Химический элемент
 Скачать 144 Kb.
|
|
24. Химическое равновесие – состояние системы при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Обратимые—протек. Не до конца и продукты таких р-й взаим. с образов. исх. в-в. Необратим р-и- протек. до конца, до полного расход. исх. в-в и продукт. р-и( образ. Осадка, газа, воды) Константа равновесия хим. реакции = произведению концентраций продуктов реакции, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции, деленному на произведение концентраций исходных веществ, взятых в степенях стехиометрических коэффициентов 25.  процесс идет самопроизвольно в прямом направление, если потенциал уменьшается следовательно константа равновесия больше 1. Концентрация продуктов > концентрации исходных веществ. Если наоборот, то реакция практически не шла. При повышении температуры равновесие сместиться в сторону эндотермической реакции, при понижении в сторону экзотермической. При увеличении давления равновесие смещается в направлении реакции, идущей с уменьшением объема газообразных веществ, при понижении давления в сторону реакции идущей с увеличением объема. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции.Принцип Ле-Шателье-Брауна. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие сдвигается в направлении, ослабляющем это воздействие 26.Растворы-тв, жидк., газ-я гомогенная сист. образ. раст-ом , раст-ым в-ом и продук. Их взаимод. Растворитель-компонент неменяющий свое агрег. сост. при образов. ратворов. Концентрация- кол-во раствор. в-ва в ед. обьема или массе рас-ра или раст-ля. 27.Растворимость- способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Процесс раст-я сложное физико-хим. явл., одним из физич. процессов явл. Диффузия раствор. в-ва в раст-леэтот процесс самопроизвольного движ. Силой диффузии явл. Тепл. Движ. Причин диф.- увелечение энтропии.скорость раствор. в-ва зависит от скорости диффузии. Правило фаз фаянса 28.раств-е газов в жидк. экзотерм. процесс.(при рас-ть газов в жидк. Закон Генри: Масса газа рас-я при данной темп. И данном обьеме жидк. прямопропорц. парцеальному давл. газа. Закон Дальтона: Раст-ть каждого из компонентов газов смеси при пост. Темп., прямопропорц. парцеальному давл. компонента жидк. и не зависит от общего давл. смеси и индив. компонента. Закон Сеченова: В присутсвии электролитов раст-ть газа в жидк. уменьш. 29.Коллегативными назыв. св-ва зависящие от конц. раст-ра , но не зависящ. от их хим. сост. Давлением насыщенного пара жидкости наз. давление, которое установилось над жидкостью, когда скорость испарения жидкости = скорости конденсации пара в жидкость.1 закон Рауля. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором = мольной доле растворенного вещества  Растворы подчиняющиеся этому закону называются идеальными. 2 закон Рауля. Эбулиоскопический. Повышение температуры кипения раствора неэлектролита пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.  , Е-эбуллиоскопическая константа. Е= повышению температуры кипения , вызываемому 1 молем вещества, растворенным в 1000 г. растворителя. Криоскопический. Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита пропорционально мольной концентрации растворенного вещества.  , К-криоскопическая= понижению температуры замерзания растворов в которых на 1000 г. растворителя приходится 1 моль растворенного неэлектролита. |