Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций

• Название: Учение о растворах,расчетные задачи на приготовление растворов различных концентраций
• Анкор: V_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
• Дата: 06.12.2017
• Размер: 431.5 Kb.
• Имя файла: V_kontakt_Zadania_k_1_i_2_zanyatiam.doc
• Тип: Документы; #10728
• страница: 3 из 6

Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1) 15 2) 16 3) 18 4) 14

19. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного растворов, составляет:

1) 3 2) 6,8 3) 3,4 4) 1,7

20. 
    При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу ионов натрия, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).
    

1) 1.8 2) 1.6 3) 1.4 4) 1.2
Лабораторные работы
1. Приготовление растворов поваренной соли с заданной массовой долей из более концентрированного раствора

2. Приготовление раствора соды заданной концентрации из твердого вещества Na₂CО₃•10H₂O

 

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Цель занятия.

Научиться применять теоретические зна­ния по коллигативным свойствам растворов как для расчетов в заданных системах, в том числе моделирующих биосистемах,, так и в практической медицине (приготовление и использова­ние физиологических растворов в педиатрии, терапии, хирургии и др., наблюдение за тургором кожного покрова пациента, при­готовление и использование гипертонических повязок в хирур­гии).

Исходный уровень знаний

1. Знание способов выражения концентрации растворов (молярная, моляльная).

2. Знание теории электролитической диссоциации.

3. Понятие о диффузии веществ в растворах.

4. Знание динамического равновесия системы и смещение его.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– закон Вант-Гоффа;

– первый и второй законы Рауля;

– какие растворы называются изо-, гипер- и гипотоническими;

— уметь:

– вычислять молярную массу вещества по осмотическому давлению раствора, по понижению температуры замерзания или повышению температуры кипения раствора;

– определять молярную массу вещества, используя криометрию;

– прогнозировать коллигативные свойства растворов электро­литов и неэлектролитов известных концентраций.
Учебно-целевые вопросы:

1. Введение. Определение коллигативных свойств растворов.

2. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа:

– явление осмоса как односторонней диффузии;

– осмометр – прибор для измерения осмотического давления;

– закон Вант-Гоффа, его аналогия с газовыми законами,

– классификация растворов по осмотическим свойствам (изо-, гипер- и гипотонические растворы);

– использование осмометрии для определения молярной массы высокомолекулярных соединений;

– медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления, плазмолиз, гемолиз, тургор клеток.

3. Закон Рауля:

– понятие моляльной концентрации и мольной доли;

– относительное понижение давления насыщенного пара над растворами (законы Рауля);

– понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов;

– криометрия и эбулиометрия, использование их для определения молекулярной массы веществ, значение их в медико-биологических исследованиях.
Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. 
   Определение коллигативных свойств растворов
   
2. 
   Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа
   
3. 
   Классификация растворов по осмотическим свойствам
   
4. 
   Использование осмометрии для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений
   
5. 
   I закон Рауля
   
6. 
   II закон Рауля
   
7. 
   Использование криометрии и эбулиометрии для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений
   
8. 
   Какие свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворенного вещества? Какое из них не зависит от природы растворителя?
   
9. 
   Для каких растворов точно выполняются законы Рауля и Вант-Гоффа?
   
10. 
    В чем заключается явление осмоса? Что такое осмотическое давление? Какие растворы называются изо-, гипер- и гипотоническими?
    
11. 
    Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации?
    
12. 
    В чем заключается явление плазмолиза и гемолиза?
    
13. 
    Какой пар называется насыщенным? От каких факторов зависит давление насыщенного пара?
    
14. 
    Каков физический смысл эбулио- и криоскопической постоянных? От каких факторов они зависят?
    
15. 
    Для повышения температуры кипения воды на 1,04^оС в 500 г воды необходимо растворить ___ грамма(-ов) глюкозы . 180
    

1) 180 2) 360 3) 90 4) 45

16. 
    Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови (t = 37°С).
    

1) 0,287-0,303 2) 2,8710-3,03 10^-2 3) 2,87- 10^-3-3,03- 10^-3 4) 2,87-3,03

17. 
    Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,332°С. Вычислите осмоляльность такой морской воды. (К= 1,86).
    

1) 0,716 моль/кг 2) 0,438 моль/л 3) 0,716 моль/л 4) 0,438 моль/кг

18. 
    При 20°С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определите его молярную массу (г/моль).
    

