База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
A *2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 B 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 E 2H2O2 = 2H2O + O2 12.Водень в періодичній системі Д.І.Менделєєва розташовують в: A *IA и VIIA групах B IIA групі C ІВ групі D VIIВ групі E VIIB и IA групах 13.Тип зв”язку в молекулі водню: A *Ковалентний неполярний B Ковалентний полярний C Водневий D Сили Ван-дер-Ваальса E Йонний 14.Гашеним вапном називають сполуку: A *Са(ОН)2 B СаО2 C СаО D СаCl2 E СаCO3 15.В обміні речовин організму людини активно беруть участь біогенні макроелементи. Вміст якого макроелемента в плазмі клітини значно вищий, ніж у позаклітинній рідині? A *Калію B Натрію C Магнію D Брому E Йоду 16.Серед лужних металів величина енергії йонізації найбільша у: A *Li B K C Na D Rb E Cs 17.Який елемент найбільш поширений у Сонячній системі A *Гідроген B Карбон C Оксиген D Нітроген E Силіцій 18.Вкажіть сполуку, якісне визначення якої супроводжується появою синього кольору ефірного шару: A *H2O2 B Cl2 C Na2HPO4 D MnSO4 E FeSO4 19.Одним з показників якості води є її твердість. Яка з наведених солей може зумовлювати постійну твердість води? A *СаSO4 B NaCl C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 E K2SO4 20.Вода з високою твердістю непридатна для використання у фармацевтичній промисловості. Які з наведених речовин можна використати для зменшення твердості води? A *Na2CO3, Ca(OH)2 B CaCO3, NaOH C Na3PO4, CaCl2 D MgSO4, H2SO4 E Na2CO3, NaCl 21.Державна Фармакопея України рекомендує водень до використання в хроматографічному аналізі фармпрепаратів. В результаті якої реакції утворюється водень? A *Na + H2O B Cu + H2SO4 C Al + HNO3 D Zn + H2SO4(конц.) E NH3 + HCl 22.В результаті якої реакції отримують водень в лабораторії? A *Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B C + H2O → CO + H2 C CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2 D 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 E CH4 → C + 2H2 23.Під час промивання ран пероксидом гідрогену із розчину виділяються бульбашки газу. Що це за газ? A *кисень B водень C озон D вуглекислий газ E азот 24. Н2О2 може приймати участь в усіх перелічених реакціях, за винятком: A *отримання водню B отримання кисню C виступати у ролі відновника D виступати у ролі окисника E реакція диспропорціювання 25.Яку із наведених хімічних реакцій можна використовувати для одержання водню? A *Zn + NaOH B Fe + KOH C Zn + HNO3 D Cu + H2SO4 E Mg + HNO3 26.Яким із перелічених способів можна одержати металічний натрій? A *Електролізом розплавів солей B Електролізом розчинів солей C Методом алюмотермії D Метолом гідрометалургії E Методом карботермії 27.Який продукт утворюється при взаємодії кальцію з водою: A *гідроксид кальцію B оксид кальцію C гідрид кальцію D пероксид кальцію E хлорид кальцію 28.Лікарський препарат пероксид водню H2O2 має в своєму складі атом кисню в проміжній ступені окислення –1. Вкажіть, які властивості він проявляє в окисно-відновних реакціях: A *окисно-відновні властивості B тільки окислювальні властивості C тільки відновлювальні властивості D служить середовищем для проходження реакцій E не приймає участі в ОВР 29.Серед елементів ІІА групи амфотерні властивості проявляють: A *берилій B берилій і магній C магній D кальцій E всі елементи ІІА групи 30.Розчини лугів можуть реагувати із наступними простими речовинами: A *Cl2, P, Zn B Cl2, S, N2 C C, O2, P D Zn, Cu, Mn E Si, Al, Cu 31.Одним з показників якості води, що використовується у фармацевтичній промисловості, є її твердість. Яка з наведених солей може зумовлювати постійну твердість води? A *MgCl2 B KCl C Ca(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 E Na3PO4 32.Йони якого хімічного елемента впливають на електролітний баланс тканин мозку і яка сіль цього елемента використовується для лікування психічних захворювань: A *Li, Li2CO3 B Cl, NaCl C I, KI D Ca, CaCl2 E Mg, MgSO4 33.Солі цього лужного металу застосовуються у психіатрії. Згоряючи на повітрі або в атмосфері кисню він утворює оксид складу Е2О. Про який метал йде мова? A *Li B K C Rb D Cs E Na 34.Звичайне скло має склад, який приблизно виражається формулою: A *Na2O•CaO•6SiO2 B SiO2 C Na2SiO3 D Na2SiO5 E Al2O3•2SiO2•2H2O 35.Як перетворити питну соду на кальциновану? A *Дією лугів B Дією сильних мінеральних кислот C Нагріванням у полум’ї газового пальника D Внаслідок пропускання СО2 через розчин E Дією летких органічних кислот 36.Як засіб першої допомоги спортсменам іноді використовують індивідуальні охолоджувальні пакети одноразової дії, які містять сухий кальцій хлорид та пакет з водою. Яка формула кальцій хлориду? A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Ca(ClO2)2 D Ca(ClO3)2 E Ca(ClO4)2 37.В якій з наведених реакцій гідроген грає роль окисника? A *2Na + H2 = 2NaH B Cl2 + H2 = 2HCl C CuO + H2 = H2O + Cu D N2 + 3H2 = 2NH3 E F2 + H2 = 2HF 38.Натрій гідроксид не утворюється в результаті реакції: A *NaCl + Al(OH)3 = B  C Na2O+ H2O = D Na + H2O = E NaН + H2O = 39.Для нейтралізації підвищеної кислотності шлункового соку використовують засіб на основі: A *МgO B СaO C ZnO D HgO E PbO 40.