База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація

• Название: Банк тестових завдань крок Фармація
• Анкор: База з хімії, Крок 1.doc
• Дата: 26.01.2018
• Размер: 7.59 Mb.
• Имя файла: База з хімії, Крок 1.doc
• Тип: Документы; #14921
• страница: 4 из 78

A *Na⁺ і OH^-

B Zn²⁺ і OH^-

C Al³⁺ і OH^-

D Cu²⁺ і OH^-

E H⁺ і CO₃^2-
11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ розчину, визначає:

A *Молярну концентрацію

B Масову частку

C Молярну концентрацію еквіваленту

D Мольну частку

E Моляльну концентрацію

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4
13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI
14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *H₂SO₄

B HCl

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃
15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

A *Fe³⁺, Cl^-

B Ba²⁺, SO₄^2-

C Fe²⁺, OH^-

D Fe³⁺, OH^-

EАg⁺, Cl^-
16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

A *1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₃PO₄

E 1M Ba(OH)₂
17.У розчині [ОН^-] = 1•10^-6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4
18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм³ 0,5 М розчину HCl?

A *500 cм³

B 50 cм³

C 200 cм³

D 1000 cм³

E 5000 cм³
19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4
20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *1% розчин NaCl

B 1% розчин ZnSO₄

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка
22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A *11

B 13

C 10

D 12

E 9
23.Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A *1

B 2

C 5

D 4

E 3
24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A *12

B 13

C 10

D 11

E 9
25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм³

B Моль/см³

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках
26.До колігативних властивостей розчинів відносять

A *осмос і осмотичний тиск

B седиментаційну стійкість

C кінетичну стійкість

D ефект Тіндаля

E синерезис
27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-9

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-5

E 10^-7
28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-5

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-9

E 10^-7
29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г

B 1,8 г

C 18 г

D 0,36 г

E 0,18 г
30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається:

A *Добутком розчинності

B Константою гідроліза

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу
31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується
32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A *Насиченим.

B Ненасиченим.

C Пересиченим.

D Розбавленим.

E Концентрованим.
33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша?

A *СН₃СООН

B НCl

C СаCl₂

D H₂SO₄

E NaNO₃
34.Для приготування 1 дм³ 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄})=98 г/моль) необхідно взяти:

A*9,8 г H₂SO₄

B 980 г H₂SO₄

C 0,098 г H₂SO₄

D 49 г H₂SO₄

E 98 г H₂SO₄
35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину

A *

B

C

D

E
36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини

A *в 1 дм³ розчину

B в 1000 г розчину

C в 1 кг розчинника

D в 1 дм³ розчинника

E в 100 г розчинника
37.Для приготування 1 дм³ 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl

A *58,5 г

B 5,85 г

C 0,585 г

D 1,170 г

E 2,34 г
38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A *Π=iC_мRT

B Π=m/MR T

C Π=iC_mRT

D Π=iC_нRT

E Π=C_mRT
39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A *1М КОН

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₂SO₄

E 1M HCl
40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *NaNO₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca
41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A *Al₂(SO₄)₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca
42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:

A *ацетатний

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді
43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило:

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується
6. Періодичний закон
1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F
2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами
3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі
4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома
5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D збільшенням нуклонного числа

E збільшенням заряду ядра
6.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

A *H₂

B HCl

C NH₃

D N₂

E SO₃
7.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює:

A *номеру групи в періодичній системі

B номеру підгрупи в періодичній системі

C номеру періода

D номеру ряду

E різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8
8.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr
9.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д.І. Менделєєвим. Користуючись цим законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту:

A *HСlO₄

B H₃PO₄

C H₂SO₄

D HСl

EH₄SiO₄
10.Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:

A *заряд ядра

B ступінь окислення

C валентність

D атомний радіус

E електронегативність
11.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A *S, P, Cl

B K, Ca, Sc

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr
12.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A *K, Ca, Sr

B S, P, Cl

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr
13.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4-ому енергетичному рівні.

A *32

B 16

C 8

D 25

E 40
14.Який запис електронної конфігурації валентних електронів відповідає елементу 4-ого періоду VI групи головної підгрупи:

A *4s²4p⁴

B 4s¹3d⁵

C 6s²6p²

D 6s²5d²

E 3s²3p⁴
15.Чим відрізняються великі періоди елементів від малих?

A *Наявністю d і f –елементів.

B Наявністю s –елементів.

C Наявністю інертних газів.

D Наявністю металів.

E Наявністю неметалів.
16.Вкажіть який з елементів належить до p-елементів:

A *Р

B Сu

C Fe

D Mg

E K
17.Вкажіть, у якому рядку розміщені тільки ізотопи:

A *16О, 17О, 18О

B 11К, 41Са, 41Sc

C 16О, 32О, 12О

D 40Ar, 40K, 40Ca

E 39K, 40Ca, 42Ca
18.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸

A *Ni

B Cu

C Zn

D Pt

E Mn
19.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s¹3d¹⁰

A *Cu

B Ni

C Zn

D Pt

E Mn
20.Вкажіть число протонів в P^-3:

A *15

B 16

C 17

D 18

E 31
21.Вкажіть число електронів в P^-3:

A *18

B 16

C 17

D 15

E 31
22.Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A *AlCl₃

B NaI

C BeBr₂

D LiCl

E BaO
23.На основі електронної структури атома 35Cl вкажіть сумарне число нейтронів у цьому атомі.

A *18

B 52

C 10

D 17

E 35
24.Серед поданих схем розподілу електронів деяких елементів вкажіть негативно заряджені йони:

A *+14 ) ) ) 2 8 8

B +13 ) ) ) 2 8 0

C +13 ) ) ) 2 8 3

D +10 ) ) 2 8

E +15 ) ) ) 2 8 5
25.Хімічний знак елементу, електронна формула якого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³:

A *As

B Ga

C Ge

D Se

E Zn
26.Вкажіть орбіталь із найбільшим значенням енергії:

A *4f

B 5s

C 4p

D 3d

E 4s
27.Вкажіть елемент 4 періоду, якщо на його зовнішньому енергетичному шарі є 2, а на передостанньому 16 електронів

A *Ni

B Cu

C Cu

D Zn

E Ga
28.Вкажіть елемент, який може проявляти тільки додатню ступінь окислення?

A *магній

B бісмут

C сульфур

D нітроген

E арсен

7. Гідроліз солей
1.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A *CuSO₄

B CaCl₂

C K₂CO₃

D NaCl

E KBr
2.Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу:

A *K₂Cr₂O₇

B Cr₂(CO₃)₃

C KCrO₂

D CrCl₃

E Cr₂S₃
3.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?