1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011. Де наименование дидактической единицы де

• Название: Де наименование дидактической единицы де
• Дата: 20.01.2023
• Размер: 1.42 Mb.
• Имя файла: 1_ФЕПО_подготовка_октябрь_2011.doc
• Тип: Документы; #896686
• страница: 15 из 18

8. При увеличении давления в системе H_2(Г) + I_2(Г)  2HI_(Г), H^O < 0,

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3) состояние равновесия не изменяется

4) увеличивается содержание исходных веществ
9. При увеличении давления в системе CO₍₎ + 2H₂₍₎  CH₃OH₍₎, H < 0,

1) увеличивается выход продуктов

2) уменьшается выход продуктов

3) состояние равновесия меняется неоднозначно

4) состояние равновесия не изменяется
10. Для смещения равновесия в системе

CO_(Г) + 2H_2(Г)  CH₃OH_(Г), H < 0

в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить давление	3) понизить концентрацию водорода
2) повысить давление	4) повысить температуру

11. При увеличении температуры в системе

C₂H_2(Г) + H₂О_(Г)  C₂H₅OH_(Г), H⁰ < 0

равновесие

1) не изменится	3) сместится в сторону продуктов реакции
2) изменится неоднозначно	4) сместится в сторону исходных веществ

12. Увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ___ процесса.

1) адиабатического	3) изотермического
2) экзотермического	4) эндотермического

13. Состояние равновесия характеризуется равенством

а) температуры продуктов и исходных веществ

б) количества вещества в системе

в) концентраций продуктов и исходных веществ

г) скоростей прямого и обратного процессов
14. Для смещения равновесия в системе H_2(Г) + I_2(Г)  2HI_(Г), H < 0 в сторону исходных веществ необходимо

а) уменьшить температуру

б) увеличить концентрацию йода

в) увеличить давление

г) уменьшить концентрацию йода
15. Понижение температуры вызывает смещение положения равновесия в сторону ____ реакции

а) адиабатической	в) экзотермической
б) изотермической	г) эндотермической

16. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции SiO₂(к.) + H₂(г.)  Si(к.) + 2H₂O(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

17. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2NaHCO_3(К.)  Na₂CO_3(К.) + H₂O_(Г.) + CO_2(Г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

18. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(к.) + 2H₂O(г.)  2H₂S(г.) + SO₂(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

19. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2CO(г.)  С(графит) + CO₂(г.) имеет вид

а)	в)
б)	г)

20. Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения положения равновесия в сторону продуктов, следует

1) понизить температуру	3) повысить температуру
2) повысить давление	4) понизить давление

21. Константа скорости химической реакции не зависит от

1) природы реагирующих веществ	3) температуры
2) концентраций реагирующих веществ	4) наличия катализатора

18. Общие свойства раствором

1. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре . . Тогда молярная масса растворенного вещества равна

1) 29 г/моль

2) 58 г/моль

3) 87 г/моль

4) 116 г/моль

2. Давление паров воды при 25С составляет 3,167 кПа. Давление пара (кПа) над раствором, в 450 г которого содержится 180 г глюкозы, равно

1) 1,267

2) 2,969

3) 1,900

4) 1,198

3. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78⁰С (Е_H2O = 0,52 град*кг/моль) равна ….

а) 0,3 моль/кг б) 1 моль/кг в) 0,5 моль/кг г) 1,5 моль/кг
4. Осмотическое давление 0,1М раствора глицерина при 25С равно

а) 123,8 б) 61,9 в) 247,6 г) 51,6
5. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются

а) гипертоническими б) изотоническими

в) гипотоническими г) изотермическими
6. Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при –37,2С (K_H2O = 1,86 град*кг/моль) составляет ____ моль/кг

а) 20 б) 10 в) 2 г) 40
7. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды ( ) кипит при 100,52⁰С, равна …

а) 6 б) 60 в) 3 г) 30
8. Осмотическое давление 0,5М раствора этанола при 20⁰С равно …

а) 1217 кПа б) 4970 кПа в) 2435 кПа г) 609 кПа
8. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86⁰С ( ) , равна ____ г/моль

а) 29 б) 116 в) 58 г) 232
10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04⁰С ( ) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ____ моль/кг

а) 2 б) 0,5 в) 0,2 г) 1
11. Уравнение P_ОСМ = CRT(закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо …

а) только к растворам сильных электролитов

б) к растворам слабых электролитов

в) к любым растворам

г) только к растворам неэлектролитов
12. Раствор, содержащий 9,2г этилового спирта в 200 г воды ( ), будет замерзать при температуре ___ ⁰С

а) -1,86 б) -0,186 в) 0,186 г) 1,86
13. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93⁰С ( ), равна …

а) 60 г/моль б) 92 г/моль в) 120 г/моль г) 46 г/моль
14. Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды , будет замерзать при

-1,86С
15. Раствор, содержащий 12 г мочевины (M_R = 60) в 100 г воды (К = 1,86), будет замерзать при температуре _____ ⁰С

а) -3,72 б) -0,372 в) 3,72 г) -1,86
16. Раствор, содержащий 46 г глицерина (M_R = 92) В 100 Г ВОДЫ (к_н2о = 1,86 град*кг/моль), будет замерзать при температуре ___ ⁰С

а) -4,65 б) 9,3 в) -9,3 г) -1,86
17. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентраций 0,1 моль/л при 25⁹С равна ___ кПа

1) 51,6

2) 247,6

3) 123,8

4) 61,9

19. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93⁰С ( ), равна ____ г/моль

1) 60

46

3) 120

4) 92

20. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды (К_Н2О=1,86 град*кг/моль), замерзает при температуре ____ ⁰С.

1) 0,186	3) -1,86
2) 1,86	4) -0,186

21. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04⁰С ( ) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ___ моль/кг.

а) 0,1

б) 1

в) 2

г) 0,2

22. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (M_r = 92) в 100 г воды ( ), замерзает при температуре ___ °С.

а) -0,93

б) -0,465

в) -0,186

г) -0,372

23. Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

а) изменяется неоднозначно	в) имеет более высокое значение
б) не изменяется	г) имеет более низкое значение

24. На растворимость газообразных веществ оказывают влияние

1) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения

2) степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества

3) температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации

4) природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
25. Для вымораживания пресной воды из морской применяют метод

а) возгонки	в) экстракции
б) дистилляции	г) кристаллизации

19_1. Коррозия и защита от коррозии

1. Для защиты железа от коррозии в качестве катодного покрытия используется …

а) олово б) цинк в) алюминий г) магний
2. Для защиты железного изделия от коррозии в качестве анодного покрытия используют …

а) медь б) олово в) серебро г) цинк
3. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется

1) олово	3) цинк
2) магний	4) бериллий

4. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид

1) Fe2+ + 2e = Fe0	3) Fe0 – 2e = Fe2+
2) Zn0 – 2e = Zn2+	4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-