Який з наведених металів при безпосередній взаємодії з киснем утворює надпероксид? A *Калій B Кальцій C Натрій D Літій E Магній 41.Який з наведених металів при безпосередній взаємодії з киснем утворює пероксид? A *Натрій B Кальцій C Калій D Літій E Магній 42.Який з наведених металів при безпосередній взаємодії з киснем утворює оксид? A *Літій B Рубідій C Калій D Натрій E Цезій 43.Який з наведених оксидів можна використати як водовіднімаючий засіб: A *BaO B СuO C CO2 D Fe2O3 E Al2O3 12. Хімія елементів VII-А підгрупи 1.При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: A *KCl, KClO, H2O B KCl, KClO3, H2O C KCl, H2O D KClO, KClO3, H2O E KClO3, H2O 2.Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є: A *HI B HCl C HF D HBr E - 3.Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI. A *зростає від HF до HI; B зменшується від HF до HI; C не змінюється; D зростає від HІ до HF. E – 4.У ряду НF – HCI – HBr – HI A *зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає B зростає стійкість молекули, сила кислот зростає C зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає D збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає E сила кислот однакова 5.Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені: A *F2 B I2 C Cl2 D Br2 E Cl2 і Br2 6.CaOCl2 під назвою “хлорне вапно” використовують як: A *Дезинфікуючий засіб B Кровоспинний засіб C Жарознижуючий засіб D В’яжучий засіб E Кардіотонічний засіб 7.Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула: A *CaCl(OCl) B СaСl2 C Ca(ClO3)2 D Ca(ClO4)2 E - 8.Дезинфікувальна дія хлорного вапна пов”язана з: A * виділенням НСlО при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря B виділенням СаСО3 при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря C виділенням СаСl2 при взаємодії вапна з СО2 повітря D виділенням Са(ОН)2 при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря E виділенням НСl при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря 9.Чому дорівнює максимальна валентність Флуору? A *1 B 7 C 2 D 5 E 3 10.При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору: A *окисна здатність зменшується, сила кислот збільшується B окисна здатність та сила кислот зменшується C окисна здатність та сила кислот збільшується D окисна здатність збільшується, сила кислот зменшується E окисна здатність та сила кислот не змінюється 11.Велика хімічність активність фтору зумовлена A *високою міцністю зв”язків, які Флуор утворює з іншими елементами B високою міцністю зв”язку F-F C малою електронегативністю D великим розміром атома Флуору E слабкою міцністю зв”язків Флуору з іншими елементами 12.Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена: A *наявністю водневих зв”язків B наявністю ковалентних полярних зв”язків C наявністю ковалентних неполярних зв”язків D наявністю йонного зв”язків E наявністю металічного зв”язків 13.Хлор з гарячим водним розчином КОН: A *утворює KCl і KClO3 B розкладає луг з утворенням О2 C не взаємодіє D утворює KCl і KClO E утворює KСlО4 і KClO3 14.Властивості гіпохлоритної кислоти (HClO): A *Слабка кислота, сильний окисник B Сильна кислота, сильний окисник C Сильна кислота, слабкий окисник D Слабка кислота, слабкий окисник E Слабка кислота, окислювально-відновлювальних властивостей немає 15.Окислювальні властивості вільних галогенів зростають в ряді: A *I2, Вг2, Сl2, F2 B F2, Сl2, Вг2, I2 C Вг2, I2, Сl2, F2 D Вг2, F2, I2, Сl2 E I2, Сl2, Вг2, F2 16.У промисловості хлор добувають: A *Електролізом розплаву NaCl B Взаємодією MnO2 з концентрованою HCl C Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl D Розкладом HClO E Взаємодією PbO2 з розведеною HCl 17.В лабораторних умовах хлор добувають: A *Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl B Електролізом розплаву NaCl C Розкладом КClO3 D Розкладом HClO E Електролізом розплаву ZnCl2 18.З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє? A *З киснем B З натрієм C З водою D З фосфором E З цинком 19.Формула гіпобромітної кислоти: A *HBrO B HBr C HBrO2 D HBrO3 E HBrO4 20.При взаємодії хлору з водою утворюється: A *HClO + HCl B HClO + HClO3 C HClO + HClO2 D HClO + HClO4 E HClO + Cl2O6 21.Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини? A *HCl B HClO C HClO4 D HBrO E HI 22.Найсильнішою серед галогеноводневих кислот є: A *Йодидна кислота B Фторидна кислота C Бромідна кислота D Хлоридна кислота E - 23.Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? A *Ag B Fe C Zn D Al E Ca 24.Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є: A *Перхлоратна кислота B Гіпохлоритна кислота C Хлоритна кислота D Хлоратна кислота E - 25.Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7. A *HСlO4 B HClO C HСlO2 D HCl E HСlO3 26.Для кількісного визначення багатьох лікарських засобів використовують неводні розчини перхлоратної кислоти. Який з наведених оксидів відповідає цій кислоті? A *Cl2O7 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 E Cl2O6 27.З хлороводневою кислотою не взаємодіють наступні метали: A *Cu, Ag B Mg, Cr C Fe, Co D Zn, Mg E Na, Ca 28.Вкажіть, як змінюються відновлювальні властивості в ряді: Cl- – Br- – I- |