База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
A *Са(NO3)2 B ZnCl2 C CuSO4 D NaNO2 E NH4Cl 4.Розчин якої солі внаслідок гідролізу буде мати кислу реакцію? A *амонію хлориду B амонію карбонату C натрію хлориду D натрію карбонату E натрію сульфату 5.Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу. A *K2SO4 B NaHCO3 C AlCl3 D Bi(NO3)3 E Na2SO3 6.Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно? A *Cr2S3 B Mg(NO3)2 C CuSO4 D NaNO2 E NH4Cl 7.Розчинні у воді солі гідролізують. Яка з наведених солей піддається гідролізу? A *ZnCl2 B NaNO3 C K2SO4 D CaI2 E BaCl2 8.Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль? A *FeSO4 B NaCl C K2CO3 D NH4Cl E KBr 9.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу: A *KI B ZnSO4 C KNO2 D Al2(SO4)3 E CrCl3 10.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу: A *K2S B NaBr C Ca(NO3)2 D Al2S3 E BaSO4 11.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу: A *Cr2S3 B Al2(SO4)3 C Cr(NO3)3 D KNO3 E Na3PO4 12.Яка із наведених солей внаслідок гідролізу дає лужне середовище? A *Na2CO3 B KCl C AlCl3 D NaNO3 E Cr2(SO4)3 13.Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище? A *Fe(NO3)3 B K2CO3 C NaI D K3PO4 E BaCl2 14.Вкажіть, яка із вказаних солей не піддається гідролізу: A *Ba(NO3)2 B ZnCl2 C KNO2 D K2HPO4 E AlCl3 15.Яка з перелічених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль? A *AlCl3 B AgNO3 C Na2CO3 D BaI2 E KNO2 16.Яка з приведених солей внаслідок гідролізу утворює основну сіль? A *Cr2(SO4)3 B K2CO3 C AgNO3 D CaCO3 E Na2SO4 17.При розчиненні у воді якої із солей амонію середовище залишиться практично нейтральним? A *NH4CH3COO B (NH2)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 E NH4Br 18.Якій солі відповідає вираз дла константи гідролізу Кг = Кw/ Kосн. A *CuSO4 B KCN C CH3COONa D [NH4]2S E NaCl 19.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу Кг= Кw/(Kкисл.•Косн.) A *[NH4]2S B NaCN C Fe[NO3]3 D Li2S E NH4Cl 20.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію: A *Na2S B Na2SO4 C KCl D CuCl2 E FeCl3 21.Серед перелічених солей вкажіть сіль, яка гідролізується: A *NaF B NaCl C KI D LiBr E KI 22.З перелічених нітратів гідролізу піддається: A *NH4NO3 B Sr(NO3)2 C NaNO3 D KNO3 E Ba(NO3)2 23.Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині? A *NH4Cl B CaCl2 C KI D Na3PO4 E Na2CO3 24.Гідроліз якої з представлених солей проходить до кінця? A *Аl2S3 B CuSO4 C Na2CO3 D K2S E Zn(NO3)2 25.Якій солі відповідає наступний вираз для розрахунку константи гідролізу Кг=Kw/(Ka*Kb)? A *CH3COONH4 B FeCl3 C NH4Cl D CH3COONa E Li3PO4 26.Якій солі відповідає наступний вираз для розрахунку константи гідролізу Кг= Kw/Kb? A *NH4Cl B LiNO3 C Na2CO3 D K3PO4 E K2SO4 27.Якій солі відповідає вираз для константи гідролізу Кг =Кw/Ка? A *NaCN B Na2SO4 C (NH4)2SO4 D (NH4)3PO4 E CH3COONH4 28.Серед наведених сполук вкажіть сіль, водний розчин якої має кисле середовище: A ZnSO4 B Na2B4O7 C Na3PO4 D NaCl E K2SO3 29.Вкажіть на особливість гідролізу солей Стибію та Бісмуту. A *Утворюються оксосолі B Утворюються комплексні сполуки C Утворюються кислі солі D Утворюються середні солі E Утворюються гідроксосолі 30.Яке з наведених рівнянь є рівнянням гідролізу: A *SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- B SO2 +H2O ↔ H2SO3 ↔ H+ + HSO3- C H2SO3 + OH- = HSO3- + H2O D 4SO2 + 8OH- = S2- + 3SO42- + 4H2O E HSO3- + H+ = H2SO3 ↔ SO2 + H2O 31.Деякі солі при розчинені можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища? A *FeCl3 B Na3FeO3 C NaFeO2 D K4[Fe(CN)6] E розчини всіх приведених сполук мають кислу реакцію середовища 32.Складіть рівняння гідролізу кальцію карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму коефіцієнтів у рівнянні: A *рН>7; 5 B рН>7; 4 C рН<7; 4 D рН=7; 5 E рН>7; 6 8. Окисно-відновні реакції 1.Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості? A *K2Cr2O7 B K2SO3 C HBr D FeSO4 E KI 2.Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях роль окисника і відновника? A *H2O2 B SO3 C PbO2 D CrO3 E Mn2O7 3.Вкажіть, яка з речовин може бути тільки відновником в окисно-відновних реакціях: A *Na2S B Na2SO3 C Na2SO4 D Na2S2O7 E Na2S2O3 4.