Главная страница
Навигация по странице:

  • Выполнение работы проверил(а) _____________________________Дата_______________ Лабораторная работа № 10 «

  • Ход работы: Опыт 1. Определение знака заряда частиц методом каппиляризации.

  • Опыт 2. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа ( III ) электролитами.

  • Ответьте на вопрос .

  • Опыт 3. Правило Шульце – Гарди.

  • Опыт 4. Определение способности желатина защищать гидрозоль берлинской лазури от коагуляции его электролитами.

  • Выполнение работы проверил(а) _____________________________ Дата ________________ Лабораторная работа № 11 «Набухание высокомолекулярных соединений»

  • Опыт 1. Влияние кислоты, щелочи, солей и неэлектролитов на набухание желатина.

  • Выполнение работы проверил(а) _____________________________ Содержание

  • Кафедра химии химия лабораторный журнал


    Скачать 0.61 Mb.
    НазваниеКафедра химии химия лабораторный журнал
    Дата12.10.2022
    Размер0.61 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаKhimia_laboratornaya_tetrad_1_sem_lech_ped_2020_1.docx
    ТипДокументы
    #729706
    страница4 из 4
    1   2   3   4

    Таблица 2

    № опыта

    Химические реакции, лежащие в основе получения золя

    Схемы строения мицелл

    2.






    3.



    избыток KJ

    3.


    избыток AgNO3


    Выполнение работы проверил(а)

    _____________________________

    Дата_______________
    Лабораторная работа № 10 «Коагуляция золей. Определение порога коагуляции. Коллоидная защита»
    Цель работы: приобрести навыки определения порогов коагуляции и коагулирующей способности электролитов, познакомиться с явлением коллоидной защиты.

    Ход работы:

    Опыт 1. Определение знака заряда частиц методом каппиляризации.

    На листок фильтровальной бумаги нанести с помощью бюретки каплю золя гидроксида железа(III) и отдельно каплю золя берлинской лазури. После всасывания капли положительно заряженные золи дают окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно. Отрицательно заряженные золи дают равномерно до краев окрашенное пятно. Объясняется это тем, что отрицательно заряженная по отношению к воде бумага адсорбирует положительные частицы и не адсорбирует отрицательные.

    В тетради зарисуйте то, что наблюдается на фильтровальной бумаге и определите по полученным экспериментальным данным знак заряда частиц золей гидроксида железа(III) и берлинской лазури.










    капля золя гидроксида капля золя

    железа(III) берлинской лазури

    В выводе напишите, что наблюдается на бумаге при растекании капли положительно и отрицательно заряженных золей.

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    Опыт 2. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа (III) электролитами.

    Проводят последовательно опыт с растворами электролитов 1М KCl, 0,01М K2SO4, 0,001М K3[Fe(CN)6].

    1) Приготовление исходных растворов электролита различных концентраций и золя

    В четырёх пробирках готовят с помощью пипеток и бюреток растворы электролита различных концентраций, смешивая для этого исходный раствор электролита и воду в соотношениях, указанных в таблице 1.

    В другие четыре хорошо вымытых пробирки набирают с помощью бюреток по 5мл гидрозоля гидроксида железа(III).

    2) Смешивание приготовленных растворов электролита с золем

    Полученные растворы электролита приливают по возможности все одновременно в пробирки с золем гидроксида железа(III) и тотчас же перемешивают, встряхивая.


    Ответьте

    на вопрос.


    Как объяснить рекомендацию готовить серию из четырёх пробирок с золем и серию из четырёх пробирок с растворами электролита и затем смешивать их «по возможности одновременно»?

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    3) Результаты наблюдений.

    Через десять минут отмечают, в каких пробирках произошла явная коагуляция (помутнение или седиментация).

    Результаты наблюдений записывают в таблицу.

    № проб.

    Золь,мл

    Вода,мл

    Раствор электролита Vэ, мл

    Общий объем Vобщ, мл

    Результаты наблюдений:

    знак «+» - наличие коагуляции

    знак «–» - отсутствие коагуляции

    Коагулирующий электролит

    KCl

    K2SO4

    K3[Fe(CN)6]

    1

    5

    4,5

    0,5

    10










    2

    5

    4

    1

    10










    3

    5

    3

    2

    10










    4

    5

    1

    4

    10










    Наименьший объем исходного раствора электролита, вызывающий коагуляции данного раствора золя, Vэ,мл










    Порог коагуляции, Спор,ммоль/л










    Коагулирующая способность электролитов,

    К.С.,л/моль










    4) Расчёт порогов коагуляции золя (Спор.) и коагулирующих способностей (К.С.) для каждого электролита:

    Спор= ммоль/л; К.С.=

    где См – молярная концентрация раствора электролита;

    VЭ – наименьший объём исходного раствора электролита, вызывающий коагуляцию данного объёма золя;

    Vобщ – общий объём золя, раствора электролита и воды.


    Ответьте на вопросы.


    Напишите формулу мицеллы гидрозоля гидроксида железа(III)

    -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Каков знак заряда коллоидных частиц гидрозоля гидроксида железа (III)?

    ------------------------------------------------------------------------------------- Какие ионы электролитов КСl, Na2SO4 и К3[Fe(CN)6] являются коагулирующими для гидрозоля гидроксида железа(III)?

