I. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе Концентрацией
 Скачать 63.51 Kb.
|
На оценку « хорошо»1.Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора серной кислоты потребовалось 8 мл раствора едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора? 2. На нейтрализацию 40 мл раствора гидроксида калия израсходовано 24 мл 0,5 Н раствора хлороводородной кислоты. Какова нормальность раствора гидроксида калия и титр гидроксида калия по нитрату кальция? 3. Навеску 3,2816 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 500 мл. Определить нормальную концентрацию раствора? 4. Из навески хлорида бария массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Определить нормальную концентрацию раствора? 5. На титрование 25 мл раствора серной кислоты требуется 23,8 мл 0,1 Н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом К= 0,9123 . Определить нормальность раствора серной кислоты и титр раствора серной кислоты по карбонату натрия? 6. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия для 0,1 Н раствора серной кислоты с поправочным коэффициентом 1,123? 7. Сколько граммов сульфата хрома (3) требуется для приготовления 100 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 э/л? 8. Сколько граммов сульфата натрия требуется для приготовления 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,2 э/л? 9. Сколько граммов сульфата алюминия требуется для приготовления 200 мл 0,05 Н раствора с поправочным коэффициентом 1,174? 10. Из гидроксида калия массой 1 г приготовлено 100 мл раствора. На титрование 5 мл этого раствора требуется 6,8 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты? 11.На титрование 25 мл раствора гидроксида бария требуется 23,6 мл 0,04 Н раствора серной кислоты. Сколько граммов гидроксида бария содержится в 250 мл раствора? 12. На титрование 10 мл раствора серной кислоты требуется 2 г гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты? 13. Сколько граммов ацетата кальция требуется для приготовления 600 мл 0,08 Н с поправочным коэффициентом 0,966? 14. Из навески щавелевой кислоты массой 5 г приготовлено 500 мл раствора. На титрование 10 мл этого раствора требуется 11,7 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия? 15. Определить титр и молярную концентрацию для приблизительного 0,1Н раствора фосфорной кислоты с поправочным коэффициентом К= 1,1258? 16. Из навески 1,05 г щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора. Определить нормальную и молярную концентрацию приготовленного раствора? 17.Поправочный коэффициент соляной кислоты равен 0,9435 для приблизительного 0,1 Н раствора. Определить титр хлороводородной кислоты по гидроксиду натрия и молярную кислоту для раствора хлороводородной кислоты по хлориду бария? 18.Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр раствора хлорида натрия, в 200 мл которого содержится 2,9230 г соли? 19.В 200 мл раствора содержащего 2 г щавелевой кислоты. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия? 20. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 250 мл раствора, если концентрация карбоната натрия равна 0,1 Н с поправочным коэффициентом 0,9851? 21.Титр хлороводородной кислоты по гидроксиду калия равен 0,005600г/мл.? Вычислить нормальную и молярную концентрации хлороводородной кислоты? 22.Вычислить нормальную концентрацию и титр 0,3 М раствора фосфорной кислоты? 23. Вычислить нормальную концентрацию и титр 2 М раствора хлорида бария ? 24.Вычислить нормальную концентрацию и титр 5 М раствора сульфата натрия? 25.Вычислить молярную концентрацию и титр 0,1 Н раствора нитрата кальция? 26.Вычислить молярную концентрацию 0,2 Н раствора хлорида алюминия (3) 27.Вычислить молярную концентрацию 0,5 Н раствора карбоната натрия? 28.