ХИМИЯ С-ВН141 металлы материал для изучения. Химия металлов
 Скачать 1.37 Mb.
|
|
Часть А. Выберите правильный ответ А1. Атом магния имеет электронную конфигурацию: 1)1S22S22P63S2 , 2) 1S22S2 , 3) 1S22S22P63P2, 4) 1S22S22P2 А2. Тип химической связи в простом веществе меди: 1) ковалентная полярная, 2) ковалентная неполярная, 3) ионная, 4) металлическая. А3. Из перечисленных ниже физических свойств общими для большинства металлов являются: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) металлический блеск , 4) все приведенные выше ответы верны. А4. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии? 1) цинк, 2) медь, 3) кобальт, 4) алюминий. А5. Восстановление металлов из руд используется в процессе : 1) пирометаллургии, 2) гидрометаллургии, 3) электрометаллургии, 4) все предыдущие ответы верны. А6. Химическое взаимодействие возможно между: 1) оловом и хлоридом магния, 2) серебром и сульфатом меди (II), 3) магнием и бромидом натрия, 4) медью и нитратом ртути (II) А7. Какой из перечисленных металлов наиболее подвержен химической коррозии? 1) свинец, 2) кальций, 3) алюминий, 4) железо А8. Какой из оксидов, формулы которых перечислены ниже, реагирует с водой? 1) CuO , 2) BaO , 3) Ag2O , 4) Cr2O3 Часть В. Ответом к заданиям этой части является набор букв, которые следует записать в бланк ответов В1. Установите соответствие. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом: СВОЙСТВА ИЗМЕНЕНИЯ 1) восстановительные свойства А) усиливаются 2) радиус атома Б) увеличивается 3) электроотрицательность В) уменьшается 4) число электронов на внешнем уровне Г) не изменяется
В2. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует алюминий: А) кислород, Б) оксид калия, В) гидроксид натрия, Г) концентрированная азотная кислота (без нагревания), Д) сульфат натрия, Е) сера, Ж) гидрокисид железа (III), З) хлорид меди (II), И) уксусная кислота, К) оксид азота (II)? Ответ : _______________. Вариант 2 Часть А Выберите правильный ответ А1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома свинца: 1) 6S26Р2 , 2) 5S25Р2 , 3) 6P2, г) 6P4 А2. Тип химической связи в простом веществе цезии: 1) ковалентная полярная, 2) ковалентная неполярная, 3) ионная, 4) металлическая. А3. Какое физическое свойство не является общими для всех металлов: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях, 4) металлический блеск А4. Какой процесс является химической основой металлургии? 1) восстановление, 2) окисление, 3) диспропорционирование, 4) верного ответа среди перечисленных нет. А5. В промышленности электролизом получают : 1) железо, 2) цинк, 3) свинец, 4) алюминий А6. Какой из перечисленных ионов является наиболее сильным окислителем? 1) Cu2+ , 2) Mg2+ , 3) Na+ , 4) Ca2+ А7. Химическое взаимодействие возможно между : 1) серебром и хлороводородной кислотой, 2) кобальтом и хлоридом магния, 3) цинком и нитратом олова (II), 4) свинцом и раствором серной кислоты. А8. Какой из оксидов, формулы которых перечислены ниже, является кислотным? 1) MnO , 2) Mn2O3 , 3) MnO2 , 4) Mn2O7 Часть В. Ответом к заданиям этой части является набор букв, которые следует записать в бланк ответов В1. Установите соответствие. В ряду элементов Ba -Sr - Ca - Mg наблюдается следующее изменение свойств: СВОЙСТВО ИЗМЕНЕНИЕ 1) восстановительные свойства А) усиливаются 2) число энергетических уровней Б) увеличивается 3) электроотрицательность В) уменьшается 4) число валентных электронов Г) не изменяется
В2. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует медь: А) кислород, Б) вода, В) оксид железа (III), Г) гидроксид натрия, Д) концентрированная азотная кислота , Е) соляная кислота, Ж) нитрат серебра, З) оксид углерода (IV), И) хлор, К) сульфат хрома (III)? Ответ : _____________ . Часть С. Решите задачи I уровень 1. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили металл массой 7,8 г. Объем хлора, выделившегося (н.у.) на аноде, равен ________ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 2. При взаимодействии 200 г 40 %-го раствора сульфата меди (II) с магнием получили медь количеством вещества _________ моль. (Запишите число с точностью до десятых.) 3. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г серы и 56 г железа, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 4. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с водой составил 1,12 л. Масса натрия, вступившего в реакцию, равна _______ г. (Запишите число с точностью до десятых.) 5. Объем угарного газа, необходимого для восстановления железа из оксида железа (III) массой 40 г, равен ________ л. (Запишите число с точностью до десятых.) II уровень 1. При обработке 6 г чугуна соляной кислотой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите содержание железа в чугуне (в %). 2. Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 23 г натрия с 78 г воды. 3. Рассчитайте массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл 20 %-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Железную пластинку массой 10 г выдержали в 10 % растворе сульфата меди (II)массой 160 г до полного окончания реакции. Определите массу пластинки после реакции. 5. Смешали 110 г 15%-го раствора гидроксида натрия и 157,5 г 10% раствора соляной кислоты. Определите среду полученного раствора и массу соли в нем. Контрольные вопросы, задания и тест для отработки НБ по теме: «Химия металлов» 1) Положение химических элементов металлов в ПСХЭ. Нахождение металлов в природе. 2) Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. 3) Давать сравнительную характеристику металлов по положению в ПС. 4)
1  ) Металлы – простые вещества. Получение металлов в промышленности,физические свойства металлов. 2) Основные физические свойства простых веществ – металлов. Способы получения, важнейшие восстановители металлов. 3) Описывать физические свойства металлов и объяснять их. Называть способы получения металлов в промышленности. 4)
1  ) Металлы – простые вещества. Химические свойства металлов.2) Важнейшие химические свойства металлов. 3) Составлять уравнения химических реакций, составлять электронный баланс для ОВР. 4)
( н.у) водорода. Назовите щелочной металл.
