1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де

• Название: Де наименование дидактической единицы де
• Дата: 20.01.2023
• Размер: 1.42 Mb.
• Имя файла: 1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011.doc
• Тип: Документы; #896686
• страница: 16 из 18

5. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

1) Al	3) Pt
2) Au	4) Ag

6. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на аноде будет протекать реакция

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Sn0 – 2e = Sn2+
2) 2H+ + 2e = H2	4) Sn2+ + 2e = Sn0

7. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют

1) серебро	3) медь
2) цинк	4) олово

8. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe2+ + 2e = Fe0	3) Fe0 – 2e = Fe2+
2) Zn0 – 2e = Zn2+	4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

9. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать

а) Sn

б) Ni

в) Ag

г) Cr

10. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать

а) Sn

б) Ni

в) Ag

г) Cr

11. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован

а) свинец

б) медь

в) никель

г) хром

12. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на катоде будет протекать реакция

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Sn0 – 2e = Sn2+
2) 2H+ + 2e = H2	4) Sn2+ + 2e = Sn0

19. Гальванический элемент

1. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов (E⁰(Cu²⁺/Cu)=0,34B, E⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B) равна ____ в

1) 0,70

2) 0,43

3) 0,28

4) 1,10

2. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Fe2+ + 2e = Fe0
2) Ni0 – 2e = Ni2+	4) Ni2+ + 2e = Ni0

3. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Zn0 – 2e = Zn2+
2) Zn2+ + 2e = Zn0	4) Cu0 – 2e = Cu2+

4. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (Е⁰(Ag⁺/Ag)=0,80 В, E⁰(Cu²⁺/Cu)=0,34В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид:

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Ag+ + e = Ag0
2) Cu0 – 2e = Cu2+	4) Ag0 – e = Ag+

5. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, не катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe0 – 2e = Fe2+	3) Fe2+ + 2e = Fe0
2) Ni0 – 2e = Ni2+	4) Ni2+ + 2e = Ni0

6. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид

1) Cu2+ + 2e = Cu0	3) Zn0 – 2e = Zn2+
2) Zn2+ + 2e = Zn0	4) Cu0 – 2e = Cu2+

7. ЭДС гальванического элемента кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02М растворы их сульфатов (E⁰(Cd/Cd²⁺) = -0,4 В, E⁰(Ni/Ni²⁺) = -0,25 B) равна ___ В.

а) 0,20	в) 0,15
б) 0,55	г) 0,35

8. Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni,

а) в процессе работа элемента на электроде осаждается железо

б) электроны движутся от железного электрода к никелевому

в) никелевый электрод является анодом

г) никель окисляется
9. Согласно схеме гальванического элемента Zn|Zn²⁺||Pb²⁺|Pb,

а) цинковый электрод является анодом

б) электроны движутся от свинцового электрода к цинковому

в) свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется

г) цинк восстанавливается
10. Согласно схеме гальванического элемента Zn²⁺|Zn || Ag⁺|Ag

1) электроны движутся от серебряного электрода к цинковому

2) цинк восстанавливается

3) на катоде выделяется серебро

4) серебро окисляется
11.Согласно схеме гальванического элемента Zn|Zn²⁺ || Pb²⁺|Pb

1) свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется

2) электроны движутся от свинцового электрода к цинковому

3) цинк восстанавливается

4) цинковый электрод является анодом
12. Схема гальванического элемента Даниеля-Якоби имеет вид

1) Cu|CuSO4||ZnSO4|Zn	3) Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu
2) Zn|H2SO4||CuSO4|Cu	4) Zn|CuSO4||ZnSO4|Cu

20. Электрохимические процессы. Электролиз

1. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролиза водного раствора хлорида натрия, имеет вид

1) 2Cl- - 2e = Cl2	3) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
2) 2H2O – 4e = O2 + 4H+	4) 4OH- - 4e = 4OH

2. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид

1) 2H2O – 4e = O2 + 4H+	3) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
2) 4OH- - 4e = 4OH	4) 2I- - 2e = I2

3. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты, являются

1) H2 и SO2	3) O2 и SO2
2) H2 и O2	4) H2 и S

4. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра, имеет вид

1) 2H+ + 2e = H2	3) Ag+ + e = Ag
2) 2NO3- - 2e = 2NO2 + O2	4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

5. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора йодида калия, имеет вид

1) K+ + e = K0	3) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
2) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-	4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

6. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора бромида меди, являются

1) Cu(OH)2 и Br2	3) Cu и O2
2) H2 и O2	4) Cu и Br2

7. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора бромида калия, имеет вид

а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-	в) 4OH- - 4e = O2 + 4H+
б) 2Br- - 2e = Br2	г) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

8. Продуктами электролиза на инертных электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра, являются

а) Ag и O2

б) H2 и O2

в) Ag и NO2

г) H2 и NO2

9. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди, имеет вид

а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-	в) 2Br- - 2e = Br2
б) 2H+ + 2e = H2	г) Cu2+ + 2e = Cu0

10. Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является

а) K

б) Na

в) Cu

г) Al

11. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора CaCl₂ имеет вид

а) 2H2O – 4e = O2 + 4H+	в) 2Cl- - 2e = Cl2
б) Ca2+ + 2e = Ca0	г) 4OH- - 4e = O2 + 2H2O

12. Массу вещества, выделившегося или разложившегося в результате электролиза, можно вычислить, используя закон

а) Вант-Гоффа	в) Фарадея
б) Гесса	г) Аррениуса

13. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди, являются

а) Cu и O2	в) Cu и SO3
б) Cu и H2S	г) H2и O2