На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 19,1 мл раствора серной кислоты с титром 0,0100 г/мл. Определить нормальную и молярную концентрации раствора гидроксида натрия? 29.Поправочный коэффициент к 0,01 Н раствору азотной кислоты равен 1,0900. Определить титр раствора азотной кислоты по карбонату натрия? 30.Определить титр хлороводородной кислоты по гидроксоду калия, если титр хлороводородной кислоты равен 0,003647 г/мл? 31.Определить титр гидроксида натрия по хлороводородной кислоте, если титр гидроксида натрия равен 0,004 г/мл? 32.Сколько граммов сульфата меди требуется для приготовления 150 мл 0,3 Н раствора? 33.Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 Н раствора? 34.Навеску хромата калия массой 0,5224 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл. Определить молярную концентрацию и нормальную концентрации раствора и титр полученного раствора? 35.Из навески гидроксида калия массой 1 г приготовлено 100 мл раствора. На титрование 5 мл этого раствора требуется 6,8 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную концентрацию раствора серной кислоты? 36.Сколько граммов ацетата кальция требуется для приготовления 600 мл 0,08 Н с поправочным коэффициентом 0,966? 37.На титрование 20 мл раствора уксусной кислоты израсходовано 18,5 мл раствора карбоната аммония с титром 0,025 г/мл. Определить нормальную концентрацию раствора уксусной кислоты? 38.Вычислить молярную и нормальные концентрации раствора хлорида натрия в 200 мл которого содержится 2,923 г соли? 39.На титрование 15 мл раствора серной кислоты израсходовано 14,2 мл раствора гидрокида натрия с титром гидроксида натрия по серной кислоте 0,004802 г/мл. Сколько граммов серной кислоты содержится в 200 мл раствора? 40.На титрование 5 мл раствора азотной кислоты израсходовано 7,1 мл раствора карбоната калия с титром карбоната калия по азотной кислоте 0,006 г/мл. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 400 мл раствора? 41.Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60 % раствора серной кислоты для получения 40% раствора? 42.1 л воды растворено 2 моль гидроксида натрия. Определите массовую долю (в%) гидроксида натрия в растворе? 43. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора 0,9 Н раствора нитрата кальция с поправочным коэффициентом 0,9635? 44. Найти массу 20%-ного раствора, необходимого для приготовления 10%-ного раствора соляной кислоты при разбавлении первого раствора водой в количестве 200 г 45. К 80 г 15%-ного раствора прибавлено 20 г воды. Какова концентрация получившегося раствора? На оценку «отлично» 1.Сколько миллилитров требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл? 2.На титрование 20 мл раствора буры, содержащего 2,523 г буры в 200 мл раствора, израсходовано 22,5 мл раствора хлороводородной кислоты. Определить нормальность хлороводородной кислоты и титр хлороводородной кислоты по карбонату натрия? 3.На титрование 20 мл раствора серной кислоты расходуется 18 мл 0,1125 М раствора гидроксида натрия. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1л раствора? 4.Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора? 5.Имеется 2 М раствор карбоната натрия. Как приготовить из него один литр 0,25 Н раствора? 6.Какой объем раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия в 800 мл раствора для титрования 10 мл раствора, содержащего 6 г уксусной кислоты в 300 мл раствора? 7.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25%, плотность которого равна 1,27 г/мл. Рассчитайте его объем, который надо смешать с водой, чтобы получить 500 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (плотность 1,09г/мл).? 8.К раствору хлорида натрия (объемом 120 мл, массовая доля хлорида натрия 16%, плотность 1,12 г/мл) прилили воду объемом 80 мл (плотность воды 1 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе? 9.