|
|
Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций
1 занятие
УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ,РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ПРИГОТОВЛЕНИЕ
РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ.
Цель занятия.
Приобрести основы знаний для изучения электролитного баланса организма человека в норме и патологии. Научиться производить расчеты и готовить растворы заданной концентрации, используя индивидуальные вещества или более концентрированные растворы. Овладеть методами расчета содержания ионов в растворах ( в том числе применяемых в медицине), используя различные способы выражения концентраций.
Исходный уровень знаний
1) уметь составлять формулы различных классов неорганических соединений
а) уметь составлять уравнения химических реакций;
б) иметь понятие о растворах и некоторых способах выражения состава растворов. (процентная концентрация ; молярная концентрация)
2) способы приготовления растворов .
После изучения темы студент должен:
— знать:
· понятие о химическом эквиваленте и молярной массе эквивалента;
· формулировку закона эквивалентов и его математическое выражение;
· понятие о растворах и способах выражения их состава ( массовая доля вещества; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалента; моляльная концентрация; титр; мольная доля).
— уметь:
· выполнять расчеты по уравнениям химических реакций на основе закона эквивалентов;
· определять фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента;
· производить расчеты по нахождению концентрации растворенного вещества и ионов в определенном объеме или массе раствора или растворителя;
выполнять расчеты для приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-целевые вопросы:
Общее понятие о растворах . Роль растворов в жизнедеятельности организма.
Плотность растворов, ее размерность.
Способы выражения концентрации растворов : массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация , моляльная концентрация , мольная доля, молярная концентрация эквивалента, титр раствора .
Общие понятия о сильных и слабых электролитах.
Химический эквивалент. Эквиваленты солей, кислот, оснований;
Способы пересчета одной концентрации в другую.
Методы расчета содержания ионов в растворах сильных электролитов.
Вопросы и задания для самоподготовки
(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)
Рассчитать молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльную концентрацию; титр и мольную долю в 40%.растворе серной кислоты (пл = 1.3)
Рассчимтать молярную концентрацию раствора, 2 л которого содержат 4.25г LiCl.
Ответ: 0.05 моль/л
В воде массой 300 г растворили глицин массой 10 г.Укажите массовую долю (%) глицина в полученном растворе:
1) 1,2 2) 2,2 3) 3,2 4) 4,2
500 см3 водного раствора, содержащего106 г карбоната натрия, разбавили водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе
1) 1 моль/л 2) 0.7 моль/л 3) 2 моль/л 4) 0.5 моль/л
Смешали 350 мл раствора с концентрацией HCl 0.05М и 500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Найти молярную концентрацию полученного раствора.
Ответ: См(HCl)=0.17 моль
Больному капельно( Vкап=250 мл) ежедневно вводят физиологический раствор (0,9% раствор NaCl). По сколько мг ионов Na+ и Cl- было введено за 5 дней?
Ответ: m(Na+)=4423 мг; m(Cl-)=6816 мг
Для повышения осмотического давления плазмы крови при глаукоме назначают 5% раствора CH3COOK по 10 мл внутривенно три раза в день. Найти массу введенного препарата за курс лечения-5 дней ( в мг)
Ответ: m(CH3COOK)=7250 мг
Сколько г NaCI нужно добавить к 92 г 5% раствора NaCI, чтобы w %(Na+ ) в конечном растворе составила 12 % ?
Определить W% (Си2+) в растворе, полученном смешением 120г 7% CuSO4 и 20г медного купороса. Определить W% (O) в конечном растворе. (6.06%, 81.49%)
В каком весовом соотношении нужно смешать FeSO4·7Н2О и 9 % раствор FeSO4· ,
чтобы 5 мл полученного раствора содержали 700 мг ионов (SO42-) ?.Сколько г FeSO4·7Н2О нужно взять для приготовления конечного раствора? (пл=1)
Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)
Молярная концентрация вещества (х) показывает сколько ...
моль вещества содержится в 100 мл раствора
моль вещества содержится в 1 л раствора
моль вещества содержится в 1 кг раствора
моль вещества содержится в 1 кг растворителя
Молярная концентрация эквивалента вещества (д:) показывает сколько ...
