Экол.гальванопроизводств vinogradov_03. Библиотечка гальванотехника
 Скачать 0.98 Mb.
|
|
РАЗДЕЛ 4. БАЗОВЫЕ ПРИНЦИПИАЛЬНЫЕ СХЕМЫ ОЧИСТКИ ПРОМЫВНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД Сокращение поступления гальванических отходов в окружающую среду является важнейшей народнохозяйственной и социальной задачей. Экологические проблемы гальванотехники привлекают к себе широкое внимание в основном из-за продолжающегося загрязнения окружающей среды ионами тяжелых металлов (ИТМ). По данным Минприроды в 1993 г. общий объем сточных вод по России составил 27,24 км3, с которыми в природные водные объекты сброшено 19,9 тыс.т нефтепродуктов, 5692 тыс.т сульфатов, 8373 тыс.т хлоридов, 55646 т общего фосфора, 48697 т железа, 815 т меди, 1150 т цинка, 581 т никеля, 12020 т алюминия, 585 т хрома, 12,4т ртути, 116 т свинца, 1,2 т висмута, 0,96 т серебра, 7,1 т олова и 74 т кадмия. Разнообразный ассортимент применяемых гальванических покрытий в гальванотехнике обуславливает многообразие загрязнений, находящихся в сточных водах. Исходя из фазового состояния вещества в растворе, все загрязнения можно подразделить на четыре группы:
Для каждой из групп загрязнений существуют свои методы очистки. Так, для очистки воды от веществ первой группы загрязнений наиболее эффективны методы, основанные на использовании сил гравитации, флотации, адгезии. Для второй группы коагуляционный метод. Загрязнения третьей группы наиболее эффективно извлекаются из воды в процессе адсорбционной очистки, а загрязнения четвертой группы, представляющие собой электролиты, удаляют из воды переводом ионов в малорастворимые соединения, используя для этого реагентный метод или методы обессоливания. Если за основу классификации методов принять превалирующий процесс (или основное устройство) того или иного метода, то методы очистки можно разбить на семь групп: 162 1) механические; 2) химические; 3) коагуляционно-флотационные; 4) электрохимические; 5) сорбционные; 6) мембранные;
Однако ни один из указанных методов самостоятельно не обеспечивает в полной мере выполнение современных требований: очистка до норм ПДК, особенно по ионам тяжелых металлов; возврат 90-95% воды в оборотный цикл; невысокая себестоимость очистки; малогабаритность установок, утилизация ценных компонентов (кислот, щелочей, металлов). Нереальность достижения экологических норм усугубляется плохим финансовым положением многих предприятий. Одним из путей выхода из этой ситуации являются совершенствование средств и методов очистки стоков и оптимизация организации очистных систем. При больших объемах производства на локальных системах очистки целесообразно использовать электрохимические и мембранные методы (электролиз, электродиализ, электрофлотация), а общую систему очистки основывать на сочетании нескольких методов: реагентный и ионообмен, реагентный и электрофлотация, реагентный и электродиализ. При небольшом объеме производства предпочтение следует отдать электрохимическим и мембранным методам. Электрохимические методы очистки имеют ряд преимуществ перед химическими способами: упрощенная технологическая схема при эксплуатации производственных установок; легкая автоматизация их работы; меньшие производственные площади, необходимые для размещения очистных сооружений; возможность обработки сточных вод без их предварительного разбавления; неувеличение солесодержания стоков и уменьшение количества осадков после обработки сточных вод. Ниже представлены принципиальные технологические схемы очистки сточных и промывных вод, отработанных растворов и электролитов, в основе которых представлены методы очистки как широко применяемые в процессах водоочистки (реагентный, ионообмен и др.), так и наиболее прогрессивные и эффективные (мембранные и электрохимические). 163 4.1. Реагентный метод
При нейтрализации кислых сточных вод известковым молоком, содержащим значительное количество известняка, а также растворами соды некоторые ионы тяжелых металлов (например, цинк, медь и др.) осаждаются в виде соответствующих основных карбонатов. Последние менее растворимы в воде, чем соответствующие гидроксиды. Поэтому при образовании основных карбонатов происходит более полный переход ионов тяжелых металлов в малорастворимую форму. Кроме того, основные карбонаты большинства металлов начинают осаждаться при более низких значениях pH, чем соответствующие гидроксиды. Таблица 4.2 Значения величины pH осаждения гидроксидов металлов и остаточная концентрация ионов металлов
