|
|
Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован. Харьковский национальный автомобильно дорожный университет
УДК 54 (072) ББК
Х
Рецензенты:
В.И. Ларин, д-р хим. наук, профессор, директор НИИ химии Харьковского национального университета имени В.Н. Каразина
В.И. Булавин, профессор, зав. каф. общей и неорганической химии НТУ
«Харьковский политехнический институт»
А.О. Сырова, д-р фарм. наук, зав. каф медицинской и биоорганической химии Харьковского национального медицинского университета
Бешенцева Оксана Анатольевна
Х Химия: учеб. пособ. для иностранных студентов подготовительных факультетов высших учебных заведений / О.А. Бешенцева, С.И. Евдощенко, А.П. Кулик; под общ. ред. А.П. Кулика. – Х.:ХНАДУ, 2013. – 265 с.
ISBN ISBN
Предложены основные разделы курса химии в соответствии с программой для инженерно-технических специальностей подготовительных факультетов (отделений) высших учебных заведений.
Для закрепления теоретического материала приведено достаточно примеров.
Предназначается для иностранных студентов подготовительных факультетов (отделений) высших учебных заведений.
Ил. 3. Табл. 9. Библиогр. 11 наим.
Запропоновано основні розділи з курсу хімії відповідно до програми для інженерно-технічних спеціальностей підготовчих факультетів (відділень) вищих навчальних закладів.
Для засвоєння теоретичного матеріалу наведено достатньо прикладів.
Призначається для іноземних студентів підготовчих факультетів (відділень) вищих навчальних закладів.
Іл. 3 Табл. 9. Бібліогр. 11 назв.
УДК
ББК
ISBN © Бешенцева О.А., Евдощенко С.И., Кулик А.П., 2013
2
ISBN © ХНАДУ, 2013
Курс химии знакомит студентов с основными понятиями и законами химии, даёт чёткое представление о теоретических и экспериментальных основах этой науки.
Пособие подаёт материал для овладевания теоретическими и практическими знаниями, которые относятся к основным разделам химии:
вводный курс – основные понятия и законы химии;
строение атома, строение электронной оболочки атома и химическая связь;
основные классы неорганических веществ;
растворы; химические реакции; химическая кинетика и равновесие;
общие свойства металлов и неметаллов.
Завершается каждый раздел контрольными вопросами. В конце пособия предлагаются примеры решения типовых задач, а также задачи для внеаудиторной работы. Далее приводятся справочные таблицы, необходимые для решения задач и выполнения лабораторных работ.
Пособие составлено в соответствии с программой курса химии для студентов подготовительных факультетов инженерно-технических специальностей, которые обучаются по направлению «Подготовка иностранных студентов к поступлению в ВУЗы Украины».
Авторы благодарны рецензентам за тщательное рассмотрение рукописи и ценные замечания.
ПЕРЕЧЕНЬ УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ, СИМВОЛОВ, ЕДИНИЦ, СОКРАЩЕНИЙ И ТЕРМИНОВ
ОВР – окислительно-восстановительная(-ые) реакция(-и)
ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева РИО – реакция(-и) ионного обмена
ЭДС – электродвижущая сила, В ЭО – электроотрицательность
а.е.м. – атомная единица массы, равна 1/12 части массы атома Карбона-12 Ar – относительная атомная масса
C – концентрация раствора, моль /л
∆C – градиент концентрации раствора, моль/л E – энергия сродства к электрону, кДж/моль I – энергия ионизации, кДж/моль
Kв – ионное произведение воды, моль2/л2 Kp – константа равновесия
M – молярная масса, г/моль
Mr – относительная молекулярная масса N – общее число молекул
NA – постоянная Авогадро, равна 6,02·1023 частиц P – давление, кПа
T – температура, °С V – объём, м3
Vm – молярный объём газов, равен 22,4 л k – константа скорости реакции
l – орбитальное квантовое число m – масса, кг
ml – магнитное квантовое число ms – магнитное спиновое число
n – главное квантовое число
n (v) – количество вещества, моль
pH – водородный показатель, рН = – lg[H+] t – время реакции, с
υпр – скорость прямой реакции, моль/(л·с) υобр – скорость обратной реакции, моль/(л·с)
α – степень электролитической диссоциации,%
γ – температурный коэффициент в формуле Вант-Гоффа ρ – плотность, кг/м3
 
|
|
|
Скачать 4.12 Mb.
