аналитическая химия _тест. Химические количества эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
 Скачать 294 Kb.
|
|
0,0083 моль/л Рассчитать молярную концентрацию едкого кали, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,10 М; К = 0,85 серной кислоты. МКОН = 56,11 г/моль 0,11 М Рассчитать молярную концентрацию едкого кали, если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 18,50 мл 0,10 М; К = 0,95 серной кислоты. МКОН = 56,11 г/моль 0,12 М В каких координатах строится кривая титрования хлорида калия стандартным раствором азотнокислого серебра? pAg = f (Vt) Как зависит величина скачка на кривой титрования от произведения растворимости (Ks) продукта реакции? чем меньше Ks, тем больше высота скачка Укажите какие осадки образуются при титровании по методу осаждения AgBr AgCl Укажите, какой из перечисленных растворов применяют для стандартизации раствора AgNO3? 0,0985 M NaCl Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ не используют индикаторы? метод Гей-Люссака Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ используют в качестве индикатора FeCl3? метод Фольгарда Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ используют в качестве индикатора K2CrO4? метод Мора Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ используют в качестве индикаторов эозин, флуоресцеин? метод Фаянса Какой способ титрования осуществляется при определении содержания серебра в образце методом Фольгарда (титрант - NH4SCN)? Прямое Какой способ титрования осуществляется при определении содержания Cl-, CN-, CrO42- в образцах методом Фольгарда? Обратное Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO3 к раствору, содержащем 0,01 М КСl и 0,1 М K2CrO4? Ks(AgCl) = 1,78.10-10; Ks (Ag2CrO4)= 1,29.10-12 Ag2CrO4 Укажите, как определить содержание хлорида натрия и соляной кислоты при совместном присутствии в образце? Выберите один из вариантов оттитровать две аликвоты: в одной оттитровать кислоту щелочью, в другой - хлорид-ионы: из второго результата вычесть первый – это хлорид натрия Содержание в образце сульфат-ионов определяют методом осадительного титрования. С каким из титрантов результат будет более точен? Ks(BaSO4) = 1,08·10-10; Ks(Ag2SO4) = 7,7·10-5; Ks(Hg2SO4) = 2,8·10-7 BaCl2 Определите, какой метод применен в титровании по уравнению реакции: KBr + AgNO3(изб.) = AgBr + KNO3; избыток AgNO3 титруют стандартным раствором NH4SCN обратное В каком случае скачок титрования будет наибольший? раствором AgNO3 титруют 0,10 М раствор KJ, Ks (AgJ)=1,50·10-16 Титруют 0,10 М растворы галогенидов калия раствором AgNO3, расположите растворы в порядке увеличения скачка титрования 1.KCl, Ks(AgCl) =1,56·10-10 2.KBr, Ks(AgBr) = 7,70·10-13 3.KJ, Ks(AgJ)=1,50·10-16 Можно ли титрованием стандартным раствором AgNO3 определить содержание хлорида натрия и иодида калия при их совместном присутствии? (Ks(AgCl) =1,78·10-10; Ks(AgJ) = 1,50·10-16) можно Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO3 к раствору, в 1,00 л которого содержится 0,01 М КСl и 0,10 М K2CrO4? Ks(AgCl) = 1,78.10-10; Ks(Ag2CrO4)= 1,29.10-12 K2CrO4 Влияет ли, ионная сила раствора на величину скачка на кривой титрования? влияет: чем меньше ионная сила раствора, тем больше скачок На раствор, содержащий хлорид- и иодид ионы, действуют раствором нитрата серебра. Какая из солей, AgCl (Ks = 10-10 ) или AgI (Ks = 10-16 ) будет осаждаться в первую очередь? AgI Укажите, какие из перечисленных методов относятся к осадительному титрованию аргентометрия Укажите, какие из перечисленных методов относятся к осадительному титрованию? тиоцианометрия меркурометрия Укажите, какие из перечисленных методов относятся к осадительному титрованию? Аргентометрия Укажите, какие из перечисленных методов относятся к осадительному титрованию? Сульфатометрия Титрованием по методу Мора можно определить концентрации Cl-..Br- Титрованием по методу Фаянса можно определить концентрации Br- Cl- SCN- Титрованием по методу Фольгарда можно определить концентрации Cl- Br- Ag+ SCN- Определение Cl- в растворах солей по методу Мора ведут титрованием прямым Определение SCN- в растворах солей по методу Фаянса ведут титрованием прямым Индикаторы, используемые в методе сульфатометрии металлохромные индикаторы из группы азокрасителей Определение галогенид-ионов в растворах солей по методу Фольгарда ведут титрованием обратным Титрование по методу Мора ведут при рН, равном 7-10 Титрование Cl- по методу Фаянса ведут при рН, равном 7-10 Титрование Br- и I- по методу Фаянса ведут при рН, равном 2-10 Титрование по методу Фольгарда ведут при рН, равном 1-4 Индикатор, используемый в методе Мора хромат калия Индикатор, используемый в методе Фаянса при определении Cl-флуоресцеин Индикатор, используемый в методе Фаянса при определении Br- и I-эозин Индикатор, используемый в методе Фольгарда железо-аммонийные квасцы Титрантом метода меркурометрии