1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де
 Скачать 1.42 Mb.
|
|
16. Для получения 17 г сероводорода по реакции H2(Г) + S(Т) = H2S(Г) – 21 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты
17. Для получения 112 г оксида кальция по реакции CaCO3(Т) = CaO(Т)+ CO2(Г) – 178,5 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты
18. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется
19. В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых
20. Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) – 92,3 кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.
21. Термодинамическая функция, характеризующая степень упорядоченности состояния системы, называется
22. Энтальпии образования CaCO3 соответствует тепловой эффект а) Ca + 3/2O2 + C(графит) = CaCO3 б) Ca + 1/2O2 + CO2 = CaCO3 в) CaO + C(графит) + O2 = CaCO3 г) CaO + CO2 = CaCO3 23. Изменение свободной энергии Гиббса в реакции можно вычислить по формуле
24. Согласно третьему началу термодинамики , 1) энтропия идеального кристалла при 0К равна нулю 2) энтропия повышается при превращении жидкости в газ 3) энтропия возрастает при увеличении массы вещества 4) энтропия повышается при плавлении кристаллов 25. Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды
26. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия
16. Химическая кинетика и катализ 1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20C до 50C скорость реакции
2. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции  …
3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения … а)теплового эффекта б)энергии столкновения в)энергии активации г)скорости движения частиц 4. Для увеличения скорости реакции 2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г) в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз а) 9 б) 4,5 в) 3 г) 18 5. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз, скорость реакции 2CO(Г) + O2(Г) 2CO2(Г) возрастает в ____ раз а) 50 б) 100 в) 10 г) 20 6. Закон, выражающий влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом … а) Гесса б) Аррениуса в) действующих масс г) Вант-Гоффа 7. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N2(Г) + 3H2(Г) 2NH3(Г) возрастает в ____ раз а) 4 б) 2 в) 8 г) 6 8. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С. Температурный коэффициент реакции равен … а) 2 б) 4,5 в) 4 г) 3 9. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции CO(Г) + Cl2(Г) COCl2(Г) … а) не изменяется б) увеличивается в 25 раз в) увеличивается в 15 раз г) увеличивается в 10 раз 10. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100С до 80С скорость реакции … а) увеличивается в 4 раза б) уменьшается в 4 раза в) уменьшается в 2 раза г) увеличивается в 2 раза 11. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется … а) тепловым эффектом б) энтальпией реакции в) энергией ионизации г) энергией активации 12. С увеличение энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия … а) увеличивается б) не изменяется в) уменьшается г) изменяется неоднозначно 13. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции H2(Г) + Br2(Г) 2HBr(Г) увеличится в ___ раз а) 20 б) 50 в) 10 г) 100 14. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на ____ градусов а) 40 б) 80 в) 20 г) 30 15. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г) увеличивается в ___ раз а) 6 б) 4 в) 8 г) 2 16. Для увеличения скорости химической реакции 2NO2(Г) + O2(Г) 2NO2(Г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____ раз а) 100 б) 330 в) 10 г) 500 17. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30С, то температурный коэффициент равен … а) 9 б) 2,7 в) 2 г) 3 18. Если при увеличении температуры от 20С до 50С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости равен
19. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20С. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен
20. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции N2(Г) + 3H2(Г) 2NH3(Г) при условии ее элементарности возрастает в ____ раз(а).
21. Положение, выражающее влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом
22. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на ___ градусов.
23. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения
24. При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2SO2(Г) + O2(Г) 2SO3(Г), при условии ее элементарности, увеличивается в ___ раз(а).
25. При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции CO() + Cl2() COCl2()
26.. Для увеличения скорости прямой реакции 2SO2() + O2() 2SO3() в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в ___ раз(а).
27. Если температурный коэффициент реакции = 2, то при повышении температуры на 20˚С скорость реакции возрастает в ___ раз(а).
28. Если температурный коэффициент реакции = 2, то чтобы уменьшить скорость реакции в 8 раз, необходимо понизить температуру на ___ ˚С.
29. Если температурный коэффициент химической реакции равен 3, то чтобы уменьшить скорость реакции в 27 раз, необходимо температуру понизить на ___˚С
30. Неверно, что при добавлении катализатора 1) изменяется механизм реакции 2) понижается энергия активации 3) увеличивается скорость реакции 4) происходит смещение положения химического равновесия 17. Равновесие 1. Для смещения равновесия в системе SO2() + Cl2() SO2Cl2(), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо
2. Для смещения равновесия в системе H2(Г) + S(Т) H2S(Г), H = -21 кДж в сторону образования сероводорода а) повысить давление б) понизить давление в) понизить температуру г) повысить температуру 3. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO3)2(Т) 2PbO(Т) + 4NO2(Г) + O2(Г) , H0 > 0 необходимо а) увеличить температуру б) ввести катализатор в) увеличить давление г) уменьшить температуру 4. Для смещения равновесия в системе CaCO3(Т) CaO(Т) + CO2(Г); H > 0 в сторону продуктов реакции необходимо а) увеличить давление б) ввести катализатор в) увеличить температуру г) уменьшить температуру 5. Для смещения равновесия в системе MgO(Т) + CO2(Г) MgCO3(Т), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо а) понизить давление б) понизить температуру в) повысить температуру г) ввести катализатор 6. Для смещения равновесия в системе SO2(Г) + Cl2(Г) SO2Cl2(Г), H<0 в сторону продуктов реакции необходимо … а) ввести катализатор б) понизить температуру в) понизить давление г )понизить концентрацию SO2 7. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(Г) + 3H2(Г) 2NH3(Г), H < 0 необходимо ... а) повысить концентрацию NH3 б) понизить концентрацию азота в) понизить давление г) понизить температуру |