    -------------------------------------------------------------------------------------

    Коагулирующая способность каких ионов больше?

    --------------------------------------------------------------------------------------------

    Опыт 3. Правило Шульце – Гарди.

    В 6 чистых пробирок набрать с помощью бюреток по 5мл золя гидроксида железа (III), а в 6 других пробирок – по 5мл золя берлинской лазури. Затем в пробирки прилить с помощью пипеток по 1мл растворов электролитов в порядке, указанном в таблице.



    пробирок

    Электролит

    См электролита

    Золь гидроксида железа (III)

    Золь берлинской лазури

    Коагуляция

    Седиментация

    Коагуляция

    Седиментация

    1

    KCl

    0,02













    2

    KCl

    1,0













    3

    K2SO4

    0,02













    4

    K3[Fe(CN)6]

    0,02













    5

    BaCl2

    0,02













    6

    AlCl3

    0,02













    Пробирки встряхнуть, поставить в штатив и записать в соответствующем столбце таблицы, в какой последовательности начинается коагуляция и седиментация золей. Учитывая концентрацию растворов электролитов, расположить катионы и анионы электролитов в ряд по убывающему коагулирующему воздействию для каждого золя в отдельности и сопоставить результаты с правилом Шульце – Гарди, учитывая заряд частиц изучаемых золей. В выводе отметьте соответствуют ли полученные данные правилу Шульце-Гарди.
    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    Опыт 4. Определение способности желатина защищать гидрозоль берлинской лазури от коагуляции его электролитами.

    В 2 пробирки налить из бюретки по 5мл золя берлинской лазури. Пробирки пропонумеровать карандашом для стекла или фломастером.

    В пробирку №1 добавить пипеткой 1мл свежеприготовленного 0,5%-ного раствора желатина и перемешать содержимое пробирки.

    В пробирку №2 (контрольную) из бюретки добавить 1мл дистиллированной воды, содержимое пробирки перемешать.

    Через 1-2 минуты в обе пробирки добавить по 1мл 0,02М раствора Al(NO3)3, содержимое перемешать.

    В какой пробирке происходит седиментация?

    Результаты наблюдений записать в таблицу.


    № проб.

    Исследуемое

    вещество

    Добавляемая

    жидкость

    Добавляемый

    электролит

    Наблюдения

    1

    Золь берлинской

    лазури

    1мл 0,5%

    раствора

    желатина

    1мл 0,02М

    раствора

    Al(NO3)3




    2

    Золь берлинской

    лазури

    1мл

    дистиллированной

    воды

    1мл 0,02М

    раствора

    Al(NO3)3





    Сделать вывод о причине наблюдаемых явлений.

    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
    Выполнение работы проверил(а)

    _____________________________
    Дата ________________
    Лабораторная работа № 11 «Набухание высокомолекулярных соединений»
    Цель работы: изучить влияние электролитов на величину набухания полимеров.

    Ход работы:

    Опыт 1. Влияние кислоты, щелочи, солей и неэлектролитов на набухание желатина.

    В восемь узких пробирок одинакового диаметра налить по 5 мл различных растворов согласно следующей таблице:


    № пробирки

    Раствор

    Концентрация

    Высота осадка, мм

    ∆h

    До набухания

    После набухания

    1

    H2O

    -










    2

    HCl

    0,025н










    3

    NaOH

    0,025н










    4

    NaCl

    0,1н










    5

    Na2 SO4

    0,1н










    6

    KSCN

    0,1н










    7

    Сахар

    10%










    8

    Мочевина

    5%











    В каждую пробирку внести приблизительно по 0,3 г порошка желатина, осторожно встряхнуть пробирку и дать желатину опуститься на дно. Приложив полоску миллиметровой бумаги, определить высоту осадка желатина и внести эти данные в таблицу. Оставить пробирки на 1-2 часа, периодически несколько раз встряхивать осадок. Определить высоту набухшего осадка и результаты записать в таблицу.

    В выводах отметить влияние различных веществ на набухание в соответствии с обращенным лиотропным рядом.

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Выполнение работы проверил(а)

    _____________________________

    Содержание




    Лабораторная работа 1

    Лабораторная работа 2
    Лабораторная работа 3
    Лабораторная работа 4
    Лабораторная работа 5
    Лабораторная работа 6
    Лабораторная работа 7
    Лабораторная работа 8
    Лабораторная работа 9
    Лабораторная работа 10
    Лабораторная работа 11



    Правила техники безопасности………………………...
    Приготовление стандартных растворов. Посуда, применяемая в объемном анализе и правила работы с ней. Проведение титрования……….…………………..
    Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации…………………………………
    Учение о растворах. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов…………………………………
    Термодинамика………………………..............................

    Кинетика химических реакций. Влияние различных факторов на скорость химической реак
    Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
    Свойства буферных растворов………………………….

    Адсорбция из растворов………………

    Хроматография на бумаге…………………………….

    Получение, свойства и методы очистки коллоидных растворов………………………………………………
    Коагуляция золей. Определение порога коагуляции. Коллоидная защита…………………………………...
    Набухание высокомолекулярных соединений………


    3


    4-6

    7


    8
    9-10


    12-13

    14-15
    16-18

    19-20

    21-23


    24-25

    26-29
    30
    1   2   3   4


    написать администратору сайта