является Hg2(NO3)2 Адсорбционный индикатор, используемый в методе меркурометрии дифенилкарбазон Преимущества метода меркурометрии в сравнении с аргентометрией возможность титрования в очень кислых средах, возможность титрования мутных и окрашенных растворов Титрантами сульфатометрии являются Ba(NO3)2 H2SO4 Если Кs (PbSO4 ) = 1,6·10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2∙10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3·10-4, то растворимость больше у СaSO4 Если Кs (PbSO4 ) = 1,6∙10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2·10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3∙10-4, то растворимость меньше у PbSO4 Если Кs(ВаSO4) = 1,1·10-10; Кs(СаСO3) = 3,8∙10-9; Кs(СаSO4) = 1,3·10-4, то растворимость меньше у ВаSO4 Если Кs(ВаSO4) = 1,1·10-10; Кs(СаСO3) = 3,8∙10-9; Кs(СаSO4) = 1,3·10-4, то растворимость больше у СаSO4 Если Кs(PbSO4) = 1,6·10-8 ; Кs(СаСO3) = 3,8∙10-9; Кs(СаSO4) = 1,3·10-4, то растворимость меньше у СаСO3 Если Кs(PbSO4) = 1,6·10-8 ; Кs(СаСO3) = 3,8∙10-9; Кs(СаSO4) = 1,3·10-4, то растворимость больше у СаSO4 Для полноты осаждения ионов СО32- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить Ca (NO3)2 Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора СаSO3 необходимо добавить CaCl Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаС3 необходимо добавить Na2CO3 Ks0(AgCl) = 1,80∙10-10, Ks0(Ag2CrO4) = 1,10·10-12 AgCl выпадет в осадок первым Осадок сульфата кальция (Ks(CaSO4) = 2,5x10-5) при добавлении в его насыщенный раствор карбоната (Ks (CaCO3) = 3,8x10-9) будет растворяться, т.к. конкуренцию за катион Са2+ выигрывает СО32- В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость CaCO3 при этом уменьшится В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы кальция. Растворимость Ag2CO3 при этом уменьшится Растворимость Ca3(PO4)2 понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах (без учёта ионной силы раствора) CaCl2 Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона уменьшается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 14,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л; К = 0,9800 0,1382 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата серебра, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 16,8000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л; К = 0,9700 0,0815 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида натрия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 14,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л; К = 0,9500 0,1406 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида натрия, если на титрование 10,00000 мл было затрачено 13,80000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,01000 моль/л; К = 0,85000 0,01173 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида натрия, если на титрование 10,00000 мл было затрачено 14,80000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,01000 моль/л; К = 0,85400 0,01264 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида натрия, если на титрование 20,000 мл было затрачено 17,800 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,010 моль/л; К = 0,870 7,743·10-3 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию раствора бромида натрия, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 18,800 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,010 моль/л; К = 0,980 9,212·10-3 моль/л Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10,000 мл было затрачено 7,800 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,100 моль/л. МAgNO3 = 170,000 г/моль 0,133 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10,000 мл было затрачено 8,000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,100 моль/л. МAgNO3 = 170,000 г/моль 0,014 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 9,0000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МAgNO3 = 170,0000 г/моль 0,0153 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10,000 мл было затрачено 10,000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,100 моль/л. МAgNO3 = 170,000 г/моль 0,017 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,00000 мл было затрачено 17,80000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10000 моль/л (МAgNO3 = 170,00000 г/моль) 0,01513 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,00000 мл было затрачено 19,80000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10000 моль/л. МAgNO3 = 170,00000 г/моль 0,01683 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,00000 мл было затрачено 20,80000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10000 моль/л. МAgNO3 = 170,00000 г/моль 0,01768 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 18,0000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МAgNO3 = 170,0000 г/моль 0,0153 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,00000 мл было