Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций

• Название: Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций
• Анкор: V_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
• Дата: 06.12.2017
• Размер: 431.5 Kb.
• Имя файла: V_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
• Тип: Документы; #10728
• страница: 6 из 6

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. 
   В наибольшей степени сместить в сторону образования продукта равновесие в системе
   

2SO_{2 (г)} + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q можно, если одновременно:

1) повысить и давление, и температуру

2) понизить и давление, и температуру

3) понизить давление, повысить температуру

4) повысить давление, понизить температуру

2. 
   Для смещения химического равновесия процесса N_2(г) +O₂ ↔ 2NO_(г) - Qсторону образования монооксида азота необходимо:
   

1) повысить давление 2) повысить температуру

3) понизить температуру 4) уменьшить концентрацию азота

3. 
   Для смещения равновесия в системе
   

CaCO₃(тв) ↔ CaO(тв) + CO₂(г); ∆H° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1)увеличить давление 2)уменьшить температуру

3)ввести катализатор 4)увеличить температуру

4. 
   Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции N₂ + H₂ = NH₃; ∆H < 0 необходимо:
   

1) уменьшить температуру 2) увеличить температуру

3) увеличить концентрацию NH₃ 4) уменьшить концентрацию N₂ и H₂

5. 
   Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO₂(г) ↔ MgCO₃ (тв);
   

∆H° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1) понизить давление 2) ввести ингибитор

3) ввести катализатор 4) понизить температуру

6. 
   Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_2(г) + 3H_2(г) ↔NH_3(г),
   

∆Н < 0, необходимо…

1) понизить температуру 2) повысить концентрацию аммиака

3) понизить концентрацию азота 4) понизить давление

7. 
   Дана равновесная система CO (г) + Cl₂ (г) ↔ COCl₂ (г) . При Т = const давление увеличили. Куда сместится равновесие:
   

1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) сначала вправо, затем влево

8. 
   При обратимой химической реакции катализаторы оказывают следующее влияние:
   

1) одинаково ускоряют и прямую и обратную реакции 2) ускоряют только прямую реакцию

3) ускоряют только обратную реакцию 4) не влияют на скорость протекания химической реакции

9. 
   Условие необратимости химического превращения:
   

1) выделение большого количества теплоты 2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе 4) растворение твердого вещества

10. 
    Уравнение равновесных процессов, в которых изменение давления не вызывает смещения равновесия, имеет вид … 
    

1) СО(г) + Сl₂ (г) ↔ СОСl₂ (г) 2) СО₂(г) + С↔2СО(г)

3) 2СО(г) + О₂(г) ↔2СО₂(г) 4) С + О₂ (г) ↔СО₂(г)

11. 
    Обратимая химическая реакция
    

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

3) варка мяса 4) затвердевание цемента

12. 
    В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена?
    

1) парциального давления этилена 2) парциального давления водорода

3) парциального давления  этана 4) площади поверхности катализатора

13. 
    Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе
    

C₂H₅OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ +H₂O-Q необходимо:

1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

14. 
    Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O₂ (г)  = 2NO₂ (г) + Q
    

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

15. 
    Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе
    

4NО₂ (г) + 2Н₂О(ж) + О₂(г) ↔ 4HNО₃(р-p) + Q

способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

16. 
    Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО₂ (г) + С(т)+ 173 кДж  
    

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора

17. 
    Химическое равновесие в системе FeO (т) + Н₂(г) ↔Fe(т) + Н₂О (г) – Q
    

сместится в сторону продукта реакции при

1) повышении давления 2) понижении давления

3) повышении температуры 4) использовании катализатора

18. 
    Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе
    

1) Fe₂О₃(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО₂(г) + Q 2) С(тв)+ СО₂(г) ↔ 2СО(г) - Q

3) 2SО₂(г) + О₂(г) ↔2SО₃(г) + Q 4) H₂(г)+I₂(г) ↔2HI(г) - Q

19. 
    При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме
    

1) Н₂(г) + S(тв) ↔ H₂S(г) + Q 2) 2NH₃(г) ↔ N₂(г) + ЗН₂(г) - Q

3) 2SО₂(г) + О₂(г) ↔2SО₃(г) + Q     4) 2HC1(г) ↔H₂(г) + Cl₂(г) - Q

 

20. 
    На смешение химического равновесия в системе N₂ + ЗН₂  ↔  2NH₃ + Q
    

не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора
Задания для самостоятельной работы на занятии

1. 
   В какую сторону сместится равновесие реакций разложения сероводорода ΔН = 20 кДж/моль, димеризации оксида азота (IV) Н = –33 кДж/моль, горения оксида углерода (II) ΔН = –283 кДж/моль при повышении температуры; при повышении давления?
   
2. 
   Рассмотрите систему взаимодействия водорода и серы с образованием сероводорода. Как сместится равновесие при изменении (увеличении, уменьшении) концентрации исходных и конечных веществ? Влияет ли давление на смещение равновесия? Вывести константу равновесия этого процесса.
   
3. 
   Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ в равновесной системе: оксид серы (IV), кислород, оксид серы (VI), если равновесные концентрации всех компонентов системы соответственно равны: 0,04, 0,06 и 0,02 моль/л.
   

Ответ: константа 16,67; С_{исх. оксида серы} (IV) = 0,06 моль/л; С_{исх. кислорода} = 0,07 моль/л.

4. 
   Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600⁰С установилось равновесие , <0, то при увеличении температуры давление в системе …
   

1) увеличивается 2) становится равным атмосферному 3) не изменяется 4) уменьшается

5. 
   Равновесие в системе  сместится вправо при … 
   

1) уменьшении температуры 2) уменьшении давления

3)  увеличении температуры 4) повышении давления

6. 
   При повышении давления в системе 
   ,  … 
   

1) состояние равновесия не изменяется 2) увеличивается содержание продуктов

3) увеличивается содержание исходных веществ 4) увеличивается содержание исходных веществ и продуктов

7. 
   В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?
   

1) 2SO₂(г) + O₂(г) ↔2SО₃(г) + Q 2) N₂(г) + О₂(г) ↔  2NO(г) – Q

3) CO₂(г) + 2C(тв.)  ↔2CO(г) – Q 4) 2NH₃(г) ↔N₂(г) + 3H₂(г) – Q

8. 
   При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе
   

1) 2СО₂(г) ↔2СО(г) + О₂(г) 2) C₂H₄(г) ↔ С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) РС1₃(г) +  С1₂(г)  ↔     РС1₅(г) 4) Н₂(г) + С1₂(г) ↔2 НС1(г)

9. 
   Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе
   

1) 2SO₂(г) + О₂(г) ↔2SO₃ (г) 2) СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г)

3) 2НI(г) ↔ Н₂(г) + I₂(г) 4) N₂(г) + О₂(г) ↔2NO(г)

10. 
    Обратимой реакции соответствует уравнение
    

1) КОН + НС1 = KCI + Н₂О 2) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl 4) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

 

 

Лабораторные работы

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия.

Темы докладов УИРС

1. Термодинамический аспект химического равновесия.

2. Направление протекания химических реакций.