1) 633 2) 316,5 3) 1266 4) 150

19. 
    Наиболее низкой температурой  кристаллизации при стандартных условиях будет обладать 5% – ный водный раствор … 
    

1) глюкозы (M_r=180) 2) сахарозы (M_r=342) 3) фруктозы (M_r=180) 4) этанола (M_r=46)

20. 
    Уравнение закона Вант-Гоффа , характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо … только к разбавленным растворам
    

1) только к разбавленным растворам сильных электролитов 

2) только к разбавленным растворам неэлектролитов

3) к растворам слабых электролитов

4) к любым растворам 
Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. 
   Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:
   

1) понижается 2) повышается 3) не меняется4) сначала повышается, затем понижается

2. 
   Физиологическим раствором является:
   

1) 2% раствор глюкозы C₆H₁₂O₆ 2) 0.9% раствор хлорида натрия NaCI

3) 1.2% раствор сульфата магния MgSO₄ 4) 5% раствор молочной кислоты

3. 
   Осмотическое давление крови составляет при 37°С:
   

1) 500-600 кПа 2) 750-800 кПа 3) 360-400 кПа 4) 200-300 кПа

4. 
   Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр=1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:
   

1) -2.7 ⁰С 2) -1.7 ⁰С 3) -3.1 ⁰С 4) -0.93 ⁰С

5. 
   Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния
   

1) осмосом воды в просвет кишечника

2) диффузией соли в полости кишечника

3) осмосом соли и воды из полости кишечника?

4) образованием осадков

6. 
   В 5,4 %-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
   

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

7. 
   Опишите поведение эритроцитов в 0,7%-ном растворе NaCl. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?
   

1) гемолиз, гипотоническим 2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим 4) плазмолиз, гипертоническим

8. 
   Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния) в кишечнике осмотическое давление:
   

1) уменьшают 2) увеличивают 3) не изменяется 4) сначала уменьшают, затем увеличивают

9. 
   Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCI по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
   

1) выше 2) ниже 3) их температуры замерзания одинаковы 4) зависит от давления

10. 
    Будут ли изотоническими сантимолярные глюкозы и NaCl?
    

1) да 2) нет 3) будут осмолярными 4) будут осмоляльными

11. 
    Коллигативные свойства раствора зависит от:
    

1) природы растворителя и растворенного вещества 2) температуры

3) числа частиц растворенного вещества 4) зависят от формы сосуда

12. 
    В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
    

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

13. 
    В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
    

1) находиться в равновесном состоянии 2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу 4) подвергаться лизису

14. 
    Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:
    

1) изотоническим 2) гипотоническим

3) гипертоническим 4) антагонистом

15. 
    Если раствор, полученный из 500 г циклогексана (C₆H₁₂) и 0,1 моль бензола (C₆H₆), кристаллизуется при температуре на 4^о  С ниже, чем чистый циклогексан, то значение криоскопической постоянной циклогексана равно _______ град∙кг∙моль^-1. 
    

1) 20 2) 15 3) 10 4) 5

16. 
    Раствор глюкозы кипит при t = 100,104°С. (Е = 0,52).Моляльная концентрация этого раствора :
    

1) 0,2 моль/кг 2) 2 моль/кг 3) 0,02 моль/кг 4) 5 моль/кг

17. 
    Температура кипения водного раствора глицерина с концентра­цией 0,8 моль/кг равна (Е = 0,52):
    

1) 100,27°С 2) 100,3°С 3) 101°С 4) 100,416°С

18. 
    Температура кристаллизации водного раствора глицерина с кон­центрацией 0,5 моль/ кг равна (К = 1,86):
    

1) 0,93°С 2) -0,93°С 3) 2°С 4) 1,93°С

19. 
    В каком объеме воды следует растворить 0,5 моль глицерина для получения
    раствора с температурой кристаллизации, равной -3°С (К = 1,86)?
    

1) 3,37 л 2) 310 мл 3)3,7л 4) 120 мл

20. 
    Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания физиологиче­ского раствора (массовая доля NaCl = 0,86%, i = 1,95). E(Н₂0) = 0,52; K(Н₂О)=1,86.
    

1) tкип = 100,15°С, tзам =-0,54°С 2) tкип = 100,54°С, tзам =-0,15°С

3) t_кип = 100,15°С, t_зам =0,54°С 4) t_КИП = 99,85°С, t_зам = -0,54°С
Задания для самостоятельной работы на занятии

1. 
   Массовая доля хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25^оС составляет 762,7 кПа (α=1, пл.=1 ), равна ___ % (с точностью до целых).
   

Ответ: 0.15

2. 
   Осмотическое давление плазмы крови человека при 37°С составляет 780 кПа. Какое количество сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) следует взять для приготовления 0,5 л раствора, изотоничного крови?
   

Ответ: 51,3 г.

