1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де
 Скачать 1.42 Mb.
|
|
49. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется ___ соль и вода.
50. Выделение водорода происходит при взаимодействии металлов с
51. При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ___ соль и вода.
52. Взаимодействие между кислотой и основанием, в результате которого образуется соль и вода, называется реакцией
53. Число солей, которые могут образоваться в зависимости от соотношения реагентов , при взаимодействии HNO3 и Al(OH)3 равно
54. Хлорид серебра можно перевести в раствор, добавляя
55. Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего
3_2. Химия неметаллов 1. При взаимодействии оксида серы(IV) с избытком раствора NaOH образуется …
2. Образование соли аммония возможно в химической реакции…
3. В лаборатории хлороводород можно получить в результате реакции а) Cl2 + H2O в) CaCl2 + H2O б) NaHCO3 + CaCl2 г) NaCl(ТВ) + H2SO4 4. В водном растворе невозможна реакция … а) KBr + Cl2 в) KCl + Br2 б) KI + Cl2 г) KI + F2 5. Кислота образуется при растворении в воде оксида … а) P2O5 б) K2O в) SiO2 г) N2O 6. Водород является одним из продуктов растворения … а) Zn в водном растворе HCl б )аммиака в воде в) Cu в азотной кислоте г) Au в царской водке 7. Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования… а) соли б) водорода в) воды г) оксида азота 8. Pb(NO3)2 -(t0) … + NO2 + … Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются а) O2 б) PbO в) N2 г) Pb 9. NaNO3 –(+t0) … + … Пропущенными веществами в схеме превращений являются а) Na2O б) NaNO2 в) NO2 г) O2 10. Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция а) NaOH + S в) K2SO4 + H2 б) FeS + HCl г) S + H2SO4 11 При разложении нитрата серебра образуются …. а) Ag + NO + O2 в) Ag2O + NO2 + O2 б) Ag2O + N2O5 г) Ag + NO2 + O2 12. При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуются … а) NaNO2, HNO3 и H2O б) NaNO2, N2O5 и H2O в) NaNO2, NaNO3 и H2O г) NaNO3, HNO2 и H2O 13. Газообразный хлор получают при взаимодействии … а) HClO4 + MnO2 б) HClO3 + Mn(OH)2 в) HCl + Mn(OH)2 г) HCl + MnO2 14. Соль образуется при … а) разложении известняка б) растворении натрия в воде в) молочнокислом брожении глюкозы г) взаимодействии аммиака с хлороводородом 15. Все вещества реагируют между собой в группе а) BaO, MgO, CuO б) HCl, HBr, HI в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 г) SO3, CaO, Al2O3 16. Cl2 + … KClO3 + … + H2O Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются а) KH б) KOCl в) KCl г) KOH 17. Al2S3 + H2O … + … Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются а) Al(HS)3 б) Al(OH)S в) H2S г) Al(OH)3 18. KOH + … KOCl + … + H2O Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются а) HCl б) KCl в) Cl2 г) KClO3 19. Для получения углекислого газа в лаборатории применяется используется реакция .. 20. CO2 + … + Na2CO3 … Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются а) NaHCO3 б) H2O в) Na2O2 г) NaOH 21. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются а) H3PO4 + NO2 + H2O б) H3PO4 + N2O + H2O в) H3PO2 + NO + H2O г) H3PO3 + NO2 + H2O 22. К кислотным оксидам относится
23. Между собой взаимодействуют соединения
24. Гидрофосфат калия образуется в реакциях, схемы которых имеют вид
25. В избытке гидрата аммиака (NH3*H2O) растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета осадок
26. Кислотными являются оксиды
4. Способы выражения состава растворов 1. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна …
2. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15% раствора аммиака из 500 г 10% раствора, равен…
3. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна … а) 160 г б) 320 г в) 360 г г) 80 г 4. Для приготовления 2 л раствора соляной кислоты с рН = 1 требуется моль HCl … а) 0,1 б) 2,0 в) 0,2 г) 1,0 5. Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1М раствора серной кислоты равна … а) 4,9 г б) 49 г в) 9,8 г г) 24,5 г 6. Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный… а) 12 б) 11 в) 4 г) 2 7. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна ____ моль/л а) 0,2 б) 0,1 в) 1,0 г) 0,5 8. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10%-ного раствора хлорида натрия ( = 1,1 г/мл), равна … а) 20 б) 44 в) 22 г) 40 9. 50 г сахарозы растворили в 450 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна … а) 15% б) 10% в) 22% г) 20% 10. Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния равна а) 96 б) 48 в) 24 г) 72 11. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 мл воды, равна …%. а) 69 б) 23 в) 46 г) 72 12. Масса растворенного вещества в 500 мл 25%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,2 г/мл) равна … а) 100 г б) 104 г в) 150 г г) 250 г 13. Молярная концентрация 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,18 г/мл) составляет ____ моль/л а) 11,8 б) 5 в) 5,6 г) 10 14. В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,05 г/мл) содержится ____ граммов растворенного вещества а) 420 б) 105 в) 200 г) 210 4151. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора сульфата калия необходимо навеску соли растворить в ___ граммах воды а) 50 б) 500 в) 450 г) 400 16. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240 г 10%-ного растворов, равна ____ граммов а) 32 б) 24 в) 400 г) 40 17. Для приготовления 1 л раствора гидроксида калия с рН 12 необходимо ___ моль KOH а) 0,02 б) 2 в) 1 г) 0,01 18. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли а) 6,8 б) 68 в) 34 г) 13,6 19. Масса соли, необходимая для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния, равна а) 24 б) 72 в) 48 г) 96 20. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ___ г вещества а) 9 б) 90 в) 45 г) 18 21. В 50 граммах 10%-ного раствора NaCl содержится ___ молекул воды
22. Масса HNO3, необходимая для взаимодействия с раствором NaOH объемом 70 мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л, составляет ___ грамма
23. Объем аммиака (н.у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора NH3, составляет
24. Масса уксусной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 250 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет ___ грамма(ов).
25. Молярная концентрация HNO3 в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты равна ___ моль/л
26. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6 л хлороводорода (н.у.) в 1 литре воды
|