражені основні властивості?

A *CsOH

B LiOH

C KOH

D Ca(OH)₂

E Mg(OH)₂
17.Вкажіть, яку мінеральну кислоту не можна зберігати в скляному посуді:

A *HF

B HCl

C HBr

D HI

E H₂SO₄
18.При взаємодії надлишку розчину лугу з амфотерними металами утворюються:

A *гідроксокомплекси

B оксиди

C гідроксиди

D середні солі

E основні солі
19.Для кількісного визначення деяких лікарських засобів використовують розчини сульфатної і перхлоратної кислот. Які з наведених оксидів є ангідридами цих кислот?

A *SO₃, Сl₂O₇

B SO₂, Cl₂O

C SO₃, ClO₂

D SO₂, Cl₂O₇

E SO₃, Cl₂O₆
20.Натрій гідрокарбонат відноситься до наступного типу солей:

A *кисла сіль

B змішана сіль

C середня сіль

D основна сіль

E оксосіль
21.Вкажіть до якого типу солей відноситься ZnSO₄, який використовують як краплі для очей:

A *Середні

B Кислі

C Основні

D Комплексні

E Змішані
22.Назвіть тип солей, до яких відноситься така сіль - (NH₄)₂Fe(SO₄)₂:

A *Подвійні

B Змішані

C Комплексні

D Середні

E Кислі
23.Серед наведених сполук вкажіть сіль ортокислоти:

A *NaH₂PO₄

B Na₂[PO₃H]

C KMnO₄

D Na₂SO₃S

E NaAsO₂
24.Як змінюється сила кислот у ряді Н₃ВО₃-Н₂СО₃-НNO₃?

A *Найбільш сильна кислота – нітратна (азотна), найбільш слабка – ортоборна.

B Зменшується

C Найбільш сильна кислота – нітратна, найбільш слабка – карбонатна

D Практично постійна

E жодної правильної відповіді
25.Вкажіть амфотерний оксид, який не розчиняється в розчинах кислот та лугів

A *Cr₂O₃

B ZnO

C PbO

D SnO

E GeO
26.Вкажіть галогеноангідрид:

A *POCl₃

B SnCl₂

C PbI₂

D AlOHCl₃

E BiOCl
27.Який оксид з наведених нижче є амфотерним?

A *ZnO

B As₂O₃

C CO₂

D SiO₂

E N₂O₅
28.Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії метала з водою?

A *NaOH;

B Mn(OH)₂;

C Fe(OH)₃;

D Zn(OH)₂;

E Cr(OH)₃;
29.Неметали утворюють водневі сполуки, багато з яких є леткими. Вкажіть, яка з приведених сполук найменш міцна?

A *AsH₃

B NH₃

C H₂S

D PH₃

E H₂Te
30.Вкажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості:

A *Al₂O₃

B BaO

C FeO

D MnO

E Na₂O
31.Вкажіть, до якого класу неорганічних сполук відноситься KMnO₄

A *сіль

B кислота

C основа

D оксид

E гідроксид
32.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

A *СO

B CаO

C СО₂

D Cl₂O₇

E CrO₃
33.Який з приведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб?

A *BaO

B CuO

C Fe₂O₃

D CO₂

E Al₂O₃
34.Яку з наведених сполук можна використати як водовіднімаючий засіб?

A *H₂SO₄

B CO₂

C Al₂O₃

D CuO

E Fe₂O₃
35.Для якої з наведених кислот основність не співпадає з кількістю атомів водню в кислоті?

A *Пірофосфітна

B Фосфітна

C Ортофосфатна

D Сульфідна

E Сульфітна
36.Натрій гідрогенарсенат Na₂HAsO₄•7Н₂О використовують у медичній практиці як загально укріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить?

A *Кислі

B Середні

C Основні

D Подвійні

E Змішані
3. Хімічна кінетика і термодинаміка
1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E періодичний закон Менделєєва
2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A *Концентрацій реагуючих речовин

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин

D Температури системи

E Наявності каталізаторів
3.Реакція між натрієм и водою є:

A *екзотермічною, заміщення

B ендотермічною, сполучення

C ендотермічною, обміну

D ендотермічною, заміщення

E ендотермічною, оборотньою
4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A *3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г)

B Fe(т)+H₂O(пара)=FeO(т)+H₂(г)

C N₂(г)+O₂(г)=2NO(г)

D C(т)+О₂(г)=CO₂(г)

E H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)
5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес:

A *ендотермічний

B екзотермічний

C ізобаричний

D адіабатичний

E ізохоричний
6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

A *Моль•л^-1•с^-1

B Моль•мл^-1•с^-1

C Моль•м³•с^-1

D Моль•л^-1•хв^-1

E Моль•м²•хв^-1
7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить:

A *Нагрівання

B Освітлення

C Опромінення

D Охолодження

E Всі названі способи
8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?