Сколько литров 31,5 % раствора азотной кислоты (плотность 1190 кг/м3) получится из 100 л аммиака при н.у.? 10.Какой объем 0,2 Н раствора гидроксида калия требуется для титрования раствора, содержащего 1 г хлороводородной кислоты? 11.К 300 мл 40% раствора азотной кислоты (плотность 1250 кг/м3) прил 125 мл воды. Определите массовую долю (в%) азотной кислоты в полученном растворе? 12.Сколько воды необходимо прибавить к 800 мл 0,5 Н раствора хлороводородной кислоты, чтобы получить 0,4 Н раствора? 13.К 150 мл 2 Н раствора серной кислоты прибавили 50 мл раствора серной кислоты с титром 0,04904 г/мл. Определить нормальную концентрацию и титр полученного раствора? 14.Сколько миллилитров 0,1Н раствора гидроксида натрия требуется для нейтрализации 0,025 г уксусной кислоты? 15.Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления пяти литров 8 % - ного раствора, плотность которого равна 1,075 г/мл? 16. Сколько вода надо прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор серной кислоты? 17.Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл 32 %-ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавить один литр воды? 18.До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного раствора хлористого натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор плотностью 1,029 г/мл? 19.Сколько миллилитров 2 Н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора? 20.Сколько миллилитров 10 %-ной серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? 21.Сколько миллилитров 0,2 М раствора можно приготовить из 250 мл раствора хлороводородной кислоты с титром 0,03646 г/мл? 22. Сколько миллилитров воды требуется прилить к 50 мл раствора гидроксида калия с титром 0,0112 г/мл, чтобы получить раствор с титром 0,005 г/мл? 23. Имеется разбавленный раствор серной кислоты. Опытным путем установлено, что наибольшее количество цинка, которое может прореагировать с 100 г этого раствора, равно 13 г. Каково содержание (в %) серной кислоты в этом растворе? 24. Смешаны 100 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора некоторого вещества. Какова концентрация полученного раствора? 25. Необходимо приготовить 1 л 21%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,230 г/мл. Сколько необходимо для этого технического продукта, содержащего 95% гидроксида натрия? 26. 1л раствора азотной кислоты, плотность которого 1,310 г/мл, содержащей 50% кислоты, разбавлен 690 мл воды. Какова концентрация полученного разбавленного раствора? 27. 1,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях, растворены в 72,8 мл воды. При этом получился раствор, плотность которого 1,1 г/мл. Вычислите процентную концентрацию соляной кислоты и объем полученного раствора. 28. Необходимо приготовить 1 л 20 %-ного раствора серной кислоты, имеющей плотность 1,14 г/мл, из 93,6 %-ной кислоты, плотность которой 1,83 г/мл. Сколько для этого нужно концентрированной кислоты и воды? 29. Сколько мл серной кислоты, плотностью 1,84 г/мл, необходимо для приготовления 1 л аккумуляторной кислоты, плотность которой 1,18 г/мл? 30. Вычислите содержание в процентах гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г оксида кальция и 948 мл воды. Какова плотность полученного известкового молока? ОТВЕТЫ На оценку «удовлетворительно» 1.20% 2. 16,25%. 3. mв=9,6 г; mр =310,4 г 4. V=24,9мл 5. С= 0,588э/л; Т= 0,05116 г/мл 6. С=0,1015э/л 7. С=0,009123 э/л; Т=0,00044703 г/мл 8. С=0,1 э/л 9. Т=0,00345 г/мл 10. Т=0,00049 г/мл 11. С=0,1976 э/л 12. m=1.8 г 13. m=1,42г 14. С=0,528э/л; Т=0,03326 г/мл 15. С=0,0904 э/л; Т=0,0050624 г/мл 16. Т=0,016 г/мл 17. m= 0,2588 г 18. C=0.06792 э/л 19. Т=0,032 г/мл 20. С=2 э/л 21. Т=0,00040 г/мл 22. Т= 0,0232 г/мл 23. Т=0,0531 г/мл 24. Т=0,00208 г/мл 25. 