1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де

• Название: Де наименование дидактической единицы де
• Дата: 20.01.2023
• Размер: 1.42 Mb.
• Имя файла: 1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011.doc
• Тип: Документы; #896686
• страница: 8 из 18

в) SO₂ + H₂S  г) SO₂ + Ca(OH)₂ 
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KOH + Cl₂  KCl + KClO₃ + H₂O равна

а) 18 б) 12 в 10 г) 16
12. Коэффициент пред молекулой восстановителя в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

а) 1 б) 6 в) 2 г) 3
13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

KNO₂ + H₂SO₄ + KI  K₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O равен …

а) 3 б) 4 в) 1 г) 2
14. Сульфит натрия, Na₂SO₃, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) только окислителя	3) только восстановителя
2) ни окислителя, ни восстановителя	4) и окислителя, и восстановителя

15. В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O оксид азота (1V)

1) восстанавливается

2) окисляется

3) окисляется и восстанавливается одновременно

4) не изменяет степени окисления
16. В реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

Na⁺-ионы

1) восстанавливаются

2) окисляются

3) окисляются и восстанавливаются одновременно

4) не изменяют степени окисления
17. Пероксид водорода H₂O₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) только восстановителя	3) и окислителя, и восстановителя
2) только окислителя	4) ни окислителя, ни восстановителя

18. В реакции 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O ионы натрия

1) окисляются и восстанавливаются одновременно

2) окисляются

3) восстанавливаются

4) не изменяют степени окисления
19. В реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

сульфит-ионы

1) не изменяют степени окисления

2) окисляются и восстанавливаются одновременно

3) восстанавливаются

4) окисляются
20. Гидроксид хрома (III), Cr(OH)₃, может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) и окислителя, и восстановителя	3) только окислителя
2) ни окислителя, ни восстановителя	4) только восстановителя

21. В реакции K_­2Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + 4H₂O + K₂SO₄ окисляется ион

1) O2-	3) NO2-
2) Cr2O72-	4) K+

22. Сероводород H₂S обычно проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) ни окислителя, ни восстановителя	в) только окислителя
б) восстановителя	г) и окислителя, и восстановителя

23. Восстановителем в реакции

Fe + HNO_3(КОНЦ.) Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O является

а) железо	в) вода
б) азотная кислота	г) оксид азота (IV)

24. В реакции 3HgS + 2HNO₃ + 6HCl = 3HgCl₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

окислителем является ион

а) Hg2+

б) H+

в) NO-3

г) S2-

25. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H₂S + HNO_3(РАЗБ.)  S + NO + H₂O равен

а) 1

б) 2

в) 4

г) 3

26. Восстановителем в реакции S + H₂SO_4(КОНЦ.)  SO₂ + H­₂O

является

а) SO2	в) H2SO4
б) S	г) H2O

27. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

KClO₃  KCl + O₂ равна

а) 7

б) 3

в) 5

г) 4

28. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

I₂ + Cl₂ + H₂O  HIO₃ + HCl равен

а) 10

б) 6

в) 5

г) 1

29. Восстановителем в реакции H₂S + SO₂  S + H₂O является

а) SO2

б) H2O

в) S

г) H2S

30. Общая сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции

Cu + H₂SO_4(КОНЦ.)  CuSO₄ + SO₂ + H­₂O равна

а) 7

б) 4

в) 3

г) 6

31.. Гидрид кальция CaH₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

а) и окислителя, и восстановителя

б) только окислителя

в) только восстановителя

г) ни окислителя, ни восстановителя
32. Окисление азота происходит в процессе, схема которого

а) NO-2  NO	в) NO-3  NO
б) NH+4  N2	г) Li3N  NH3

33. Окислительно-восстановительная реакция в стандартных условиях возможна, если

а) стандартный потенциал Е⁰ окислителя имеет положительное значение

б) электроотрицательность окислителя выше электроотрицательности восстановителя

в) стандартный потенциал Е⁰ восстановителя имеет отрицательное значение

г) значение разности потенциалов полуреакций окисления и восстановления положительно
34. В реакции

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H_­2SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
восстанавливается ион

а) H+

б) SO2-4

в) Cr2O2-7

г) I-

35. Оксид марганца (IV) проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) ни окислителя, ни восстановителя

2) и окислителя, и восстановителя

3) только восстановителя

4) только окислителя
36. Перманганат ион MnO^-₄ в кислой следе восстанавливается до

а) MnO2-4

б) Mn

в) Mn2+

г) MnO2

37. Число электронов в процессе окисления согласно схеме

2IO^-₃ + …e = I₂, равно

а) 12

б) 10

в) 8

г) 6

38. В реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

окисляется ион

а) OH-

б) SO2-3

в) MnO-4

г) K+

39. Окислителем в реакции P + KClO₃  P₂O₅ + KCl является

а) KCl

б) KClO3

в) P2O5

г) P

40. Восстановителем в реакции S + H₂SO_4(КОНЦ.)  SO₂ + H₂O является

1) SO2

2) H2SO4

3) S

4) H2O

41. Пероксид водорода H₂O₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1) только восстановителя	3) и окислителя, и восстановителя
2) только окислителя	4) ни окислителя, ни восстановителя

42. В реакции

2KMnO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

сульфит-ионы

1) окисляются и восстанавливаются одновременно

2) не изменяют окислительно-восстановительного состояния

3) окисляются

4) восстанавливаются
7. Теоретические основы аналитической химии

1. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г  HCl, имеет рН, равный

1) 1

2) 5

3) 2

4) 4

2. рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония и 0,2 моль хлорида аммония, равен

1) 4,75

2) 9,25

3) 5,75

4) 8,25

3. В 2 л раствора гидроксида калия, имеющего рН 13, содержится ___ моль КОН

а) 0,1 б) 2 в) 1 г) 0,2
4. В 1 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 1, содержится ___ моль кислоты

а) 0,2 б) 1 в) 10 г) 0,1
5. В 2 л раствора азотной кислоты, имеющего рН 2, содержится ___ моль HNO₃

а) 0,02 б) 1 в) 0,01 г) 2
6. В 1 литре раствора NaOH, имеющего рН 13, содержится ___ моль гидроксида

а) 0,1 б) 0,26 в) 0,2 г) 0,13
7. При разбавлении 0,2М раствора соляной кислоты в два раза, рН будет иметь значение, равное ….

а) 3 б) 14 в) 1 г) 14
8. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ г соли

а) 34 б) 13,6 в) 6,8 г) 68
9. Раствор гидроксида бария имеет рН=12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ____ моль/л

1) 0,001

2) 0,005

3) 0,1

4) 0,01

10. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, необходимый для нейтрализации 40 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен … миллитрам

1) 53	3) 45
2) 60	4) 30

11. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентна 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, равен ___ миллилитрам

1) 40	3) 80
2) 180	4) 90