сессия. Зимняя сессия по химии. Доказательства сложного строения атома. Опыты Резерфорда
 Скачать 197.13 Kb.
|
|
Закон сохранения массы веществ имеет философское значение, т.к. утверждает вечность материи. Согласно закону можно проводить расчёты по химическим уравнениям и записывать химические уравнения. Понятие о чистых веществах и смесях. Отличие смесей от химических соединений. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей. Чистые вещества – это такие, которые обладают постоянными физическими свойствами. Смеси – система, состоящая из двух или более веществ. Однородную смесь называют раствором, а неоднородную – механической смесью. Отличие смесей от химических соединений.
Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей.   Смеси Гетерогенные Гомогенные (неоднородные) (однородные) Однородные смеси или гомогенные – это такие, в которых частицы вещества не видны даже в современных ультра-микроскопах. Например: Поваренная соль + вода. Неоднородные смеси или гетерогенные – это такие, в которых частицы вещества видны даже невооружённым глазом. Например: Мел + вода, песок + вода. Методы выделения веществ из неоднородных смесей: Действие магнитом или магнитная сепарация. Фильтрование. Метод фильтрования используется, когда существует различная растворимость веществ в воде. Отстаивание. Используется, когда вещества нерастворимы в воде и обладают разной плотностью. Например: Древесные опилки и песок, древесные опилки и железо. Когда жидкие вещества нерастворимы друг в друге и обладают разной плотностью. Например: Бензин и вода, нефть и вода, масло и вода. Когда частицы, входящие в смесь, обладают разной скоростью оседания. Например: Песок быстрее, чем глина – это используется в керамическом производстве. Дистилляция. Используется, когда имеются две жидкости растворимые друг в друге (спирт и вода) и обладают разной температурой кипения. Метод дистилляции основан на разнице в температуре кипения с последующей конденсации паров. Кристаллизация Путём испарения воды, в фарфоровой чашечке остаётся соль. Хроматография. Метод основан на том, что одни вещества с различной скоростью поглощают и удерживают другие вещества. *Оксиды. Классификация. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Химические свойства. Способы получения. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со СО -2. Оксиды
Химические свойства оксидов.
Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания: CuO – Cu(OH)2; Na2O – NaOH Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты: SO3 – H2SO4; CO2 – H2CO3 Основные оксиды – это такие оксиды, которые с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с щелочами и с основными оксидами с образованием солей. Амфотерные оксиды химические свойства.. Амфотерные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с кислотами и с щелочами с образованием солей. H2ZnO2 – ZnO – Zn(OH)2; HAlO2 – Al2O3 – Al(OH)3 Хим. свойства: С кислотами: ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O С кислотным оксидами ( #CO2, SO2) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 ZnO+SO3=ZnSO4 С щелочами в расплавах: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O С щелочами в растворах: ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH4)] С основными оксидами (только щелочных и щелочных-земельных металлов) ZnO+CaO=CaZnO2 Al2O3+K2O=2KAlO2 Амфотерные оксиды с водой не реагируют. ZnO+H2O# Al2O3+H2O# Амфотерные оксиды при сплавлении с кристаллическими карбонатами образуют соответствующую соль: цинкат, метоалюминат и CO2 Na2CO3+ZnO=Na2ZnO2+CO2 K2CO3+Al2O3=2KAlO2+CO2 Получение оксидов. Окисление простых веществ (С O2# галогены; С O2#Ag, Au, Pt): 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 (FeO и Fe2O3) C+O2=CO2 S+O2=SO2 (2SO2+O2=2SO3) Окисление сложных веществ: При окислении бинарного соединения получается оксид каждого элемента, которые входят в состав бинарного соединения. CH4+2O2=CO2+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2CuS+3O2=2SO2+2CuO Разложение нерастворимых и амфотерных оснований. Cu(OH)2=CuO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Разложение кислорода, содержащих кислот. H2SO4=SO3+H2O 2H3PO4=P2O5+3H2O Разложение некоторых солей. Все нерастворимые карбонаты при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и угл.газ. CaCO3=CaO+CO2 BaCO3=BaO+CO2 Малахит разлагается [CuOH]2CO3=2CuO+CO2+H2O Гидрокарбонаты при нагревании разлагаются на карбонат, угл.газ и воду. Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2=BaCO3+CO2+H2O Разложение нитратов. Ме(NO3)n -
2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 *Кислоты. Состав кислот. Классификация кислот. Основность. Химические совойства. Способы получения. Кислоты - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного остатка. Заряд кислотного остатка в молекуле кислоты определяется число атомов водорода, способных замещаться на кислотные остатки.
Классификация кислот: По содержанию кислорода: 1. На кислородо содержащие – H2SO4, HNO3, H2SiO3. 2. Без кислородные – HBr, H2S, HCl. По растворимости: Растворимые – HCl, H2SO4, HNO3. Нерастворимые – H2SiO3. По основности: Под основностью в молекуле кислоты понимают число атомов водорода, способных замещаться на атомы металла. Одноосновные – HCl, HBr, HNO3. Двухосновные – H2SO4, H2CO3, H2SO3. Трёхосновные – H3PO4, H3BO3. Химические свойства: Кислоты реагируют с основаниями. Cu(OH2)+H2SO4=CuSO4+2H2O – растворение голубого осадка и получение голубого раствора. KOH+HCl=KCl+H2O – видимых изменений нет Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O – растворение белого осадка. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O – образование голубого прозрачного раствора и растворение чёрного порошка Al2O3+HCl=2AlCl3+H2O – растворение порошка и образование прозрачного раствора. Кислоты реагируют с металлами. Металлы, стоящие в ряду напряжений до Н, реагируют с раствором кислот ( кроме HNO3) с образование соли и Н Щелочные и щелочно-земельные металлы брать нельзя, т.к при реакции с растоворм кислот будет происходить три параллельных процесса.  2Na+2H2O=2NaOH+H2(газ) 2Na+2HCl=2NaCl+H2(газ) NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2(газ) Zn+2HCl=ZnCl2+H2(газ)  Cu+HCl Взаимодействие растворов кислот с солями -> осадок или газ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(газ)+H2O CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2(газ) K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3(осадок) - студнеобразный осадок Кислородосодержащие кислоты при нагревании разлагаются на оксид и воду. H2SO4=SO3+H2O 2H3PO4=P2O5+3H2O С индикаторами Лакмус фиолетовый – красный Метилоранж оранжевый – розовый Получение кислот: Без кислородные кислоты получают прямым синтезом Н и соответствующего неметалла. В результате получаются газы, растворы которых и есть кислоты. H2+S=H2S(газ) H2+F2=2HF+Q (Q- энергия) Даже в темноте реакция идёт со взрывом. H2Cl2=2HCl+Q H2+Br2=2HBr+Q H2+I2=2HI+Q Растворимые кислотные оксиды + вода = кислота  SiO2+H2O SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2h3PO4 P2O5+H2O=2HPO3 Реакция обмена между солью и кислотой. K2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок) + 2KCl NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl(газ) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl(газ) |