База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація

• Название: Банк тестових завдань крок Фармація
• Анкор: База з хімії, Крок 1.doc
• Дата: 26.01.2018
• Размер: 7.59 Mb.
• Имя файла: База з хімії, Крок 1.doc
• Тип: Документы; #14921
• страница: 1 из 78

Міністерство охорони здоров’я України

Івано-Франківський державний медичний університет
Фармацевтичний факультет

Банк тестових завдань
«КРОК – 1. Фармація»

Івано-Франківськ

2008 р.

Банк тестових завдань «КРОК – 1. Фармація»

Івано-Франківськ - 2008 р. 358с

Готували до друку: проф. Мойсеєнко М.І., проф. Клименко А.О., проф. Ерстенюк А.М., проф. Заяць Л.М., проф. Ємельяненко І.В., доц. Недоступ А.Т., доц. Леочко Н.С., доц. Стецьків А.О., доц. Куцик Р.В.,
доц. Грицик А.Р., доц. Никифорчин Р.М., доц. Ящишин З.М., доц. Шляховенко О.О., асист. Дмитрів А.М.,
ст. викл. Вівчар Д.П., асист. Лімбах В. М., асист. Федорів М.З., асист. Крук Л.І., асист. Волосянко М.Г., асист. Водославський В.М.


Ухвалено на засіданні методичної комісії фармацевтичного факультету _____2008 р., протокол №___

ЗМІСТ

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ	4
ОРГАНІЧНА ХІМІЯ	41
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ	98
ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ	141
БІОХІМІЯ	172
МЕДИЧНА БОТАНІКА	226
ФІЗІОЛОГІЯ	265
ПАТОЛОГІЧНА ФІЗІОЛОГІЯ	288
МІКРОБІОЛОГІЯ	327

Неорганічна хімія
Зміст

1. Основні зак они і поняття хімії . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	4
2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	5
3. Хімічна кінетика і термодинаміка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	7
4. Електролітична дисоціація . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	10
5. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	12
6. Періодичний закон . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	15
7. Гідроліз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	17
8. Окисно-відновні реакці ї. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	18
9. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	19
10. Комплексні сполуки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	21
11. Хімія елементів I-А та II-A підгруп . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	22
12. Хімія елементів VII-А підгрупи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	25
13. Хімія елементів VI-А підгрупи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	28
14. Хімія елементів V-А підгрупи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	30
15. Хімія елементів IV-А підгрупи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	34
16. Хімія елементів III-А підгрупи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	35
17. Хімія елементів VII-Б підгрупи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	36
18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	37
19. Хімія елементів I-Б та II-Б підгруп . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	39

1. Основні закони і поняття хімії

1.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

A *40 г/моль

B25 г/моль

C 20 г/моль

D 30 г/моль

E 50 г/моль
2.Молярна маса еквіваленту для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)₂)=74 г/моль) дорівнює:

A *37 г/моль

B 19 г/моль

C 32 г/моль

D 74 г/моль

E 148 г/моль
3.Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:

A *нейтралізації

B гідролізу

C дисоціації

D диспропорціонування

E розкладу
4.Що таке стала Авогадро та яке її значення?

A * 6,02•10²³ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини

B 6,02•10²² моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

C 6,02•10²⁰ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

D 6,02•10¹⁹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини

E 6,02•10²¹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини
5.Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює:

A * молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

B молярній масі, поділеній на число відданих електронів

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D молярній масі, поділеній на основність окисника

Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника
6.Молярна маса еквіваленту відновника дорівнює:

A *молярній масі, поділеній на число відданих електронів

B молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D молярній масі, поділеній на основність окисника

Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника
7.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?

A *30 г/моль

B 7,5 г/моль

C 15 г/моль

D 45 г/моль

E 60 г/моль
8.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) дорівнює:

A *49 г/моль

B 98 г/моль

C 32 г/моль

D 196 г/моль

E 25,5 г/моль
9.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) в реакції NaOH + Н₂SО₄ = NaHSO₄ +H₂O дорівнює:

A *98 г/моль

B 49 г/моль

C 32 г/моль

D 196 г/моль

E 25,5 г/моль
10.Виходячи із ряду напруг металів, можна стверджувати, що у водному розчині не відбуватиметься хімічна реакція:

A *Cu+2HCl=CuCl₂+H₂

B Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂

C Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

D 2Al+6NaOH+6H₂O=2Na₃[Al(OH)₆]+3H₂

E 2Na+H₂O=2NaOH+H₂
11.Речовини з амфотерними властивостями взаємодіють:

A *з кислотами і лугами

B тільки з кислотами

C тільки з лугами

D тільки з кислотними оксидами

E тільки с основними оксидами
12.Який ступінь окиснення проявляє Молібден у гептамолібдаті амонію (NH₄)₆Mo₇O₂₄?

