База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
C I2 D Cl2 E жодної правильної відповіді 40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? A *O2 B H2O C CO2 D C6H12O6 E жодної правильної відповіді 41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю? A *N2 B H2O C CO2 D HF E жодної правильної відповіді 42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: »Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це: A *Закон Гесса B Закон Генрі C Закон діючих мас D Закон Нернста E Закон Вант-Гоффа 43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції: A *Енергії Гіббса B Енергії Гельмгольца C Внутрішньої енергії D Ентропії E Ентальпії 44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С? A *У 27 разів B У 18 разів C У 9 разів D У 36 разів E У 45 разів 45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H2(г.)=Fe(т.)+H2O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за: A *підвищення температури B підвищення тиску C використання каталізатора D зниження тиску E підвищення концентрації H2 4. Електролітична дисоціація 1.Яка з наведених сполук не є електролітом? A *[Fe(CO)5] B Na3[Co(NO2)6] C HCN D H2O E NaOH 2.Вкажіть одноосновну кислоту: A *H[PO2H2] B H2[PO3H] C H3PO4 D H4P2O7 E - 3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду: A *Малиновий B Безбарвний C Синій D Жовтий E Зелений 4.Як дисоціює йон Н2РО4-? A *У дві стадії, за кожною частково B В одну стадію – частково C В одну стадію – повністю D Не дисоціює E - 5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що: A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу C реагують з активними металами з виділенням водню D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену 6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких: A *NH3•H2O, CH3COOH B NH4Cl, NH3•H2O C CH3COOH , CH3COONa D HCl, AgCl E AgCl, NH4Cl 7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині: A *H+ та CO32- B Na+ та SO42- C K+ та OH- D Ca2+ та HCO- E Ag+ та NO3- 8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива: A *NaBr та KOH B Na2S та HCl C K2CO3 та H2SO4 D Fe(NO3)3 та NaOH E NaCl та AgNO3 9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H+ + OH- =H2O A *KOH та HNO3 B NaOH та H2S C NH3•H2O та HCl D NH3•H2O та H2CO3 E NH3•H2O та CH3COOH 10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43- A *ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3•[PO43-]2 B ДР{Ca3(PO4)2}=[Ca2+]3•[PO43-]2 /[Ca3(PO4)2 C ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3 + [PO43-]2 D ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 • 2[PO43-]2 E ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 + 2[PO43-]2 11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Al2S3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3 12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів? A *Na3PO4 B KCl C HCl D MgCl2 E H2SO4 13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині? A *Cr2S3 B K3PO4 C NaNO3 D FeCl3 E NH4Cl 14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти? A *H+ B H2PO4- C HPO42- D PO43- E OH- 15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм? A *розчин ціанідної (синильної) кислоти B розчин ціаніду калію C розчин сульфатної кислоти D розчин гідроксиду калію E розчин сульфату калію 16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон? A *В одну стадію – частково B В одну стадію – повністю C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково D У дві стадії, за кожною – частково E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю 17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III): A *червоний B фіолетовий C синій D малиновий E індикатор не матиме кольору 18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію: A *синій B фіолетовий C червоний D індикатор не матиме кольору E малиновий 19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію: A *жовтий B оранжевий C рожевий D безбарвний E синій 20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію: A *безбарвний B малиновий C жовтий D синій E червоний 21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію: A *малиновий B безбарвний C червоний D синій E жовтий 22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку: A *рожевий B оранжевий C жовтий D безбарвний E синій 23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині: A *Al(NO3)3 та HCl B Ba(OH)2 та CO2 C NaOH та P2O5 D CuSO4 та BaCl2 E AgNO3 та HCl 24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену? A *ZnCl2 B Na2CO3 C NaCl D K3PO4 E K2SO4 25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca2+ з розчину? A *Ca2+ + 2F- = CaF2, ДР [CaF2] =4,0·10-11 B Ca2+ + SO42- = CaSO4, ДР[CaSO4]=9,1·10-8 C Ca2+ + СO32- = CaCO3, ДР[CaCO3]=4,8·10-9 D Ca2+ + С2O42- = CaC2O4, ДР[CaC2O4]=3,8·10-9 E Ca2+ + СrO42- = CaCrO4, ДР[CaCrO4]=2,3·10-2 26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною? A *Перша B Друга C Третя D Четверта E Остання 27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН3•H2O ↔ NH4+ + OH- збільшується при: A *Розведенні розчину. B Охолодженні розчину. C Концентруванні розчину. D Додаванні солі амонію. E Додаванні лугу. 28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом: A *Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D NaOH E KOH 29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом: A *H3BO3 B HNO3 C HCl D HBr E H2SO4 30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO4 на PbS? A *Використайте значення добутків розчинності B Ні C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів E Використати молярну розчинність PbSO4 та PbS 31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця? A *Хлоридна кислота+нітрат срібла B Сульфатна кислота+хлорид натрію C Хлорид калію+нітратна кислота D Хлорид натрію+гідроксид калію E Сульфатна кислота+гідроксид калію 32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н+ і ОН- одночасно? A *Zn[OH]2 B Ca[OH]2 C NaOH D H3PO4 E Sr[OH]2 33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 A *AgCl B AgNO3 C HNO3 D HCl E Жодна з приведених речовин 34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною? A *сульфат натрію+нітрат барію B Хлорид калію+сульфат магнію C Нітрат кальцію+хлорид амонію D Хлорид натрію+бромід калію E Сульфат амонію+йодид натрію 35.Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що: A *Утворюється нерозчина силікатна кислота. B Утворюється розчинний натрій сульфат C Це реакція іонного обміну. D Сульфатна кислота – сильна кислота. E – 36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції A *Fe2(SO4)3+NaOH B CaCl2+NaOH C Ca(OH)2+NaCl D FeCl3+Na2SO4 E Fe2(SO4)3+NaCl 38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6: A *60 B 50 C 55 D 65 E 70 39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl2 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9: A *45 B 50 C 55 D 65 E 40 40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині? A *3 B 4 C 5 D 2 E 1 41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині? A *2 B 4 C 5 D 3 E 1 42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює: A *10-14 B 10-7 C 10-10 D 10-15 E 10-1 43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Al2(СО3)3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3 44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині: A *Cr2(СО3)3 B FeSO4 C Na2S D AlCl3 E Cr2(SO4)3 5. Розчини 1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти: A *50 г B 0,5 г C 5 г D 10 г E 25 г 2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену? A *HCl B HCN C H2CO3 D CH3COOH E H2SO3 3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl. A *1 B 0 C 2 D 3 E 4 4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді: A *10-7 B 10-9 C 10-14 D 10-5 E 10-3 5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену? A *ZnCl2 B NaNO3 C KCl D Na2CO3 E Na2S 6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину: A *Нейтральна (pH = 7) B Кисла (pH < 7) C Лужна (pH > 7) D Дуже кисла (pH = 1) E Дуже лужна (pH = 12) 7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л): A *10-4 B 4 C 10-10 D 10 E 102 8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він: A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові B містить іони, що входять до складу крові C добре розчинний у крові D містить нетоксичні для організму речовини E не впливає на кислотно-основний баланс крові 9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН-, треба додати: A *кислоту B натрію нітрат C луг D аміак E воду 10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині? |