A *На 60°С

B На 40°С

C На 50°С

D На 70°С

E На 80°С
9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 8 раз?

A *2

B 5

C 20

D 50

E 100
10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О₂= СО₂ між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів?

A *Зросте в 125 раз

B Зросте в 5 раз

C Зросте в 25 раз

D Зросте в 175 раз

E Зросте в 625 раз
11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г):

A *k[SO₂]²•[O₂].

B k[2SO₂]•[O₂].

C k[SO₂]•[O₂].

D k[SO₂]² + [O₂].

E [SO₂]² + [O₂].
12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон:

A *діючих мас

B сталості складу

C еквівалентів

D розведення Оствальда

E збереження маси речовин
13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=273К

B р=101,3 атм; Т=298К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:

A *р=101,3 кПа; Т=298К

B р=101,3 атм; Т=273К

C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС

D р=1,013 кПа; Т=0ºС

E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A *Калориметром

B Спектрофотометром

C Апаратом Кіппа

D Колориметром

E Кондуктометром
16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази?

A *2

B 4

C 5

D 6

E 3
17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

A *Інгібітори

B Інсульти

C Інкубатори

D Інтерферометри

E Інградієнти
18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - …

A *Ферменти (ензими)

B Феромагнетики

C Ферити

D Фулерени

E Ферати
19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г)?

A*

B

C

D

E

20.Зміщенню рівноваги в системі 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім :

A *Підвищення температури

B Підвищення концентрації H₂S

C Пониження концентрації SO₂

D Підвищення тиску

E Пониження температури
21.Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂(г) = 2Fe(т) + 3H₂O(пара) при V=const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

A *8 разів

B 2 рази

C 4 рази

D 16 разів

E 6 разів
22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

A *ендотермічних

B екзотермічних

C будь-яких

D окисно-відновних

E каталітичних
23.Гомогенними називають реакції:

A *які відбуваються в однорідному середовищі

B які відбуваються в неоднорідному середовищі

C які відбуваються з виділенням тепла

D які відбуваються з поглинанням тепла

E жодної правильної відповіді
24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl₂ при підвищенні тиску?

A *вліво

B не зміниться

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді
25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N₂ +3H₂ = 2NH₃, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази?

A *збільшиться у 81 раз

B збільшиться у 27 раз

C збільшиться у 9 раз

D збільшиться у 3 рази

E зменшиться у 27 раз
26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз?

A *3,4

B 2,7

C 3,8

D 1,4

E 2,4
27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О₂ = 2О₃ більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази?

A *у 3 рази

B у 27 раз

C у 9 раз

D у 81 раз

E у 6 раз
28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N₂+O₂=2NO при підвищенні тиску?

A *не зміниться

B вліво

C вправо

D зміниться

E жодної правильної відповіді
29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?

A *2-4

B 2-3

C 3-4

D 4-5

E 5-6
30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NOCl(г):

A *k[NO]²•[Cl₂]

B k[NO]•[Cl₂]

C k[NOCl₂]

D k[NO]²•[Cl]²

E k2[NO]•[Cl₂].
31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(т):

A *k[Cl₂]³

B k[Al]²•[Cl₂]³

C k[Al]•[Cl₂]

D k[Al]²•[Cl]³

E жодної правильної відповіді
32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?

A *збільшиться у 125 раз

B збільшиться у 25 раз

C збільшиться у 5 раз

D збільшиться у 35 рази

E не зміниться
33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N₂ + 3H₂ = 2NH₃, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз?

A *у 5 раз

B у 15 раз

C у 25 раз

D у 3 рази

E у 27 раз
34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І₂ + H₂ = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?

A *3,2

B 2,3

C 0,3

D 1,8

E 2,7
35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?

A *зміна температури

B зміна тиску

C зміна реакційного об’єму

D введення в систему каталізаторів

E освітлення
36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 1000 раз?

A *10

B 5

C 20

D 50

E 100
37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O₂=2NO₂, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO₂]=0,8 моль/дм³, [O₂]=0,2 моль/дм³, [NO]=0,4 моль/дм³.

A *20

B 16

C 18

D 22

E 24
38.Що вивчає хімічна термодинаміка?

A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях

C теплові ефекти реакцій

D перетворення лише певного виду енергії

E жодної правильної відповіді
39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

A *С(алмаз)

B С(графіт)