1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де

• Название: Де наименование дидактической единицы де
• Дата: 20.01.2023
• Размер: 1.42 Mb.
• Имя файла: 1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011.doc
• Тип: Документы; #896686
• страница: 2 из 18

г) общий запас энергии электрона на энергетическом уровне
43. Элемент, образующий кислоту с химической формулой H₂ЭO₄, находится в главной подгруппе ___ группы периодической системы.

а) VII

б) 1V

в) V

г) VI

44. Атомы одного и того же элемента, обладающие различными значениями атомных масс, называются

а) изотопами	в) изоэлектронными
б) изомерами	г) изобарами

45. В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов

а) увеличивается	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) уменьшается

46. В ряду химических элементов N → O → F электроотрицательность

а) убывает	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) возрастает

47. Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются

а) амфотерными	в) несолеобразующими
б) двойными	г) безразличными

48. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома свинца равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

49. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома серебра равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

50. В ряду Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ → Sr(OH)₂ сила оснований

а) изменяется периодически	в) возрастает
б) не изменяется	г) убывает

51. В ядре природного изотопа ²⁷Al находится

А) 14 протонов	в) 27 протонов
б) 14 нейтронов	г) 13 нейтронов

52. Кислотные свойства оксидом элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера

а) зависят от условий реакции	в) уменьшаются
б) не изменяются	г) увеличиваются

53. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом

а) фосфора	в) хлора
б) кремния	г) алюминяи

54. Наиболее сильным основанием является

а) Mg(OH)2

б) Ba(OH)2

в) Cu(OH)2

г) Sr(OH)2

55. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид

а) бора	в) алюминия
б) магния	г) лития

56. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э₂О₃ соответствует конфигурация внешнего энергетического уровня атома

а) ns2np3

б) ns2np4

в) ns2np2

г) ns2np1

57. Спиновое квантовое число может принимать значения

а) 0 … (n – 1)	в) -l … 0 … +l
б) 1, 2, 3, …	г) 1/2

58. Общий запас энергии электрона в атоме характеризует квантовое число

а) l

б) ms

в) n

г) mL

59. Амфотерными являются оксиды

а) кальция

б) марганца (VII)

в) алюминия

г) бериллия

60. Максимальное число неспареннных электронов на р-орбиталях составляет

а) 3

б) 7

в) 6

г) 4

61. На d-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов

а) 10

б) 8

в) 18

г) 6

62. В избытке щелочи не растворяется

а) Ak(OH)3

б) Mg(OH)2

в) Cr(OH)3

г) Zn(OH)2

63. Наибольшей массой обладает

а) нейтрон

б) позитрон

в) фотон

г) электрон

64. Кислотными являются гидроксиды

а) азота (III)	в) олова (IV)
б) серы (VI)	г) железа (III)

65. Кислотными являются оксиды

а) азота (V)	в) магния
б) серы (IV)	г) железа (II)

66. Между собой взаимодействуют соединения

а) K2O, CaO	в) CO2, SO3
б) Na2O, N2O5	г) BaO, CrO3

67. Энергию атомных орбиталей в многоэлектронных атомах характеризует сумма

а) n + l

б) n + ms

в) n + ml

г) l + ml

68. Электроны, характеризующиеся l = 1, находятся на __ орбиталях.

а) p

б) d

в) f

г) s

69. Орбитальное квантовое число l характеризует запас энергии, связанный с

1) собственным магнитным моментом электрона

2) размером электронной орбитали

3) ориентации электронной орбитали в пространстве

4) формой электронной орбитали
70. В ряду оксидов Al₂O₃  SiO₂  P₂O₅ происходит переход от

1) основного оксида к амфотерному

2) амфотерного оксида к кислотному

3) основного оксида к кислотному

4) кислотного оксида к основному
71. Массой не обладает

а) электрон

б) протон

в) нейтрон

г) фотон

72. Максимальное число неспаренных электронов на d-орбиталях составляет

а) 5

б) 10

в) 7

г) 8

73. Ядро изотопа хлора ₁₇Cl³⁵ содержит ___ нейтронов.

1) 18

2) 37

3) 17

4) 20

74. Для электрона, находящегося на s-орбитали, невозможно значение квантового числа

1) m = 1

2) n = 1

3) l = 0

4) n = 2

75. Орбитальное квантовое число может принимать значения

1) ±1/2	3) 1, 2, 3, . . . 
2) –l, . . . 0 . . . l	4) 0, . . . (n – 1)

2. Химическая связь и строение вещества

1. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду …

1) F2, H2SO4,, P2O5	2) PF5, Cl2O7, NH4Cl
3) NO2,  SOCl2,  CH3COOH	4) H3PO4, BF3,CH3COONH4

2. Неполярной является молекула …

1) угловая SO2	2) пирамидальная PH3
3) тетраэдрическая CF4	4) линейная HCN

3. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к ____взаимодействию

а) окислительно-восстановительному б) каталитическому

в) донорно-акцепторному г) кислотно-основному
4. В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся …

а) атомы Ca и молекулы Cl₂ б) ионы Ca²⁺ и Cl^-

в) атомы Ca и Cl г) молекулы CaCl₂
5. Парой молекул, в которой все связи ковалентные, является …

а) CO₂, H₂S б) NaCl, SO₂ в) NH₄Cl, P₂O₅ г) K₂SO₄, NH₃
6. Степень ионности связи возрастает в ряду …

а) CO₂, N₂O₅, SO₂ б) K₂O, Na₂O, Li₂O

в) P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ г) SiO₂, Al₂O₃, MgO
7. Число -связей одинаково в молекулах …

а) H₂SO₄ и H₃PO₄ в) Cl₂O₇ и P₂O₅

б) CO₂ и C₂H₂ г) CH₃COOH и CO₂
8. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется …

а) кислород б) сероводород в) этанол г) водород
9. В молекуле аммиака все связи …

а) ковалентные полярные в) донорно-акцепторные

б) ковалентные неполярные г) ионные
10. Наиболее прочная связь между элементами в молекуле, формула которой

а) H₂S б) H₂Se в) H₂O г) H₂Te
11. Молекула углекислого газа имеет строение …

а) линейное б) угловое

в) плоское треугольное г) тетраэдрическое
12. Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет

а) NH₃ б) KCl в) CaH₂ г) CaO
13. Формула вещества с тетраэдрическим строением молекулы имеет вид …

а) CH₄ б) NH₃ в) BF₃ г) H₂O