аналитическая химия _тест. Химические количества эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
 Скачать 294 Kb.
|
вещество реакции RNH2 RNH2 + HCl = RNH2Cl титруют раствором HCl Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к титрованию заместителя анализируемое уравнение вещество реакции NH4Cl 4NH4Cl + 6CH2O = (CH2)6N4 + 4HCl + 6H2O Титруют раствором NaOH Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к обратному титрованию анализируемое уравнение вещество реакции Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + HCl(изб.) = CaCl2 +H2O + CO2 Титруют раствором NaOH Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к обратному титрованию анализируемое уравнение вещество реакции Ca2+ Ca2+ + Na2CO3(изб.) = CaCO3↓ + 2Na+ Титруют раствором HCl Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к прямому титрованию анализируемое уравнение вещество реакции NaOH NaOH + HCl = NaCl + H2O Титруют раствором HCl Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к обратному титрованию анализируемое уравнение вещество реакции Ca2+ Ca2+ + Na2CO3(изб.) = CaCO3↓ + 2Na+ Титруют раствором HCl Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к обратному титрованию анализируемое уравнение вещество реакции CH2O CH2O + NaOH(изб.) = H2O2 + HCOONa +2H2O Титруют раствором HCl Какие из перечисленных примеров кислотно-основного титрования относят к титрованию заместителя анализируемое уравнение вещество реакции NH4Cl 4NH4Cl + 6CH2O = (CH2)6N4 + 4HCl + 6H2O Титруют раствором NaOH анализируемое уравнение вещество реакции H3PO4 2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓+ 6HCl Титруют раствором NaOH Установите соответствие между титрантом HCl и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании HCl - K2CO3 Установите соответствие между титрантом NaOH и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании NaOH - H2SO4 Установите соответствие между титрантом HCl и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании HCl - Na2CO3 Установите соответствие между титрантом NaOH и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании NaOH - СН3СООН Установите соответствие между титрантом NaOH и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании NaOH - НCl Установите соответствие между титрантом NaOH и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании NaOH – НCl Установите соответствие между титрантом HCl и определяемым веществом в кислотно-основном прямом титровании HCl – KOH Смешали два раствора: 5,0000 мл 0,0500 М НСl и 5,0000 мл 0,1000М КОН. Какую окраску приобретет метиловый оранжевый в полученном растворе? Желтую Смешали два раствора: 5,0000 мл 0,0500 М НСl и 10,0000 мл 0,0500 М КОН. Какую окраску приобретет фенолфталеин в полученном растворе? малиновую К 10,0000 мл 0,0500 М раствора НСl прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты или щелочи. Какая должна быть концентрация раствора КОН? ˃ 0,0500 М К 5,0000 мл 0,0500 М раствора НСl прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты или щелочи. Какая должна быть концентрация раствора КОН? = 0,0500 М К 10,0000 мл 0,1000 М раствора НСl прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты или щелочи. Какая должна быть концентрация раствора КОН? = 0,2000 М К 10,0000 мл 0,0500 М раствора НСl кислоты прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты. Какая должна быть концентрация раствора КОН? < 0,0500 М Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,2 М НСl титрантом 0,2 М NaOH на линии  нейтральности; рН 7Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,2 М НСl титрантом 0,2 М NaOH на линии нейтральности; рН 7 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,1 М НСl титрантом 0,2 М NaOH на линии нейтральности; рН 7 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,1 М НСl титрантом 0,05 М NaOH на линии нейтральности; рН 7 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,2 М СН3СООН титрантом 0,2 М NaOH. (Ka = 1,75·10-5) выше линии нейтральности; рН 9 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,2 М Н2С2О4 титрантом 0,2 М NaOH. (Ka2 = 5,89·10-5) на линии нейтральности; рН 7 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,1 М NH4OH титрантом 0,1 М HCl. (Kb = 1,76·10-5) ниже линии нейтральности; рН 4,5 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,05 М NH4OH титрантом 0,1 М HCl. (Kb = 1,76·10-5) ниже линии нейтральности; рН 4,5 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,05 М NH4OH титрантом 0,05 М H2SO4. (Kb = 1,76·10-5) ниже линии нейтральности; рН 4,5 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,05 М NH4OH титрантом 0,05 М H2SO4. (Kb = 1,76·10-5) ниже линии нейтральности; рН 4,5 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,1 М НСN титрантом 0,2 М NaOH. (Ka = 6,5·10-10) выше линии нейтральности; рН 10 Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности ( рН) при титровании 0,1 М HCOOH титрантом 0,2 М NaOH. (Ka = 1,78·10-4) выше линии нейтральности; рН 8 Сколько скачков Вы будете наблюдать на кривой титрования раствора лимонной кислоты (Ka1 = 7,94·10-3; Ka2 = 1,74·10-5; Ka3 = 3,98·10-7) раствором щелочи? два Сколько скачков Вы будете наблюдать на кривой титрования раствора фосфорной кислоты (K a1 = 7,8·10-3 ; Кa2 = 6,17·10-8; Кa3 = 4,68·10-13) раствором щелочи? два Сколько скачков Вы будете наблюдать на кривой титрования раствора мышьяковой кислоты (K a1 = 6,5·10-3; Кa2 = 1,15·10-7; Кa3 =3,16·10-12) раствором щелочи? Три В каких координатах строится кривая кислотно-основного титрования? рН = f (Vтитр.) Как определяется точка эквивалентности на кривой титрования? по методу трех касательных, если кривая титрования соответствует зависимости рН = f(Vтитр.) Какими способами определяют точка эквивалентности на кривой титрования? по методу трех касательных, если кривая титрования соответствует зависимости рН = f (Vтитр.), точка, которая соответствует максимуму на кривой титрования, построенная в координатах ∆рН =(Vтитр.) На титрование аликвоты щелочи объемом 10,00 мл затрачено 9,80 мл 0,10 М стандартного раствора соляной