затрачено 17,80000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,10000 моль/л. МAgNO3 = 170,00000 г/моль 0,01513 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида натрия, если на титрование 10,00000 мл было затрачено 14,80000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,10000 моль/л. МNaBr = 103,00000 г/моль 0,00152 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида натрия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 15,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МNaBr = 103,0000 г/моль 0,0163 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида натрия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 16,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МNaBr = 103,0000 г/моль 0,0173 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида натрия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 14,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0100 моль/л. МNaBr = 103,0000 г/моль 1,5244∙10-3 моль/л Рассчитайте титр раствора бромида натрия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 9,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0100 моль/л. МNaBr = 103,0000 г/моль 1,0094∙10-3 моль/л Рассчитайте титр раствора бромида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 14,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МКBr = 119,0000 г/моль 0,0168 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида калия, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 17,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МКBr = 119,0000 г/моль 0,0106 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида калия, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 18,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МКBr = 119,0000 г/моль 0,0112 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида калия, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 19,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МКBr = 119,0000 г/моль 0,0118 г/мл Рассчитайте титр раствора бромида калия, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 20,8000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. МКBr = 119,0000 г/моль 0,0124 г/мл Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 16,8000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. МAgNO3 = 170,0000 г/моль 0,0143 г/мл Рассчитайте титр раствора хлорида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 11,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. МКCl = 74,5500 г/моль 4,1375∙10-3 г/мл Рассчитайте титр раствора хлорида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 13,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. МКCl = 74,5500 г/моль 4,1375∙10-3 г/мл Какая масса KCl содержалась в 500,00 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 22,00 мл 0,10 моль/л AgNO3. МKCl = 74,55 г/моль 3,28 г Навеску NaCl массой 1,0000 г растворили в колбе вместимостью 200,0000 мл. На титрование 25,0000 мл полученного раствора израсходовали 24,7500 мл AgNO3. Рассчитать молярную концентрацию AgNO3.МNaCl = 58,4400 г/моль 0,0864 г На титрование 20,0000 мл раствора KSCN (Т = 0,00965 г/мл) израсходовали 19,8000 мл AgNO3. Рассчитать молярную концентрацию раствора AgNO3. МKSCN = 97,1800 г/моль 0,1000 М Укажите формулы соединений, которые относятся к координационным соединениям и используются в комплексонометрическом титровании? [Cr(NH3)6] [PtCl2(NH3)2] Укажите формулы соединений, которые относятся к координационным соединениям и используются в комплексонометрическом титровании? [Cr(NH3)]Cl3 [Fe(CN)6] Укажите формулы соединений, которые относятся к координационным соединениям и используются в комплексонометрическом титровании? [Cr(NH3)6] [Cr(NH3)]Cl3 Какую реакцию следует считать доминирующей при расчете равновесной концентрации ионов меди в растворе, содержащем 1 моль/л CuSO4 и 1 моль/л NH3 Cu2+ + NH3 ↔ Cu(NH3)2+ Какую реакцию следует считать доминирующей при расчете равновесной концентрации ионов Zn2+ в растворе, содержащем 0,1моль/л ZnSO4 и 2,4 моль/л NH3 Zn2+ +4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] 2+ Определению содержания кальция (Ca2+) в образце титрованием комплексоном III (ЭДТА) мешает присутствие магния (Mg2+). Можно ли «замаскировать» магний, если в аликвоту добавить КF. pKS(MgF2) = 8,18; lgK(Mg·ЭДТА) = 8,68; pKS(CaF2) = 10,40; lg K(Ca·ЭДТА) = 10,69 нельзя, т.к. растворимость фторида магния больше растворимости фторида кальция Определению содержания железа (Fe2+) в образце титрованием комплексоном III (ЭДТА) мешает присутствие железа (Fe3+). Можно ли «замаскировать» Fe3+, если в аликвоту добавить КОН. pKS(Fe(OH)2) = 15,37 и lgK(Fe2+·ЭДТА) = 14,33; pKS(Fe(OH)3) = 37.4 и lgK(Fe3+·ЭДТА) = 25,1 нельзя, т.