0,005475 г/мл 26. m=1,345 г 27. m=1,835 28. С=0,2632 э/л 29. Т=0,003402 г/мл 30. Т=0,01 г/мл 31. Т=0,004159 г/мл 32. Т=0,037296 г/мл 33. Т=0,0175 г/мл 34. C=0.01239 э/л 35. Т=0,001382 г/мл 36. С=0,049015 37. С=0,0668 э/л 38. С=0,726 э/л; Т=0,02541 г/мл 39. Т=0,0006552 г/мл 40. С=0,1887 э/л 41. Т=0,004547 г/мл 42. m=1,26 г 43. Т=0,00050294 г/мл 44. Т=0,021535 г/мл 45. С=0,09615 э/л 46. Т=0,006552 г/мл 47. 6,7% 48. С=0,018868 э/л 49. Т=0,004115 г/мл 50. 350 г На оценку «хорошо» 1.m =10 г 2. С=0,3 э/л; Т=0,0246г/мл 3. С=0,1132 э/л 4. С=0,1887 э/л 5.С=0,08685 э/л; Т=0,0046031 г/мл 6. Т=0,006289 г/мл 7. m=1,6325 г 8. m=7,1г 9. m=0,6539г 10. С=1,1163 Н 11. m=0.97705 г 12. С=0,0112 э/л 13. m=2,16306 г 14. С=0,1356 э/л 15. Т=0,003681 г/мл; См=0,0011043 моль/л 16.Сн=0,08333 э/л; См=0,041167 моль/л 17. Т=0,05169 г/мл; С=0,09435моль/л 18. C=0,2499 моль/л 19. С=0,2116 э/л; Т=0,008464 г/мл 20. m=1,30526 г 21. С=0,1 моль/л 22. 1Н ; Т=0,0327 г/мл 23. 4Н ; Т=0,4160 г/мл 24. 2,5Н; Т= 0,1775 г/мл 25. 0,05М; Т=0,00820 г/мл 26. 0,06М 27. 0,025М 28. С= 0,1949 моль/л 29. Т=0,0005777 г/мл 30. Т=0,005673 г/мл 31. Т= 0,00365 г/мл 32. m=3,6 г 33. m=6,625г 34. Сн=0,05386 э/л; См=0,02693 моль/л 35.С=0,1313 э/л 36. m=3,66306 г 37. С=0,4818 э/л 38. С=0,2499 моль/л. 39. m=0,9092 г 40. m=3,40704 г 41. m=400г 42. 7,4% 43. С=0,433575 моль/л; Т= 0,071106 г/мл 44. 200 г 45. 12% На оценку «отлично» 1.V=112 мл 2. С=0,05873 э/л; Т=0,003113 г/мл 3. m= 0,4961 г 4. 5,1г 5. 2,5 мл разбавить водой до одного литра 6. V=26,64 мл 7. V=137,3 мл 8.10% 9. 204,1 л 10. 137 мл 11. 30 % 12. 200 мл 13. С=1,7502 э/л; Т=0,08576 г/мл 14. V=3,289 мл 15. 430г 16. 342 г 17. 12% 18. 2488 мл 19. 125 мл 20. 183,1 мл 21. 1,27 л 22. V=112 мл 23. 19,6 % 24. 24 % 25. 272 г 26. 32,7 % 27. 20%; 82,8мл 28. 113 мл кислоты и 896 мл воды 29. 166 мл 30. 23%; 1,148 г/мл Список используемой литературы 1. Аналитическая химия / Под.ред А.А.Ищенко–М:Издательский центр «Академия»,2004. 2. Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии» Издательство «Химия», 1973г. 3. Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова «Сборник задач и упражнений по общей химии». Учебное пособие для ВУЗОВ. – М: Высшая школа, 1980г. 4.Л.А.Михилев, Н.Ф. Пассет, М.И. Федотова «Задачи и упражнения по неорганической химии». Учебное пособие для техникумов. – Л: Химия, 1985г. 5.Г.Л. Абкин «Задачи и упражнения по общей химии» Учебное пособие для ВУЗОВ. – М., «Высшая школа», 1971г. 6. С.А. Шапиро., М.А. Шапиро «Аналитическая химия». Учебник для учащихся техникумов.- 3-е изд.,- М: Высш. Школа, 1979г. 7. Г.П. Хомченко «Пособие по химии» для поступающих в ВУЗы – 4-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «издательство Новая волна»; Издатель Умеренков, 2002г. 8. Аналитическая химия. Химические методы анализа /Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия, 1992 г. РЕЗЕНЗИЯ на методические указания по курсу «Аналитическая химия» по специальности сборник задач по титриметрическому методу анализа Сборник задач составлен для изучения по дисциплине: «Аналитическая химия» раздела «Титриметрический анализ». Сборник задач содержит задачи на определение массовой доли вещества в растворе, на определение молярной и нормальной концентрации, на переход от одних форм выражения концентрации в другие, на приготовление разбавленных растворов различных концентраций. В сборнике приведены алгоритмы решения разнообразных видов задач. Для самостотельного решения задачи разбиты по уровню сложности. В конце сборника имеются ответы. Сборник задач позволит осуществлять дифференцированный подход при проработке данного раздела. Данный сборник соответствует учебному стандарту по специальности 240505 Преподаватель химических дисциплин Е. Д. Лочашвили |