кислоты. Укажите, какой вариант ответа соответствует концентрации щелочи 0,100; К= 0,980 На титрование аликвоты щелочи объемом 10,000мл затрачено 9,500 мл 0,100 М стандартного раствора серной кислоты. Укажите, какой вариант ответа соответствует концентрации щелочи 0,100, К=0,950 Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании сильной кислоты сильным основанием (например, HCl + КОН) лакмус рТ =7 Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании 0,1 н уксусной кислоты 0,1 н раствором NaОН. Кд = 1,85·10-5 (рКа = 4,75) фенолфталеин рТ=9 Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании едкого натра 0,1 М раствором соляной кислоты. метиловый красный рТ=5 Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании едкого натра 0,1 М раствором соляной кислоты. лакмус рТ=7 Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании раствора сильной кислоты сильным основанием (например, HCl + КОН). феноловый красный рТ=7,5 Если допустимая погрешность титрования равна 0,1%, то точка начала скачка на кривой титрования соответствует отитровыванию определяемого компонента на 99,9 % Если допустимая погрешность титрования составляет + 0,1%, то точкой конца скачка титрования считают точку, в которой раствор перетитрован на перетитрован на 0,1 % Способ отдельных навесок при установлении титра стандартного раствора титранта заключается в титровании серии растворов, приготовленных путем растворения близких точных навесок в колбах для титрования Выберете условие фиксации точки эквивалентности рН( Т.Э.) = рТ Почему возникают индикаторные ошибки в кислотно-основном титровании? индикатор выбран неверно В каком случае возникает водородная ошибка индикатора при титровании сильной кислоты сильным основанием ∆Н, если рТ < рН (Т.Э.) В каком случае возникает гидроксильная ошибка индикатора при титровании сильной кислоты сильным основанием ∆ОН, если рТ ˃ рН (Т.Э.) В каком случае возникает кислотная ошибка индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием ∆НА, если рТ < рН (Т.Э.) В каком случае возникает основная ошибка индикатора при титровании раствора аммиака ∆В, если рТ ˃ рН (Т.Э.) 0,1 моль/л раствор натрия гидроксида титруют 0,1 моль/л соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым (рТ = 4). Укажите окраску раствора в начальный момент титрования желтая 0,1 моль/л раствор натрия гидроксида титруют 0,1 моль/л соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым (рТ = 4). Укажите окраску раствора в конечной точке титрования оранжевая 0,1 моль/л раствор натрия гидроксида титруют 0,1 моль/л соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым (рТ = 4). Укажите среду в точке эквивалентности нейтральная 0,1 моль/л раствор натрия гидроксида титруют 0,1 моль/л соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым (рТ = 4). Укажите индикаторную ошибку, допускаемую при титровании водородная Рассчитайте и укажите рН 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида без учета ионной силы раствора 12,00 Какую массу щавелевой кислоты нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,000 мл 0,1 М (К=1,000) раствора КОН? (М H2C2O4∙H2O=126 г/моль) 0,126г Навеску 0,6000 г Н2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию NaOH. МН2C2O4∙2H2O = 126,07 г/моль 0,10 моль/л Навеску 0,30 г Н2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию NaOH. МН2C2O4∙2H2O = 126,07 г/моль 0,05 моль/л Навеску 0,600 г Н2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе на 100,000 мл. На титрование 20,000 мл полученного раствора израсходовали 18,340 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию NaOH. МН2C2O4∙2H2O = 126,070 г/моль 0,156 моль/л Навеску 0,600 г Н2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе на 100,000 мл. На титрование 20,000 мл полученного раствора израсходовали 18,340 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию NaOH. МН2C2O4∙2H2O = 126,070 г/моль 0,173 моль/л Навеску 0,60 г Н2C2O4∙2H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию NaOH. МН2C2O4∙2H2O = 126,07 г/моль 0,21 моль/л Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,2100 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1014 моль/л Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,0000 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1001 моль/л Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,1100 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1007 моль/л Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,3000 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1019 моль/л Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,3500 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1022 моль/л Рассчитать молярную концентрацию едкого натра, если на титрование 15,0000 мл раствора израсходовано 10,2500 мл HCI c T=0,0365 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,6841 моль/л Рассчитать молярную концентрацию едкого натра, если на титрование 15,000 мл раствора израсходовано 10,000 мл HCI c T=0,03650 г/мл. МHCl = 36,460 г/моль 0,684 М Рассчитать молярную концентрацию едкого натра, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 9,25 мл HCI c T=0,03650 г/мл. МHCl = 36,46 г/моль 0,62 М Рассчитать молярную концентрацию едкого натра, если на титрование 15,0000 мл раствора израсходовано 12,2500 мл HCI c T=0,0365 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,8175 моль/л Рассчитать молярную концентрацию едкого натра, если на титрование 20,0000 мл раствора израсходовано 20,2500 мл HCI c T=0,00365 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль 0,1014 моль/л Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,0000 мл раствора израсходовано I3,5000 мл 0,1000 М серной кислоты. МКОН = 56,1100 г/моль 0,0076 г/мл Рассчитать молярную концентрацию едкого кали, если на титрование 10,0000 мл раствора израсходовано 15,0000 мл 0,1 М; К = 0,9500 серной кислоты. МКОН = 56,1100 г/моль 0,0080 моль/л Рассчитать молярную концентрацию едкого кали, если на титрование 10,0000 мл раствора израсходовано I5,5000 мл 0,1000 М; К = 0,9500 серной кислоты. МКОН = 56,1100 г/моль |