моль вещества содержится в 1 л раствора
моль вещества содержится в 1 кг раствора
моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора
моль вещества эквивалента содержится в I л раствора
Фактор эквивалентности - это число, показывающее, какая доля:
реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;
условной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;
реальной или условной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции.
Фактор эквивалентности не может принимать значения:
1) < 1 2) = 1. 3) >1 4) 0.5
Титр показывает сколько ...
граммов вещества содержится в 1 мл раствора
граммов вещества содержится в 1 л раствора
граммов вещества содержится в 1 кг растворителя
моль вещества содержится в 1 л раствора
Моляльная концентрация вещества (х) показывает сколько ...
моль вещества содержится в 100 мл раствора
моль вещества содержится в 100 мл растворителя
моль вещества содержится в 1 кг растворителя
моль вещества содержится в 1 л растворителя
19 Запись «ЗМ раствор глюкозы» означает, что в:
1 л раствора содержится 3 моль глюкозы
100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы
100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции:
Na2B4О7 + 2HC1 + 5Н2О → равен
1) 1 2) 1/5 3) 1/2 4) 1/10
В какой реакции фактор эквивалентности вещества КМпО4 равен 1/3:
КМпО 4 + H2SО4 + NaNО2 → MnSО4 + NaNО3 + K2SО4 + Н2О
KMnО4 + KOH + NaNО2 → K2MnО4 + NaNО3 + H2О
KMnО4 + H2О + NaNО2 → MnО2 + KOH + NaNО3
KMnО4 + HCI → MnCI2 + C12 + KCI + H2О
В какой реакции фактор эквивалентности вещества КМп04 равен 1:
КМпO4 + H2SO4 + NaNO2 → MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + Н2O
KMnO4 + KOH + NaNO2 → K2MnO4 + NaNO3 + H2O
KMnO4 + H2O + NaNO2 → MnO2 + KOH + NaNO3
KMnO4 + HCI →MnCl2 + Cl2 + KCI + H2O
Молярная масса эквивалента А1(ОН)3 в реакции А1(ОН)3 + НС1→ ... равна:
1) 39 2) 78 3) 26 4) 13
Молярная масса эквивалента А1(ОН)3 в реакции А1(ОН)3+2НС1→ ... равна:
1) 39 2) 78 3) 26 4) 13
Молярная масса эквивалента А1(ОН)3 в реакции AI(OH)3 +3HC1→ ... равна:
1) 39 2) 78 3) 26 4) 13
Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI2 в растворе, приме
няемого в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (плотность 1 г/см3).
1) 0,367; 0.368 2) 3,68*10-4; 3,87-10-4 3) 0,368; 0,387 4) 0,0368; 0,0387
При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).
1) 4.08 2) 3.08 3) 2.08 4) 1.08
Смешали два раствора хлороводородной кислоты: один с концентрацией 0,05 моль/л объемом 350 мл, другой объемом 0,5 л с концентрацией 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию образовавшегося раствора.
1) 0,6471 2) 147,1 3) 0,1676 4) 0,2850
Для проведения химической реакции требуется сульфат магния массой 18 г. Какой объем (л) раствора с концентрацией c(l/2MgSO4)=20 ммоль/л содержит эту массу вещества?
1) 15 2) 7,5 3) 0,015 4) 0,0075
Сосудосуживающим действием обладает гидрохлорид адреналина. Его терапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1%-ного раствора. Рассчитайте массу (г) адреналина, содержащуюся в этом растворе (пл.=1).
1) 0,5 2) 0,0005 3) 0,005 4) 0,1
Для обработки ран используется 3%-ный раствор Н202. Какой объем (мл) 30% раствора Н202
необходимо взять для приготовления 500 мл 3% раствора (пл=1)?
1) 5,00 2) 0,50 3) 50,00 4) 25,00
Какой объем 10%-ной серной кислоты (р = 1,07 г/мл) потребуете» для полной нейтрализации раствора, содержащего 16 rNaOH?
1) 0,18 л 2) 18 мл 3) 0.09 л 4) 0,9 л
Задания для самостоятельной работы на занятии
|
|
|
Скачать 431.5 Kb.