1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де
 Скачать 1.42 Mb.
|
|
Модель базы ФЭПО-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010 Кодификатор май 2008
Специальность: 150205.65 – Оборудование и технология повышения износостойкости и восстановление деталей машин и аппаратов ГОС: Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры; Химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; Реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплиментарность; Химическая идентификация: качественный и количественный анализа, аналитический сигнал химический , физико-химический и физический анализа; Химический практикум. 1. Строение атома и периодическая система 1.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид …
2. Число неспаренных электронов в ионе Co3+, находящемся в основном состоянии, равно…
3. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду… а) P, Si, Al б) Cl, I, Br в) Se, S, O г) B, C, N 4. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … а) лития б) бериллия в) магния г) бора 5. Изотопы одного элемента отличаются числом … а) протонов б) нейтронов в) электронов г) позитронов 6. Атом углерода в основном состоянии содержит … неспаренных электрона(ов) а) 4 б) 3 в) 2 г) 0 7. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является … а) фтор б) хлор в) бром г) йод 8. В ряду HF - HCl - HBr - HI сила кислот …. а) не изменяется б) изменяется неоднозначно в) возрастает г) уменьшается 9. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает вводный раствор … а) HCl б) HI в) HBr г) HF 10. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет вид … а) H2Э б) НЭ в) ЭН4 г) ЭН3 11. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом … а) электронов б) протонов в) валентных электронов г) энергетических уровней 12. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов… а) увеличивается б) не изменяется в) уменьшается г) изменяется периодически 13. Наиболее сильной кислотой является а) HClO3 б) HClO4 в) HClO г) HClO2 14. В периоде с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства … а) ослабевают б)усиливаются в) не изменяеются г)изменятся периодически 15. Оксид-иону соответствует электронная конфигурация … а) 1s22s22p5 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p4 г) 1s22s22p0 16. Радиус атомов уменьшается в ряду элементов … а) Br, F, Cl б) Se, S, O в) Li, Na, K г) P, Si, Al 17. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 - SeO3 - TeO3 … а) изменяются неоднозначно б) убывают в) возрастают г) не изменяеются 18. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация …
19. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами … а) со степенью окисления равной или выше +4 б) со степенью окисления ниже +4 в) главных подгрупп г) с любой степенью окисления 20. Для элементов одного периода характерно одинаковое число … а) свободных электронных пар б) неспаренных электронов в) валентных электронов г) энергетических уровней 21. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5, имеет вид … а) ЭН б) ЭН3 в) ЭН5 г) ЭН2 22. Ядро изотопа фосфора 15Р31 содержит ..нейтронов
23. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО4, содержится ____ электронов а) 4 б) 7 в) 5 г) 6 24. Растворы щелочей реагируют с … а) C б) Mn в) Zn г) N2 25. Положительный заряд имеет
26. Отрицательный заряд имеет …
27. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в периоде с увеличением порядкового номера
28. Массу покоя не имеет
29. Электронов на d-подуровне в устойчивом состоянии не имеет атом
30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно
31. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
32. Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
33. Для электрона, находящегося на d-орбитали, невозможно значение квантового числа
34. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства
35. Химическому элементу, образующему соединение с водородом состава ЭН4, соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома
36. В ряду H2S → H2Se → H2Te термическая устойчивость соединений
37. Согласно принципу Паули а) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях б) полная энергия атома в основном состоянии минимальна в) электронный подуровень 3d заполняется после подуровня 3p г) на 2p-подуровне не может быть больше 2 электронов 38. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду
39. В ряду химических элементов Cl → Br → I атомные радиусы
40. Квантовое число m характеризует запас энергии, связанный с а) собственным магнитным моментом электрона б) формой электронной орбитали в) ориентацией электронной орбитали в пространстве г) размером электронной орбитали 41. Элемент, образующий кислоту с химической формулой НЭО4, находится в ___ группе периодической системы.
42. Главное квантовое число n характеризует а) форму электронной орбитали б) собственный магнитный момент электрона в) ориентацию электронной орбитали в пространстве |