База з хімії, Крок 1. Банк тестових завдань крок Фармація
 Скачать 7.59 Mb.
|
|
38. Ентропія системи зменшується в процесі A. *Полімеризації B. Плавлення C. Випаровування D. Сублімації E. Диссоціації 39. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули G=H–TS? A. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення) C. Тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення D. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі 40. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули Qp =Qv+ p∆V: A. *Тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення B. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення) C. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів D. Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів E. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі 41. Критерієм напрямку реакції синтезу препаратів є зменшення енергії Гіббса. При яких постійних параметрах системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу? A. *Температури и тиску B. Тиску C. Об’єму и температури D. Тиску і об’єму E. Маси і теплоємкості 42. В технології фармацевтичних препаратів важливу роль відіграють: тиск, температура, концентрація. Підвищення температури якого з процесів прискорює його? A. *Ендотермічний B. Екзотермічний C. Адіабатичний D. Ізохорний E. Ізобарний 43. Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес? A. *Ізобарно-ізотермічний B. Ізохорно-ізотермічний C. Ізобарний D. Ізохорний E. Ізотермічний 44. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному тиску системи? A. *Ізобари хімічної реакції B. Ізотерми хімічної реакції C. Кіргофа D. Ізохори хімічної реакції E. Гіббса-Гельмгольца 45. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску A. *2NO +O2 = 2NO2 B. 2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г) C. N2 + O2 = 2NO D. N2O4 =2NO2 E. H2 + I2 =2HI 46. Як називається процес одержання лікарських препаратів при постійних температурі і об’ємі системи? A. *Ізохорно-ізотермічний B. Ізобарно-ізотермічний C. Ізобарний D. Ізохорний E. Ізотермічний 47. В технології фармацевтичних препаратов важливу роль відіграє: тиск, температура, концентрация. Пониженя температури якого із процесів підвищує його? A. *Екзотермічний B. Ендотермічний C. Адіабатичний D. Ізохорний E. Ізобарний 48. При виробництві лікарських препаратів їх вихід можна підвищити при правильному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність констати рівноваги від температури при постійному об’ємі системи? A. *Ізохори хімічної реакції B. Ізобари хімічної реакції C. Ізотерми хімічної реакції D. Кіргофа E. Гіббса-Гельмгольца 49. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізобарно-ізотермічних умовах для цієї мети слід використовувати зміну термодинамічної функції: A. *Енергії Гіббса B. Енергії Гельмгольца C. Ентальпії D. Ентропії E. Внутрішньої енергії 50. Термодинамічні розрахунки дозволяють прогнозувати можливість і напрямок самодовільних процесів. В ізольованій системе для цієї мети використовують зміну термодинамичної функції: A. *Ентропії B. Енергії Гіббса C. Енергії Гельмгольца D. Внутрішньої енергії E. Ентальпії 51. Зміна тиску не буде впливати на зміщення рівноваги для реакції: A. *H2 + I2(г) = 2HI(г) B. PCl5(т) = PCl3(р) +Cl2(г) C. MgCO3(т) = MgO(т) + СO2(г) D. 4HCl(г) + О2(р) = 2Н2О(р) +2Cl2(г) E. N2O4(г) = 2NO2(г) 52. Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає. A. *С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г) B. 4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г) C. Н2(г)+ C2(г) = 2HCl(г) D. СН4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl E. 4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т) 53. Енергія Гельмгольца – це термодинамічний потенціал, який визначається в умовах A. *Ізохорно-ізотермічних B. Ізотермічних C. Ізохорних D. Ізобаричних E. Ізобарно-ізотермічних 54. Який із виразів відповідає стану хімічної рівноваги при постійних тиску і температурі? A. *∆G=0 B. ∆F=0 C. ∆H=0 D. ∆U=0 E. ∆S=0 55. Константу рівноваги хімічної реакції ізобaрно-ізотермічного процесу можна розрахувати, виходячи із стандартної зміни A. *Енергії Гіббса B. Енергії Гельмгольца C. Ентальпії D. Теплового ефекту E. Числа компонентів 56. Яке співвідношення між Кр і Кс для хімічної реакції: 2SO3 2SO2 + O2 A. *Кр = КсRT B. Кр = Кс C. Kp = Kc(RT)3 D. Kp =Kc(RT)2 E. Kp =Kc(RT)-2 57. Синтез лікарської речовини відбувається в ізольованій системі, що є критерієм напрямку перебігу самодовільного процесу. A. *Ентропія B. Енергія Гіббса C. Енергія Гельмгольца D. Внутрішня енергія E. Ентальпія 58. Який з факторів сприяє збільшенню вихода продукту в реакції гідрування етену: С2Н4(г) + Н2 → С2Н6(г)? A. *Підвищення тиску B. Зниження тиску C. Збільшення об’єму системи D. Зменшення концентрації С2Н4 E. Зменшення концентрації Н2 59. На фармацевтичному виробництві процеси синтезу лікарських препаратів відбуваються в різних умовах. У якому процесі ентропія не змінюється? A. *Адіабатичному B. Ізотермічному C. Ізохорному D. Ізобарному E. Політропному 60. Вказати, якими змінами концентрації реагуючих речовин можна змістити рівновагу реакції СО2(г) + С(гр) 2СО(г) вправо: A. *Збільшити концентрацію СО2(г) B. Збільшити концентрацію С(гр) C. Збільшити концентрацію СО(г) D. Зменшити концентрацію СО2(г) E. Зменшити концентрацію С(гр) 61. Система знаходиться в ізобарно-ізотермічній рівновазі. Яку функцію потрібно вибрати для описання процесу? A. *Енергію Гіббса B. Енергію Гельмгольца C. Внутрішню енергію D. Ентальпію E. Ентропію 62. Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати: A. *Зміну енергії Гіббса B. Максимальну швидкість реакції C. Тепловий ефект реакції D. Чутливість до дії каталізаторів E. Внутрішню енергію системи 63. Яка термодинамічна величина є критерієм напрямку самодовільного процесу при постійних об’ємі і температурі? A. *Енергія Гельмгольца B. Ентропія C. Енергія Гіббса D. Хімічний потенціал E. Ентальпія 64. Термодинамічний метод дослідження є одним із ефективних засобів вивчення обміну речовин та енергії, що відбуваються у живому організмі. Функція, що характеризує енергетичний стан речовин в багатокомпонентній системі є A. *Хімічний потенціал B. Об’єм C. Тиск D. Молярна теплоємність E. Температура 2. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ (правило фаз, діаграми стану одно- і двокомпонентних систем, розподіл речовин між двома рідкими фазами, екстракція) 1. Вкажіть рівняння, яке можна використати для розрахунку теплоти випаровування етанолу: A. *Клапейрона-Клаузіуса B. Кірхгофа C. Менделєєва-Клапейрона D. Нернста E. Ізотерми 2. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до: A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса B. Правила Трутона C. Правила фаз Гіббса D. Рівняння Менделєєва-Клапейрона E. Законів Коновалова 3. На діаграмі плавкості системи сечовина-саліцилова кислота три евтектичні точки. Скільки хімічних сполук утворюється при взаємодії цих речовин? A. *2 B. 1 C. 3 D. 4 E. 5 4. Співвідношення між кількостями рівноважних фаз в системі на діаграмі плавкості при даніой температурі можно визначити за правилом A. *Важеля B. Фаз Гіббса C. Дюкло-Траубе D. Шульце-Гарді E. Вант-Гоффа 5. В потрійній точці на діаграмі стану води: A. *С=0 B. С=2 C. Ф=3; С=1 D. С=1 E. Ф=3; n=1 6. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу: A. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані B. Обидва компонента перебувають у твердому стані C. Обидва компонента перебувають у газоподібному стані D. Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах E. Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий – у твердому стані 7. Чи залежить число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи від числа компонентів системи? A. *Залежить B. Не залежить C. Залежить у конденсованих системах D. Залежить у рідких двокомпонентних системах E. Залежить у біохімічних системах 8. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО3: A. *К=2, Ф=3, С=1 B. К=3, Ф=3, С=1 C. К=2, Ф=2, С=2 D. К=2,Ф=1, С=1 E. К=1, Ф=3, С=0 9. Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензійною дією. Для розрахунку об’єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати A. *Коефіцієнт розподілу B. Температуру кипіння хлороформу C. Коефіцієнт дифузії D. Температуру плавлення дібазолу E. Ебуліоскопічну сталу води 10. Визначте число ступенів свободи у системі салол-камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів. A. *0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1 11. Супозиторії з саламаси (40 %) та метилстеарату (60 %) мають евтектичну температуру 32 0С. Яка кількість фаз існує в точці евтектики даної системи? A. *3 B. 2 C. 1 D. 4 E. 5 12. Термічний аналіз це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність A. *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу B. Температури кипіння компонентів системи C. Температури кристалізації компонентів системи D. Температури кипіння сумішей систем від їх складу E. Температури кипіння азеотропних сумішей 13. Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО3 в закритому апараті: СаСО3 → СаО + СО2 (n=2). A. *К = 2, Ф = 3, С = 1 B. К = 1, Ф = 2, С = 2 C. К = 2, Ф = 1, С = 3 D. К = 1, Ф = 1, С = 1 E. К = 2, Ф = 2, С = 2 14. Йод, який використовується для медичних цілей, очищають сублімацією. При цьому проходить процес I2(тв.) I2(г.). Вкажіть число фаз, число компонентів і число ступенів свободи утвореної рівноважної системи, якщо n = 2. A. *Ф = 2; К = 1; С = 1 B. Ф = 3; К = 1; С = 0 C. Ф = 1; К = 1; С = 2 D. Ф = 2; К = 2; С = 2 E. Ф = 3; К = 2; С = 1 15. Знайти число фаз і число ступенів свободи в системі плюмбум-вісмут, якщо з розплаву Pb-Bi будуть випадати кристали вісмуту. A. *2,1 B. 2,0 C. 1,0 D. 3,0 E. 3,1 16. Скільки фаз має рівноважна система, що застосовується у технології фармацевтичного виробництва, як розрихлювач NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P): A. *3 B. 1 C. 4 D. 5 E. 2 17. Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в гетерогенних системах. Яка кількість фаз міститься у суміші евтектичного складу при евтектичній температурі двохкомпонентної системи? A. *3 B. 2 C. 5 D. 4 E. 1 18. Визначити число незалежних компонентів в системі, яка застосовується в технології фармацевтичних препаратів як розрихлювач: NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P). A. *3 B. 1 C. 2 |