Тест «Химия металлов» Часть А (задания с выбором ответа) А1. В Периодической таблице элементов металлами являются все элементы
А2. Металлы в свободном состоянии в ходе химических реакций проявляют
A3. В каком ряду металлические свойства простых веществ ослабевают?
А4. Укажите вещество, используемое на подводных лодках для регенерации кислорода из углекислого газа
А5. Укажите два металла, каждый из которых реагирует с водой при обычных условиях 1) натрий и серебро 2) калий и цинк 3) кальций и натрий 4) олово и свинец А6. Укажите металл, который реагирует с водой с образованием щелочи 1) алюминий 2) барий 3) магний 4) серебро А7. Укажите вещество, при взаимодействии которого с железом образуется FeCl3 1) соляная кислота 2) хлорид натрия 3) хлорид меди(И) 4) хлор А8. Какое вещество образуется при горении железа в кислороде 1) FeO 2) Fe203 3) Fe304 4) Fe03 A9. Укажите металл, который реагирует и с раствором соляной кислоты, и с раствором хлорида цинка 1) магний 2) медь 3) олово 4) железо А10. Укажите два металл, каждый из которых не взаимодействует при обычных условиях с разбавленной соляной кислотой 1) медь и магний 2) свинец и серебро 3) цинк и золото 4) олово и железо A11. Вещество состава C2H5ONa образуется при взаимодействии натрия с 1) хлорэтаном 2) уксусной кислотой 3) фенолом 4) этиловым спиртом А12. Железо реагирует с каждым из двух веществ:
А13. Укажите металл, способный вытеснить железо из рас- твора сульфата железа(П) 1) олово 2) медь 3) цинк 4) серебро А14. Для осуществления превращений: Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NО3)3 использовались следующие реактивы: А) азотная кислота Б) соляная кислота В) гидроксид натрия Г) хлор. Укажите правильную последовательность использования этих реактивов. 1) ГБВА 2) БГВА 3) БГАВ 4) БВГА А15. Определите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 11,7 г калия с избытком воды 1) 3,36 л 2) 4,48 л 3) 5,6 л 4) 6,72 л Часть В (задания с кратким ответом) В1. Установите соответствие между металлом и общей формулой соединения, образующегося при горении этого металла. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. МЕТАЛЛ ОБЩАЯ ФОРМУЛА А) Li 1) Э3О4 Б) Na 2) Э2О3 B) Мg 3) ЭО2 Г) Al 4) Э2О Д) Fe 5) ЭО 6) Э2О2 В2. Установите соответствие между веществом, с которым взаимодействует железо, и формулой образующегося при этом продукта. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛА ПРОДУКТА А) сера 1) FeCl2 Б) кислород 2) FeCl3 В) хлор 3) FeS Г) соляная кислота 4) Fe2S3 5) FeO 6) Fe3O4 В3. Определите вещества А—Г в схеме превращений: +О2 +Na +H2О +Н2SO4 Na → A → Б → В → Г Среди нижеперечисленных соединений выберите правильную последовательность веществ А—Г:
Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. В4. Установите соответствие между названием реагента, вступающего в реакцию с натрием, и названием основного продукта, образующегося в ходе этой реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. РЕАГЕНТ ПРОДУКТ A) этанол 1) этан Б) фенол 2) ацетат натрия B) вода 3) этилат натрия Г) хлорэтан 4) фенолят натрия
В5. Установите соответствие между двумя находящимися в водном растворе в контакте металлами и тем из них, который будет активно коррозировать. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. |