A *+6

B +1

C +2

D +3

E +5
13.Який із перерахованих елементів може проявляти тільки додатній ступінь окиснення?

A *Магній

B Фосфор

C Сульфур

D Нітроген

E Арсен
14.До розчинів даних солей додали кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?

A *Na₂CO₃

B K₂SO₄

C CuSO₄

D Na₂SiO₃

E Ca₃(PO₄)₂
15.Однакову валентність у водневій сполуці та у вищому оксиді виявляє елемент:

A *Карбон

B Фосфор

C Селен

D Бром

E Аргон
16.Вкажіть, в якій ступені оксидації манган і хлор проявляють найбільшу подібність в сполуках:

A *+7

B +3

C 0

D +4

E +2
17.Який елемент у вигляді простої речовини є рідиною:

A *Бром

B Фосфор

C Сірка

D Водень

E Азот
18.Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:

A *HCl

B Na₂SO₄

C H₃PO₄

D Al₂(SO₄)₃

E Mg(OH)₂
19.Як називають процес перетворення твердої речовини під час нагрівання відразу в газуватий стан?

A *Сублімацією.

B Дистиляцією.

C Перекристалізацією.

D Дезагрегацією.

E Дегідратацією.
20.Молярна концентрація розчину Al₂(SO₄)₃=0,01моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A *0,06

B 0,03

C 0,02

D 0,01

E 0,005
21.За нормальних умов 22,4 дм³ це:

A *Об’єм 6,02·10²³ молекул газу

B Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари

C Об’єм 3,01·10²³ молекул газу

D Об’єм 22 г СО₂

E Об’єм 34 г NH₃
22.Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються:

A *Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється

B Змінюється колір розчину

C Утворюється осад

D Виділяються пухирці газу

E Змін не відбувається
23.Маса 200 см³ газу за н.у. дорівнює 0,286 г. Обчисліть молекулярну масу газу (в г/моль).

A *32

B 26

C 28

D 44

E 30
24.Найяскравіше виражені металічні властивості в наступного металу:

A *Цезій

B Літій

C Калій

D Натрій

E Рубідій
25.Найбільш виражені неметалічні властивості серед елементів другого періоду періодичної системи виявляє:

A *Оксиген

B Берилій

C Бор

D Карбон

E Нітроген
26.Найяскравіше виражені металічні властивості серед елементів 5-го періоду:

A *Rb

B Sr

C Ag

D Cd

E Sn
27.Найбільша електронегативність характерна для наступного елементу:

A *Флуор

B Хлор

C Нітроген

D Оксиген

E Сульфур
2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин

1.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

A *SiO₂

B CO₂

C СаО

D Cl₂O₇

E CrO₃
2.Вкажіть середню сіль:

A *Na[PO₂]

B NaH[PO₃H]

C K₂HPO₄

D Ca(H₂PO₄)₂

E NH₄H₂PO₄
3.Серед наведених оксидів вкажіть несолеутворюючий:

A *N₂O

B P₂O₅

C N₂O₅

D SO₂

E CO₂
4.Хімічні елементи утворюють прості та складні сполуки. Яка з наведених сполук є простою?

A *P₄

B PH₃

C P₄O₆

D P₄O₁₀

E H₃PO₄
5.До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A * Змішаних

B Середніх

C Кислих

D Основних

E Подвійних
6.Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

A *СО

B SiO₂

C CO₂

D P₂O₃

E SO₂
7.Вкажіть сполуку, яка має пероксидну групу:

A *H₂SO₅

B H₂SO₃

C Na₂S₄O₆

D K₂Cr₂O₇

E Na₂S₂O₃
8.Серед перелічених сполук вкажіть сіль метакислоти:

A *Na₂SiO₃

B Na₄SiO₄

C Na₃AlO₃

D K₄P₂O₇

E K₄PbO₄
9.Для якої з наведених кислот основність не співпадає з кількістю атомів водню в кислоті?

A *H₂[PO₃H]

B H₃PO₄

C H₄P₂O₇

D HPO₃

E H₂SO₄
10.Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид:

A *MnO

B MnO₂

C Mn₂O₇

D Cr₂O₃

E CrO₃
11.Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид:

A *N₂O₃

B N₂O

C NO

D CO

E CaO
12.Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид:

A *Cr₂O₃

B CrO

C CrO₃

D MnO

E Mn₂O₇
13.Яка з приведених сполук не поглинається розчином лугу?

A *NH₃

B H₂S

C HCl

D Cl₂

E CO₂
14.Який з приведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб?

A *P₂O₅

B CuO

C Fe₂O₃

D CO₂

E Al₂O₃
15.До якого типу солей відноситься дигідроксоацетат алюмінію, розчин якого під назвою “рідина Бурова” застосовується в медицині як в`яжучий, протизапальний засіб: