ктп 11. Календарнотематическое планирование по химии 11 класс Тема урока Колво часов Тип урока Элементы содержания зун

• Название: Календарнотематическое планирование по химии 11 класс Тема урока Колво часов Тип урока Элементы содержания зун
• Дата: 02.06.2022
• Размер: 51.09 Kb.
• Имя файла: ктп 11.docx
• Тип: Календарно-тематическое планирование; #566287

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

№	Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Элементы содержания	ЗУН	Вид контроля	Эксперимент	Дата
								план		факт
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1час)
1	Введение в общую химию	1	УИНМ	Ознакомить учащихся с задачами и структурой курса химии в 11 классе, повторить и обобщить первоначальные знания учащихся.	Знать основные теории химии; уметь проводить само­стоятельный поиск химиче­ской информации; исполь­зовать приобретенные зна­ния для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников	Опрос		4.09
ТЕМА №1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (7часов)
2	Атом - слож­ная частица.	1	Л	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.	Знать современные представ­ления о строении атомов. Знать важнейшие химические поня­тия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома эле­мента по положению в ПС.	Опрос		6.09
3	Состояние электронов в атоме.	1	КУ	Электронное облако, электрон­ная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максималь­ное число электронов на поду­ровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.	Знать сущность понятий «элек­тронная орбиталь» и «элек­тронное облако», формы орби­талей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.	Опрос		11.09
4	Электронные конфигурации атомов химиче­ских элементов.	1	КУ	Электронные конфигурации ато­мов химических элементов. Элек­тронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов, s-, р-, d-, f- семейства.	Знать основные закономерно­сти заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов.	Опрос		13.09
5	Периодиче­ский закон и пе­риодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева	1	КУ	Предпосылки открытия периоди­ческого закона. Работы предше­ственников Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым периоди­ческого закона. Горизонтальная, вертикальная, диагональная за­кономерности.	Знать смысл и значение перио­дического закона, горизонталь­ные и вертикальные законо­мерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его располо­жения в ПС.	Опрос		18.09
6	Периодиче­ский закон и строение атома.	1	КУ	Периодический закон и строение атома. Физический смысл поряд­кового номера элемента и совре­менное определение периодиче­ского закона. Причины изменения металлических и неметалличе­ских свойств в периодах и в груп­пах.	Знать физический смысл по­рядкового номера, номеров пе­риода и группы.	Опрос		20.09
7	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение ато­ма»	1	КУ	Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического мате­риала в рамках данной темы. Особенности строения лантанои­дов и актиноидов.	Знать понятия: «вещество», «хим. элемент», «атом», «мо­лекула», «относительная атом­ная и относительная молеку­лярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику хим. элемента по его положе­нию в ПС Менделеева.	Сам. работа		25.09
8	Контрольная работа №1по теме «Строение атома»	1	УК	Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодиче­ский закон».		Контроль знаний		27.09
ТЕМА №2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (22 часа)
9	Анализ к/р №1 Химическая связь. Типы кристаллических решеток.	1	КУ	Ионная хим. связь и ионные кри­сталлические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицатель­ности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по крат­ности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновид­ности. Единая природа химиче­ских связей. Разные виды связи в одном веществе.	Знать классификацию типов химической связи и характери­стики каждого из них. Уметь характеризовать свойства ве­щества, зная тип его кристал­лической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип крист. решетки.	Опрос		02.10
10	Ионная химическая связь	1				Опрос		4.10.
11	Ковалентная химическая связь	1				Опрос		9.10
12	Металлическая химическая связь	1				Опрос		11.10 16.10
13	Водородная химическая связь	1
14	Полимеры	1	КУ Урок- семи нар	Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полиме­ров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полиме­ров. Наиболее широко распростра­ненные полимеры. Международ­ные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе.	Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, струк­турное звено, степень полиме­ризации, средняя молекуляр­ная масса. Знать основные способы получения полимеров. Знать наиболее широко рас­пространенные полимеры, их свойства и практическое при­менение.	Опрос	Л. Знакомство с образцами поли­меров.	18.10
15	Практическая работа №1 «Решение экспе­риментальных задач по опре­делению пласт­масс и волокон».	1	ПР	Правила техники безопасности при выполнении данной работы.	Знать основные правила техни­ки безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь определять наиболее широко распространенные по­лимеры по их свойствам.	Практ. Раб.	Пр/р 8, Фенопласт, целлу­лоид, полиэтилен, капрон, ПВХ, поли­стирол, полиметилметакрилат, вискоза, шерсть, нитрон, лавсан, хлорин, капрон, шерсть, спиртовка, спички.	23.10
16	Газообразные вещества	1	КУ	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним	Знать: воздух, природный газ, качественные реакции на газы.	Опрос	Д. Модель молярного объема газов	25.10
17	Решение расчетных задач по теме	1	Урок-упражнение	Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов. Vm. Загрязнение атмосферы		Решение задач		6.11
18	Практическая работа №2 «Получение, сбор и распознавание газов»	1	Урок-практикум	Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание	Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ	Практ. Раб.		8.11
19	Жидкие вещества	1	КУ	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.	Знать: способы устранения жесткости воды Уметь: проводить эксперимент	Опрос	Л.О. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды	13.11
20	Жесткость воды и способы ее устранения.	1	КУ	Жесткость воды. Виды жесткости. Способы устранения жесткости	Знать/понимать отличие жидких веществ от газов, строение твердых веществ Жесткость воды и способы ее устранения.	Опрос	Д. Ознакомление с минеральными водами	15.11
21	Твердые вещества	1	КУ	Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.	Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения	Опрос		20.11
22	Дисперс­ные системы и растворы	1	УОНМ	Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.	Знать определение и классифи­кацию дисперсных систем, по­нятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов. Уметь использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оцен­ки их последствий	Опрос Опрос	Д. Эффект Тинда­ля. Образцы золей, гелей, истинных растворов.	22.11
23	Классификация дисперсных систем.	1						27.11
24	Состав вещества. Смеси.	1	КУ	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.	Знать понятия: аллотро­пия, изомерия, гомология; закон постоянства состава вещества; уметь объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения	Опрос Решение задач		29.11
25	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная	1						4.12
26	Решение расчетных задач на вычисление массовой доли веществ	1	Урок-упражнение		Знать понятие «доля» и ее разновидность. Уметь использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концен­трации в быту и на произ­водстве для решения задач	Решение задач		6.12
27	Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1
								11.12 13.12
28	Решение задач на нахождение массовой и обьемной доли.	1
29	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение веще­ства».	1	УП-ЗУ	Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоид­ные растворы.	Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «мо­лекула», «электроотрицатель­ность», «валентность», «сте­пень окисления», «вещества молекулярного и немолекуляр­ного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», «гомоло­гия». Уметь объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.	Обобщение знаний		18.12
30	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».	1	Урок-контроля	Химические реакции. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Гидролиз. Электролиз.		Контольная работа		20.12
ТЕМА №3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (20 часов)
31	Анализ к/р №2 Классифика­ция химических реакций.	1	КУ	Классификация химических реак­ций: по числу и составу реаги­рующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепло­вому эффекту; по фазовому со­ставу реагирующих веществ; по участию катализатора; по на­правлению; по механизму проте­кания; по виду энергии, иниции­рующей реакцию.	Знать, какие процессы называ­ются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавли­вать принадлежность конкрет­ных реакций к различным ти­пам по различным признакам классификации.	Опрос		25.12
32	Классификация реакций, идущих с изменением состава веществ	1
								27.12
33	Тепловой эффект химиче­ской реакции.	1	КУ	Возможность протекания химиче­ской реакции на основании зако­нов химической термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Тесса. Термохимические уравне­ния. Энтальпия. Энтропия. Энер­гия Гиббса.	Знать понятия: «теплота образования вещест­ва», «тепловой эффект реак­ции». Уметь составлять термо­химические уравнения и произ­водить расчеты по ним.	Опрос		15.01 17.01
34	Термохимические уравнения
35	Скорость химической реак­ции.	1	КУ	Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные.	Знать понятие «скорость хими­ческой реакции». Знать факто­ры, влияющие на скорость ре­акций.	Опрос Опрос	Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.	22.01
36	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	1						24.01
37	Катализ.	1	КУ	Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.	Знать понятия «катализ», «ка­тализатор». Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализато­рами.	Опрос	Д. Разложение пероксида водорода в присутствии ката­лизатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы)	29.01
38	Обратимость химических реакций.	1	КУ	Обратимые и необратимые хи­мические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Прин­цип Ле Шателье. Закон дейст­вующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.	Знать классификацию хим. ре­акций (обратимые и необратимые),понятие «химическое равновесие» и условия его сме­щения.	Опрос Опрос		31.01
39	Химиче­ское равновесие.	1						05.02
40	Решение задач и упражнений.	1	УПП	Расчеты по термохимии и кине­тике химических реакций. Упраж­нения по условиям смещения химического равновесия.	Уметь вычислять тепловой эффект химической реакции. Уметь определять смещение равновесия хим. реакц. от раз­ложения факторов.	Решение задач		7.02
41	Электро­литическая дис­социация (ЭД).	1	КУ УОНМ	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Силь­ные и слабые электролиты. Ос­новные положения ТЭД. Качест­венные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД.	Знать понятия «электролиты» и «неэлектро­литы», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциа­ции. Знать основные положе­ния ТЭД. Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений	Опрос Опрос Опрос	Л. Проведение ре­акций ионного об­мена для характе­ристики свойств электролитов.	12.02.