Який процес проходить в приведеній схемі: Mn0 → Mn2+? A *окислення B відновлення C окислення-відновлення D зниження ступеня окислення E нейтралізації 5.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною? A *Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)]2 + Na2SO4 C NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O D H2CO3 = CO2 + Н2O E KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 6.Cеред наведених кислот виберіть окисника: A *НNO3 B НСl C Н2SО3 D H2СO3 E Н2S 7.Яка з наведених сполук виявляє окисно–відновну двоїстість? A *Na2SO3 B KMnO4 C H2S D K2Cr2O7 E NH3 8.Яка речовина може бути в оксидаційно-відновних реакціях як окисником, так і відновником? A *SO2 B SO3 C CO2 D PbO2 E CrO3 9.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною? A *Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu B CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 C NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O D H2CO3 = CO2 + H2O E KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 10.Одним з видів окисно-відновних реакцій є реакції диспропорціонування. Яка з наведених реакцій є реакцією диспропорціонування? A *ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 B Cl2O + H2O = 2HClO C Cl2O7 + H2O = 2HClO4 D I2O5 + H2O = 2HIO3 E Br2O + H2O = 2HBrO 11.Вкажіть редокс-пару, до якої I2/2I- є відновником; E0 [I2/2I-] = 0,54В. A *Cl2 → 2Cl-; Eo = 1,36B B SO42- → S0; Eo = 0,45B C Sn2+ → Sn4+; Eo = 0,15B D 2S2O32- → S4O62-; Eo = 0,09B E 2H+ → H2; Eo = 0,1B 12.Серед наведених перетворень вказати реакцію диспропорціювання: A *S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O B FeCl2 + Cl2 → FeCl3 C HCl + Cr2O3 → CrCl3 + Cl2 + H2O D MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O E Au2O3 → Au + O2 13.Що являє собою перетворення [Cr(OH)6]3-→ CrO42- A *окиснення в лужному середовищі B окиснення в кислому середовищі C відновлення в кислому середовищі D відновлення в нейтральному середовищі E відновлення в лужному середовищі 14.Що являє собою перетворення MnO4- → MnO2 A *відновлення в нейтральному середовищі B окиснення в кислому середовищі C відновлення в кислому середовищі D окиснення в лужному середовищі E відновлення в лужному середовищі 15.На підставі значень окиснювально–відновних потенціалів деяких реакцій мангану, вкажіть реакцію, де манган є найсильнішим окисником A *MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O; Eo =1,51B B MnO4- + 4H2O + 3e = Mn(OH)4 + 4OH-; Eo =0,57B C MnO4- + e = MnO42- (лужне середовище); Еo =0,54В D MnO42- + 4H2O + 2e = Mn(OH)4 + 4OH-; Eo =0,71B E MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O; Eo =1,28B 16.Використовуючи значення стандартних окиснювально–відновних потенціалів напівреакцій, визначити напівреакцію, де сполука Хлора є найбільш сильним окисником A *HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O; Eo = 1,49B B Cl2 + 2e = 2Cl-; Eo = 1,36B C ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH-; Eo = 0,94B D ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O; Eo = 1,45B E ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O; Eo = 1,38B 17.В якому випадку відбувається процес окиснення? A *2Cl- → Cl2 B 2ClO- → Cl2 C ClO3- → ClO- D Cl2 → 2Cl- E ClO3- → Cl2 18.Вкажіть групу речовин, які в ОВР виконують двояку функцію – і окисника, і відновника? A *K2SO3, HNO2, H2O2 B H2O2, H2S, PbO2 C NH3, K2SO3, KJ D Na2CrO4, NaNO2, H2O2 E KJ, KJO, KJO3 19.Нітрит-іон проявляє токсичну дію, яку можна представити схемою: HbFe2+ + NO2- + 2H+ → HbFe3+ + NO + H2O виконує роль: A Окисника B Відновника C Каталізатора D Інгібітора E Середовища 20.Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому бере участь: S+6 → S-2? A *Відновлення, 8 B Окислення, 8 C Окислення, 4 D Відновлення, 4 E Відновлення, 6 23.Вкажіть величину, за знаком якої можна визначити можливість перебігу окисно-відновної реакції: A *ЕРС B Кд C Кнест. D ДР E Кр 9. Типи хімічного зв’язку 1.Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку? A *H2 B SiO2 C FeCl3 D H2S E NaBr 2.Який хімічний зв’язок в молекулі хлору? A *ковалентний неполярний B водневий C йонний D ковалентний полярний E координаційний 3.Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки? |