1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де
 Скачать 1.42 Mb.
|
|
27. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма
28. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
29. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.
30. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН = 1, содержится ___ моль кислоты.
31. В 1 л раствора гидроксида калия, имеющего рН = 13, содержится ___ моль KOH.
32. В 50 граммах 3,65%-ного раствора HCl содержится ___ молекул растворенного вещества
33. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 12 г уксусной кислоты, равна ___ моль/л
34. Моляльная концентрация имеет размерность
35. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
36. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты, имеющего рН 1, требуется ___ моль HCl.
37. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится ___ моль NaOH.
38. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раст вора CuSO4 требуется ___ г растворенного вещества.
39. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.
40. Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в
41. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 1 моль/кг раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества.
42. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в
43. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна ___ моль/л.
44. Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалента для
45. Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 10 г сахара в 190 г воды, равна
46. Масса серной кислоты, содержащая в 1 л 0,1н раствора
47. Если концентрация хлорид-ионов в водном растворе хлорида алюминия (AlCl3) равна 0,06 моль/л, то концентрация соли составляет ___ моль/л.
48. Молярная концентрация эквивалента равна молярности для раствора
49. Для нахождения моляльной концентрации раствора нужно воспользоваться формулой
50. Для приготовления 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в ___ граммах воды.
51. Под концентрацией раствора понимают 1) сумму количеств растворенного вещества и растворителя 2) плотность раствора 3) содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора 4) давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества 52. Величиной, выражающей количественный состав раствора, является
5. Равновесия в растворах электролитов 1. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид … 1) NaNO3 + HCl =NaCl +HNO3 2) Ba(NO)3 +2NaOH = 2NaNO3 +Ba(OH)2 3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 +Cu(OH)2 4) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4 2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна …
3. Ионному произведению воды соответствует формула а) [H+]/[OH-] = 10-14 б) [H+][OH-] = 10-7 в) [H+][OH-] = 10-14 г) [H+]=[OH-] = 10-14 4. Метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет в растворе . . а) K2CO3 б) BaSO4 в) Na2SO4 г) Al2(SO4)3 52. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе … а) Na2CO3 б) NaNO3 в) FeCl3 г) C6H12O6 6. Гидролизу по катиону подвергается соль … а) FeCl3 б) BaSO4 в) K2CO3 г) Na2SO4 7. Формула соли, водный раствор которой имеет кислую реакцию, имеет вид а) Na3PO4 б) FeSO4 в) Na2SO3 г) NaCl 8. Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой … а) CuSO4 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) AgCl 9. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает до конца, имеет вид а)K2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2KCl б)BaSO4 + 2HCl = BaCl2 + H2SO4 в)CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl г)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 10. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции … а) Ba(NO3)2 + SO2 → б) BaCl2 + Na2SO4 → в) BaCO3 + H2SO4 → г) Ba3(PO4)2 + H2SO4 → 11. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции … а) KOH + H2SO4 → б) Fe(OH)2 + H2SO4 → в) NH4OH + H2SO4 → г) Ba(OH)2 + H2SO4 → 12. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул, называется … диссоциации а) показателем б) степенью б) константой г)коэффициентом 10. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита … а) увеличивается б) изменяется неоднозначно в) уменьшается г) не изменяется 11. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется … а) протолитическим б) буферным в) апротоныым г) амфотерным 12. Слабым электролитом является раствор … а) соляной кислоты б) уксусной кислоты б) хлорида натрия г) гидроксида натрия 13. Для водных раствором справедливо соотношение.. а) рН + рОН = 14 б) рН + рОН = 7 в) pH 14. Формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, имеет вид а) CuSO4 б) KCl в) K2CO3 г)Fe(NO3)2 15. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в … цвет а) зеленый б) фиолетовый в) красный г) синий 16. Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид
17. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется … а) красителем в) индикатором б) реагентом г) электролитом 18. Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что 1) только первое – сильный электролит 2) только второе – сильный электролит 3) оба – слабые электролиты 4) оба – сильные электролиты 19. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов 1) степень диссоциации увеличивается при росте температуры 2) константа диссоциации не зависит от концентрации 3) константа диссоциации зависит от температуры |