3. 
   Смесь, содержащая 0,1 г ПАСК (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры, плавится при 165°С. Найти молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 град/моль.
   

Ответ: 154 г/моль.

4. 
   Понижение температуры замерзания плазмы крови равно 0,56°. Рассчитайте количество воды, которое необходимо доба­вить к 100 мл 12%-ного раствора глюкозы (пл. 1,046 г/см³) для получения раствора, изотоничного крови при 37°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
   

Ответ: 140,5 г.

5. 
   При 293°К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па?
   

Ответ: 55,7 г.

6. 
   При 25°С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5%-ным водным раствором мочевины СО(NН₂)₂.
   

Ответ: 3,119 кПа.

7. 
   Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350° ниже, чем чистый бензол. Определить, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Эбулиоскопическая константа бен­зола 5,16.
   

Ответ: 32,7%.

8. 
   Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 н/м2 (4,255 мм рт. ст.), а теплота плавления льда 602,9·104 Дж/кмоль (1440 кал/моль). Вычис­лить давление пара раствора сахара.
   

Ответ: 561,3 н/м2, 4,21 мм рт. ст.

9. 
   Молярная масса неэлектролита, раствор 16 г которого в 250 г воды замерзает при -3,72 оС, составляет ______ г/моль  32
   

1)32 2)16 3)64 4)8

10. 
    Смешали 1,6 г метанола (СН₃ОН) и 2,7 г дистиллированной воды. Мольная доля метанола в растворе составляет ____ %. 25
    

1)25 2)50 3)12,5 4)100

11. 
    Молярная масса неэлектролита, раствор 16 г которого в 250 г воды замерзает при- 3.72^ОС, составляет_г/моль К_{К (Н2О)}
    

1) 64 2) 32 3) 40 4) 60.5

12. 
    Для повышения температуры кипения воды на 1.04^ОС в 500 г воды необходимо растворить_ грамма(-ов) глюкозы (М =180) Е_Н2О=0.52
    

1) 180 2) 360 3) 90m 4) 46

13. 
    Рассчитайте осмотическое давление KCl, в котором С(КСl) 0.01 моль, при Т 310^ОК, если изотонический коэффициент (i) равен 1.96. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?
    

Ответ Р_ОСМ 50.5 кПа; раствор KCl гипотоничен плазме крови.

14. 
    Осмотическое давление крови в норме 740-780 кПа. Определите осмолярность крови при 310^ОК
    

Ответ: С₁=0.287 осмоль/л; С₂=0.303 осмоль/л С(общая) 0.287-0.303 осмоль/л

15. 
    Если раствор, полученный из 500 Г циклопентана (С₅Н₁₂) и 0.1моль бензола (С₆Н₆), кристаллизуется при температуре на 4^ОС ниже, чем чистый циклогексан, то значение кристаллического криоскопической постоянной циклогексана… град. ∙кг.моль^-1
    

1) 20 2) 15 3) 75 4) 10

16. 
    Какова концентрация водного раствора глицерина в массовых долях, если он замерзает при
    

—0.52^ОС

Ответ: w(глицерина)= 2.51%

17. 
    Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6.4 г нафталина (С₁₀Н₈) в 90 г бензола (С₆Н₆) при 20^ОС. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9.9953 кПа
    

Ответ: 9.521 кПа

Лабораторные работы

1. Наблюдение явления осмоса для раствора сахарозы.
Темы докладов УИРС

1. Медико-биологическое значение коллигативных свойств растворов.

2. Медико-биологическое значение осмоса и осмотического давления.

3. Явление осмоса в живых клетках.

2 занятие

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ

ПРОЦЕССОВ.ТЕРМОХИМИЯ.
Цель занятия.

Изучить и усвоить содержание основных понятий и сущности законов термодинамики, научиться на их основе выполнять различные термодинамические расчеты. Приобрести системные знания об энергетике химических реакций. Научиться применять на практических занятиях теоретический материал по термохимии при решении задач и для объяснения основных биохимических и химических процессов в организме с позиций термодинамики.

Исходный уровень знаний

1. Умение составлять химические уравнения реакций со стехиометрическими коэффициентами.

2. Умение рассчитывать теплоты переходов веществ в различные агрегативные состояния.

3. Знание понятий потенциала ионизации атома и сродства к электрону.

4. Знание процессов растворения веществ и диссоциации электролитов в растворах.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– общие понятия термохимии (тепловой эффект реакции, термохимические уравнения, законы термохимии);

– основные типы термохимических циклов и принципы их составления;

— уметь:

– написать термохимическое уравнение реакции;

– рассчитывать тепловой эффект химической реакции, используя справочные данные (теплоты образования и теплоты сгорания веществ);