Химический элемент
 Скачать 144 Kb.
|
Гетерогенная реакция протекает на границе фаз в системе, состоящей из нескольких фаз. Скоростью такой реакцией наз. изменение кол-ва реагирующего или образующегося вещ-ва в единицу времени на единице площади раздела фаз. 21.Закон действующих масс – скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов. aA+bB=cC, где k – константа скорости. Константа = скорости при конц. реаг. в-в = 1. а,b- порядки р-и опред. практ. путем – кол-во частиц которые приним. Участие в одном элем. акте р-и первого порядка второго порядка третьего порядка четвертого почти несущ. Мол-сть- равна числу молекул участвующ. в элементарном акте ( одновр. столк.) превращ. исход. в-в в продукте р-и 22. Скоростью хим. Реакции называется изменение концентраций реагирующих или образующихся веществ в единицу времени.  Скорость любой реакции возрастает при увеличении температуры. По правилу Ван-Гоффа - С повышением температуры на 10С скорость реакций возрастает в 2-4 раза.  увеличение скорости объясняется, тем, что возрастает скорость движения молекул, а следовательно и количество столкновений в единицу времени. |