к. прежде всего начнет выпадать в осадок Fe(OH)3 Укажите, какой из маскирующих агентов следует взять при титровании ЭДТА магния в присутствии кальция. pKS(Mg(OH)2 = 10,74; lg K(Mg·ЭДТА) = 8,68; pKS (Ca(OH)2) = 5,26; pKS (CaHPO4) = 6,57; pKS(Ca3(PO4)2 = 26,0 Na3PO4 При какой величине рН и почему следует определять содержание (Fe3+) в комплексонометрии, если в качестве титранта взят стандартный раствор трилона Б? pKS (Fe(OH)3) = 37,4, а lg K (Fe3+·ЭДТА) = 25,1 рН < 2, т.к. растворимость гидроксида железа очень мала, а константа устойчивости получаемого комплекса недостаточно велика, чтобы растворить гидроксид Укажите, какие титранты следует взять для комплексонометрического определения Ва2+ методом обратного титрования 0,0985 M H2SO4 и 0,1000 М ЭДТА Укажите, какие титранты следует взять для комплексонометрического определения Al3+ методом обратного титрования 0,0500 M ЭДТА и 0,0495 M CuSO4 Укажите, какие титранты следует взять для комплексонометрического определения SO  методом обратного титрования 0,0480 M BaCl2 и 0,0500 M ЭДТА Укажите, какие титранты следует взять для комплексонометрического определения Mn  методом обратного титрования 0,0200 М ЭДТА и 0,02 M (K= 0,985) ZnSO4Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании эриохромовый чёрный Т Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании эриохромовый чёрный Т Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании эриохромовый чёрный Т Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании мурексид Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании мурексид Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании мурексид В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH В тилонометрическом титровании используют буферную смесь СН3СООН + CH3COONa, NH4Cl + NH4OH В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH, СН3СООН + CH3COONa В тилонометрическом титровании используют буферную смесь NH4Cl + NH4OH Наиболее чётко определяется точка эквивалентности в комплексонометрическом титровании при рН равном 8-10 Наиболее чётко определяется точка эквивалентности в комплексонометрическом титровании при рН равном 8-10 Наиболее чётко определяется точка эквивалентности в комплексонометрическом титровании при рН равном 8-10 Наиболее чётко определяется точка эквивалентности в комплексонометрическом титровании при рН равном 8-10 Рабочие вещества комплексонометрического титрования C10H14N2Na2O8 Рабочие вещества комплексонометрического титрования C10H14N2Na2O8 Рабочие вещества комплексонометрического титрования C10H14N2Na2O8 Комплекс [ион металла-индикатор] быстро разрушается при действии C10H14N2Na2O8 Комплекс [ион металла-индикатор] быстро разрушается при действии трилон Б Комплекс [ион металла-индикатор] быстро разрушается при действии трилон Б Комплекс [ион металла-индикатор] быстро разрушается при действии трилон Б Титр трилона Б устанавливают по CaCl2 Титр трилона Б устанавливают по CaCl2 В какой среде ведут титрование в методе комплексонометрия с индикатором эриохромовый чёрный Т щелочной Металлоиндикаторы в методе комплексонометрии образуют с ионами металлов устойчивые комплексы в соотношении 1:1 Сокращенное название наиболее широко используемого в комплексонометрическом титровании комплексона комплексон III Фактор эквивалентности Al 3+ в реакции с ЭДТА 1/1 Хелатный эффект количественно характеризуется разностью между значениями логарифмов констант устойчивости хелата металла с полидентантным лигандом и комплекса иона металла с монодентантным лигандом Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов 6 Максимальная дентатность молекулы нитрилотриуксусной кислоты (НТУ, N(CH2COOH)3) как лиганда при образовании хелатов металлов равна 4 Хелатами называют циклические комплексные соединения комплексонов с металлами Число донорно-акцепторных связей, предоставляемых одной молекулой ЭДТА для образования хелата 2 Определите титр раствора Bi(NO3)3, если на титрование 20,00000 мл его израсходовано 17,26000 мл 0,06905 М ЭДТА. MBi(NO3)3 = 395,00000 г/моль) 0,02354 г/мл Какую массу Co(NO3)2·6H2O, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10,00 мл 0,1М ЭДТА? MCo(NO3)2·6H2O = 290,90 г/моль 0,31 г Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве, Pb – Na – K, если навеску его массой 2,885 г растворили в мерой колбе 250,000 мл, а затем 25,000 мл этого раствора оттитровали 12,280 мл 0,100 М ЭДТА (К=1,086)? 