42	Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации	1
								14.02
								19.02
43	Реакции ионного обмена.	1
44	Роль воды в химических реакциях	1	УОНМ	Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Не­обратимый гидролиз.	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.	Опрос	Л. Определение характера среды с помощью универ­сального индикато­ра.	21.02
								26.02
45	Гидролиз.	1
46	Степень окисления	1	КУ	ОВР. Окисление и восстановле­ние. Окислители и восстановите­ли. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии.	Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисле­ние», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионно­го обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом элек­тронного баланса и полуреакций.	Опрос		28.02
47	Окислительно- восстановительные реакции.	1						04.03
48	Электролиз	1	КУ	Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза	Уметь составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления	Опрос		06.03
49	Обобщение и систематизация знаний.	1	УП-ЗУ	Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы хим. реакций. Скорость х.р. Гидролиз. ТЭД	Знать классификации химиче­ских реакций. ТЭД. Ионные реакции. ОВР. Скорость реак­ций и факторы, на нее влияю­щие. Химическое равновесие и условия его смещения.	Опрос		11.03.
50	Контрольная работа №3 «Химические ре­акции».	1	УК	Основные положения изученной темы.	Основные положения данной темы.	Контрольная работа		13.03
ТЕМА №4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (16 часов)
51	Анализ к/р№3 Металлы	1	УОНМ	Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь харак­теризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.	Опрос Опрос	Д. Образцы метал­лов и их соединений. Горение железа, магния. Взаимо­действие меди с кислородом и се­рой, Na - с водой.	18.03									8.08
52	Химические свойства металлов	1						20.03									8.04
53	Коррозия металлов.	1	КУ	Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвра­щения. Специфические виды коррозии и способы защиты.	Знать причины коррозии, ос­новные её типы и способы за­щиты от коррозии.	Опрос	Д.Опыты по коррозии металлов и защите от неё.	23.03						10.04
54	Металлургия. Общие способы получения ме­таллов	1	КУ	Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.	Понимать суть металлургиче­ских процессов.	Опрос		04.04						10.04
55	Урок- упраж­нение по классу «Металлы».	1		Решение задач и упражнений. Комбинированный зачёт.	Уметь писать уравнения реак­ций, характеризующих свойства Me.	Сам. Работа		6.04						15.04
56	Неметал­лы.	1	УОНМ	Простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химиче­ские свойства. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).	Знать основные неметаллы, их окислительные и восстанови­тельные свойства. Уметь ха­рактеризовать свойства неме­таллов, опираясь на их поло­жение в ПС Менделеева. Изме­нение кислотных свойств выс­ших оксидов и гидроксидов не­металлов в периодах и группах.	Опрос	Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте.	11.04						17.04
57	Кислоты органические и неорганические	1	КУ	Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.	Знать важнейшие вещест­ва: серную, соляную, азот­ную и уксусную кислоты; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяс­нять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять хими­ческий эксперимент по рас­познаванию важнейших не­органических веществ	Опрос Опрос	Л. Распознавание хлоридов и суль­фатов.	13.04							22.04
58	Химические свойства кислот.	1						18.04							22.04
59	Основа­ния.	1	КУ.	Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.	Знать важнейшие вещест­ва: щелочи; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяс­нять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять хими­ческий эксперимент по рас­познаванию важнейших не­органических веществ	Опрос		20.04							24.04
60	Химические свойства оснований	1						25.04							24.04
61	Соли	1 1	КУ	Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).	Знать важнейшие вещест­ва: соли; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяс­нять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять хими­ческий эксперимент по рас­познаванию важнейших не­органических веществ	Опрос	Д Образцы природных минералов	27.0 4 02.05.						29.04
62	Химические свойства солей
63	Генетиче­ская связь меж­ду классами ор­ганических веществ.	1	УП-ЗУ	Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.	Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения химических реакций	Опрос Опрос	ЛО	4.05
								11.05
64	Генетиче­ская связь меж­ду классами не­органических веществ.	1
65	Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на определение различных соединений»	1	Урок-практикум		Уметь выполнять химический эксперимент	Опрос		16.05
66	Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства».	1	К			Опрос		18.05
Тема 5 Химия и жизнь (2ч)
67	Анализ к/р №4 Химия и жизнь	1	УОЗУ	Химия и здоровье.		Презентац		23.05
68	Химия и жизнь	1	УОЗУ	Химия в повседневной жизни.		Презентации		25.