164 Практикой очистки сточных вод установлено также, что при совместном осаждении гидрокеадов двух или нескольких металлов при одной и той же величине pH достигаются лучшие результаты, чем при раздельном осаждении каждого из металлов. При локальном обезвреживании кадмий-, никель-, цинксодержащих потоков в качестве щелочного реагента рекомендуется использовать известь (лучше третьего сорта, содержащую СаСОз). При этом расход извести составляет на 1 весовую часть(в.ч.) кадмия - 0,5 в.ч. СаО, никеля - 0,8 в.ч. СаО, цинка - 1,2 в.ч. СаО. На рис.4.2 представлена принципиальная схема реагентной очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов. При объемах сточных вод до 30 м3/ч обычно рекомендуется периодическая схема очистки, а при больших - смешанная или непрерывная. Осаждение образующихся в процессе реагентной обработки нерастворимых соединений осуществляется в отстойниках (предпочтительно вертикальных с нисходяще-восходящим движением воды, можно в тонкослойных полочных отстойниках). Число отстойников принимаете* не менее двух, оба рабочие. Продолжительность отстаивания составляет не менее 2-х часов. Для ускорения осветления нейтрализованных сточных вод рекомендуется добавлять к ним синтетический флокулянт - полиакриламид (в виде 0,1 %-кого раствора) в количестве 2-5 г на 1 м3 сточных вод в зависимости от содержания ионов металлов (чем меньше суммарная концентрация ионов металлов, тем больше доза флокулянта). Добавление полиакриламида к сточным водам рекомендуется проводить перед, их поступлением в отстойник (после их выхода из камеры реакции). Влажность осадка после отстойников 98-99,5%. Для снижения влажности осадка рекомендуется дополнительное отстаивание в шламоуплотнитеяе в течение 3-5 суток. Влажность осадка после шламоугаготгоггеля 95-97%. Осадок из шламоуплотнителя подаете* на узел обезвоживания (вакуум- фильтрация, фильтр-прессование, центрифугирование). Влажность осадка после вакуум-фильтра типа БОУ и БсхОУ составляет 80-85%, после центрифуги типа ОГШ - 72-79%, после фильтр-пресса типа ФПАКМ - 65-70%. В отдельных случаях перед, сбросом очищенных сточных вод в канализацию или при последующем их обессоливании методами ионного обмена или элежтродиализа требуется снижение 165 концентрации взвешенных веществ в очищенной воде. Осветление стока в данном случае осуществляется путем фильтрования через фильтры с песчаной или двухслойной загрузкой (песок, керамзит), а также через фильтры с плавающей загрузкой типа ФПЗ. кислота Me (ОН) п очищенная вода Рис.4.2. Принципиальная схема реагентной очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов: 1-реактор-нейтрализатор кисло-щелочных стоков, 2-дозатор щелочного агента, 3-дозатор флокулянта, 4-дозатор раствора кислоты, 5-отстойник, 6-механический фильтр, 7-насос, 8-нейтрализатор очищенной воды. В последнее время находит практическое применение ферритный метод (метод ферритизаиии'). как модификация реагентного метода очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов с помощью железосодержащих реагентов. Железо, будучи элементом побочной подгруппы VIII группы, проявляет значительную химическую активность, обладает высокой приверженностью к аллотропическим модификациям и пространственно-фазовым превращениям. Железо образует множество соединений как стехиометрического состава, так и бертоллидного характера. Последние играют важную роль при проявлении железосодержащими реагентами коагулирующего и адсорбционного действия. Очистка сточных вод методом ферритизации заключается в сорбции примесей (в т.ч. ионов тяжелых металлов) магнитными гидроокисями железа, образовании ферритов с последующей топохимической реакцией захвата сорбированных веществ 166 кристаллической решеткой феррита. Ферриты - это производные гипотетической железистой кислоты HFeCh, в которой ионы водорода замещены ионами металлов. Основным реагентом ферритизационной обработки сточных вод служит гидрат сернокислого закисного железа FeS04-7H20, являющийся отходом производства двуокиси титана или травления стали. При добавлении щелочи к водному раствору железного купороса, начиная с pH 7,7, образуется хлопьевидный желтовато белый осадок. Под воздействием воздуха он приобретает коричневатый оттенок, обусловленный возникновением аддукта Fe(0H)2-Fe(0H)3. Последний чрезвычайно активен, может превращаться в зависимости от состава раствора, pH и температуры в следующие соединения: парамагнитный метагидроксид FeO(OH) со структурой минерала гётита; ферромагнитный метагидроксид FeO(OH) со структурой минерала лепидокрокита; неферромагнитный метагидроксид FeO(OH); черно-коричневый магнетит Рез04; ферромагнитный ржаво-коричневый полигидрат РегОзпШО. Названные соединения, формируясь индивидуально и в смеси, отражают многообразие, сложность реакций, лежащих в основе их образования. При низких концентрациях железа в широком диапазоне pH организуются соединения с выраженными магнитными свойствами. С увеличением концентрации железа возрастают требования к pH, при котором оптимально проходят процессы ферритообразования: возникновения зародышей магнетита - феррита железа FeII(FeIII02)2 по реакции: Fe(OH)y + 2Fe(OH)4- -> Fe304 + 4ШО + ЗОН-, или в общем виде: FeS04 + 12NaOH + Ог 2Fe304 + 6Н2О + 6Na2S04, а также образование ферритов цветных металлов MeFe204: 167 ?Н /ОН „он Fe —ОН + Me —> Me /ОН + ^2® ОН ч°н ч°-^он ОН х0Н нох ,он Fe-OH+Ме /ОН-^ F«-O-Me-0-Fe + Н20 Аи ч0—Fe НО ОН 0Н чОН ноч />Н Fe-O-Me-O-Fe -> Q=Fe-0-Me-0-Fe=0 + 2Н,0 |