95,780 % Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА, который был стандартизирован раствором 0,1100 М ZnSO4: на 25,0000 мл раствора ЭДТА затрачено 24,4500 мл стандарта 0,1076 М Рассчитать титр раствора ЭДТА, который был стандартизирован раствором 0,11000 М ZnSO4: на 25,00000 мл раствора ЭДТА затрачено 24,45000 мл стандарта. MЭДТА = 372,20000 г/моль 0,01290 г/мл Рассчитать молярность рабочего раствора по определяемому веществу: рабочий раствор ЭДТА 20,15000 мл, установочное вещество СаСО3 0,10350 г; определяемое вещество СаО. МЭДТА = 372,20000 г/моль; МСаСО3 = 100,00000 г/моль; молярная масса МСаО= 56,00000 г/моль 0,05136 М Рассчитать титр рабочего раствора по определяемому веществу: рабочий раствор ЭДТА 20,150000 мл, установочное вещество СаСО3 0,103500 г; определяемое вещество СаО. МЭДТА = 372,200000 г/моль; молярная масса МСаСО3 = 100,000000 г/моль; молярная масса МСаО= 56,000000 г/моль 0,002876 г/мл Относительная устойчивость комплексов катионов (М  ) с ЭДТА характеризуется рядом Fe3+ > Pb2+ > Al3+ > Zn2+ > Mn2+ > Ca2+ > Mg2+ с соответствующим значением Kуст. 1,3·1025; 1,1·1018; 3,2·1016; 1,8·1016; 6.2·1013; 3,9·1010; 4,9·108. Если в образце присутствуют Zn2+ и Al3+, можно ли их определить дифференцированно прямым титрованием раствором ЭДТА? нельзя, т.к. Kуст. практически одинаковыОтносительная устойчивость комплексов катионов (М ) с ЭДТА характеризуется рядом Fe3+ > Pb2+ > Al3+ > Zn2+ > Mn2+ > Ca2+ > Mg2+ с соответствующим значением Kуст. 1,3·1025; 1,1·1018; 3,2·1016; 1,8·1016; 6,2·1013; 3,9·1010; 4,9·108. Если в образце присутствуют Fe3+ и Mn2+ , можно ли их определить дифференцированно прямым титрованием раствором ЭДТА? да, т.к. Kуст. в значительной степени отличаются (1025 и 1013) Относительная устойчивость комплексов катионов (М ) с ЭДТА характеризуется рядом Fe3+ > Pb2+ > Al3+ > Zn2+ > Mn2+ > Ca2+ > Mg2+ с соответствующим значением Kуст. 1,3·1025; 1,1·1018; 3,2·1016; 1,8·1016; 6,2·1013; 3,9·1010; 4,9·108. В какой последовательности могут титроваться, содержащиеся в образце катионы Pb2+, Al3+ и Zn2+? Pb2+,Al3+, Zn2+В процессе титрования катионов комплексоном ЭДТА высвобождаются 2Н+. Укажите, какие группы участвуют в образовании хелата? карбоксильные группы и атомы азота Какую максимальную дентатность имеет комплексон ЭДТА? 6 Известно, что Cu2+ образует с аммиаком комплексы, при этом наиболее устойчивыми являются с координационным числом 4 и 6: [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(NH3)6]2+. Какой состав комплекса катиона меди с ЭДТА? 1 : 1 При совместном присутствии Zn2+ и Cd2+ не удается оттитровать цинк раствором ЭДТА, катионы титруются суммарно (рКуст. равны 16,26 и 16,46 соответственно). В этом случае проводят анализ следующим образом: определяют общее содержание катионов, затем добавляют в этот раствор диэтилдитиокарбамат, с которым кадмий образует трудно растворимый комплекс (образуется осадок), а выделившийся ЭДТА титруют стандартным раствором сульфата цинка. Какой способ титрования применен в анализе заместительное титрование Укажите расчетную формулу для определения содержания катиона Са2+ (рМ) в процессе титрования 0,1 М стандартным раствором ЭДТА при рН = 12 (степень оттитрованности f = 25%). К’= K, если   ; К’=  K,  1 pM = - lgCMУкажите на соответствующую расчетную формулу для определения содержания катиона Mg2+ (рМ) в процессе титрования 0,1 М стандартным раствором ЭДТА при рН=10 (степень оттитрованности f = 150 %). К’= K, если ; К’= K, если 1 pM = lgCM + lgKMY + lg(CY - CM)Укажите на соответствующую расчетную формулу для определения содержания катиона Fe3+ (рМ) в процессе титрования 0,1 М стандартным раствором ЭДТА при рН = 2 (степень оттитрованности f = 100 %). К’= K, если ; К’= K, 1 pM = ½(lgK’MY - lgCM) Катионы Fe3+ образуют прочный комплекс с ЭДТА (Kуст. = 1,3·1025). Почему определение содержания Fe3+ в комплексонометрии прямым титрованием проводят в кислой среде (рН  ) при совместном присутствии многих катионов M2+? (КS (Fe(OH)3 = 1,1· 10-39) создается оптимальное соотношение между растворимостью гидроксида железа и устойчивостью его комплекса с ЭДТАКакая масса ЭДТА (Na2H2C10H12O8N2·2H2O) потребуется для приготовления 500,0000 мл 0,0100 М раствора? 1,8612 г С чем связано появление синей окраски раствора при комплексонометрическом титровании цинка в среде аммонийного буфера с эриохромовым чёрным Т? с высвобождением аниона индикатора Реальные равновесия при комплексонометрическом титровании описываются с помощью условной константы устойчивости ЭДТУ – это слабая органическая кислота В результате гидролиза иона металла условная константа устойчивости образующегося комплексоната уменьшается Для количественного протекания реакции образования комплексоната при комплексонометрическом титровании иона Fe 3+ соблюдать оптимальную кислотность среды Оптимальная среда для Ме 2+ слабощелочная Оптимальная среда для Ме 3+ слабокислая Чем выше заряд центрального атома тем устойчивее комплекс с Ме Укажите наибольшую вероятность образования комплекса ЭДТА с катионом Cu2+ состава (катион : ЭДТА) 1 : 1 Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 20,00 мл было затрачено 15,40 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л 0,08 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 20,00 мл было затрачено 17,60 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л 0,09 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 20,000 мл было затрачено 19,400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л 0,097 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 20,000 мл было затрачено 21,400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л 0,107 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 20,00 мл было затрачено 23,40 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л 0,12 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 9,9000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л 0,0495 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,00 мл было затрачено 10,90 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л 0,06 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,00 мл было затрачено 11,90 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л 0,06 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,00 мл было затрачено 13,90 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л 0,07 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,00 мл было затрачено 13,00 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л 0,130 М Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 14,400 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. 0,144 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 15,000 мл было затрачено 15,400 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л 0,103 моль/л . Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 15,0000 мл было затрачено 16,4000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л 0,1093 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 15,000 мл было затрачено 18,300 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л 0,061 моль/л Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 12,400 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/0,124 моль/л л Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 12,4000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л (МNa2C10H14O8N2 = 372,24 г/моль) 0,0231 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 11,5000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль 0,0214 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 9,4000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль все ответы верны Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 10,5000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль 0,0195 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 13,500 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,025 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,00 мл было затрачено 10,40 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л (МNa2C10H14O8N2 = 372,24 г/моль) 9,68·10-3 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 9,900 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 9,213∙10-3 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 10,9000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,0101 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 11,9000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль 0,0111 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 12,9000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль 0,0120 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 14,9000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,2400 г/моль 0,0139 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 5,400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,010 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 7,400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,014 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,000 мл было затрачено 8,400 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,016 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 10,4000 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,0194 г/мл Рассчитайте титр раствора трилона Б, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 12,3000 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МNa2C10H14O8N2 = 372,240 г/моль 0,0229 г/мл Поуравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары BrO3-/Br- оцените влияние рН средына величину потенциала пары потенциал увеличивается с уменьшением рН Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары Cr2O72-/Cr3+ оцените влияние рН среды на величину потенциала другое Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары MnO4-/Mn2+ оцените влияние рН среды на величину потенциала потенциал увеличивается с уменьшением рН Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары О2/H2O2оцените изменение величины потенциала в зависимости от рН среды потенциал увеличивается с уменьшением рН Укажите, какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным MnSO4 + H2O2 + NaOH = Укажите, какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным? FeSO4 + Cu = NaJ + H2SO4 (конц.) = Укажите, какие растворы являются стандартными в хроматометрии 0,1000 н K2CrO4, 0,1 н (K=0,897) K2Cr2O7 Укажите соединения, участвующие в окислительно-восстановительном титровании только в качестве |