Аналитическая химия МУ практика дистант (3). Катионы i и ii аналитической группы
 Скачать 216.92 Kb.
|
2. Глава 12. КАТИОНЫ ПЯТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ § 12.1-12.33. Глава 13. КАТИОНЫ ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ § 13.1-13.34. Самостоятельная (внеаудиторная) работа № 6 Лабораторно-практическое занятие №4 Тема: Анализ смеси анионов I – III аналитических групп. Цели: Закрепление знаний, полученных при изучении общих характеристик анионов, составление алгоритма открытия анионов в анализируемой пробе. Оборудование: раздаточный материал, таблицы. Ход занятия:Инструктаж по технике безопасности Краткое изложение учебного материала. Самостоятельная работа студентов (порядок оформления работы см. в Приложении1) В качестве вспомогательного материала используйте приложение 4. Используя теоретический материал, приведенный выше составить блок-схему исследования раствора на присутствие анионов. По возможности проиллюстрировать уравнениями реакций (можно в ионной форме) и указать наблюдаемый эффект. 4.Домашнее задание: 1. Письменно ответить на задания 2. Глава 14. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ АНИОНОВ. АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ § 14.1-14.33. Глава 15. АНИОНЫ ВТОРОЙ И ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП § 15.1-15.3Лабораторно-практическое занятие №6Тема: Работа с мерной посудой, аналитическими весами. Упражнения в расчетах по титриметрическому методу. Цели: Ознакомить студентов с основными видами химического оборудования и посуды, используемыми в количественном анализе, освоить их область использования, принцип и технику работы, отработать умения производить расчеты в титриметрическом методе анализа. Оборудование: раздаточный материал, таблицы. Ход занятия:Инструктаж по технике безопасности Краткое изложение учебного материала. Самостоятельная работа студентов: 1. Ознакомьтесь с примерами задач и расчетов в объемном анализе Какова масса двухводного кристаллогидрата щавелевой кислоты, необходимая для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/л? Каков титр этого раствора? Решение: 1) М (Н2С2О4 · 2Н2О) = 126,07 г/моль 2) Z = 2, 1/z = ½ = 0,5 3) m(Н2С2О4 · 2Н2О) = C(½Н2С2О4 · 2Н2О) · M(½Н2С2О4 · 2Н2О) ·V(Н2С2О4) m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,1500 моль/л · ½ · 126 г/моль · 0,2 л = 1,8900 г. 4) Т(Н2С2О4 · 2Н2О) = m (Н2С2О4 · 2Н2О) / V (Н2С2О4) Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г/200 мл = 0,009450г/мл Ответ: m (Н2С2О4 · 2Н2О) = 1,8900 г, Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = 0,009450 г/мл. Каковы титр и нормальная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 15,0 мл его затрачено 13,7 мл титрованного раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1304 моль/л? Решение: 1) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Z (H2SO4) = 2, 1/z = ½ = 0,5 Z (KOH) = 1 По закону эквивалентов: V (H2SO4) / V (KOH) = C(KOH) / C (½H2SO4) C (½H2SO4) = 0, 1304 моль/л · 13, 7 мл / 15, 0 мл = 0, 1191 моль/л 2) Т (H2SO4) = С (½H2SO4) · М (½H2SO4) / 1000, М (½H2SO4) = ½ · 98,078 = 49,039 г/моль Т(H2SO4) = 0,1191 моль / л · 49,03 г/моль/1000 мл = 0,005836 г/мл Ответ: C (½H2SO4) = 0,1191 моль/л, Т(H2SO4 )= 0,005836 г/мл Из навески 0,6172гиодидакалияприготовили 100 мл раствора. На титрование 15,0 мл этого раствора затрачено 25,0 мл раствора нитрата серебра, молярная концентрация которого равна 0,0204 моль/л. Вычислите массовую долю иода в иодиде калия по результатам титрования и теоретическую (для сравнения). Решение: KI + AgNO3 → AgI + KNO3 1) T(AgNO3/I-) = C(AgNO3) · M(I-)/1000 T(AgNO3/I-) = 0,0204 моль/л · 127 г/моль /1000 мл = 0,002591 г/мл 2) m(I-) = T(AgNO3/I-) · V(AgNO3) · V1 (KI)/V2 (KI) m(I-) = 0,002591 г/мл · 25 мл · 100 мл / 15 мл = 0,4318 г. 3) W(I-) = m(I-) / m (KI) по результатам титрования: W(I-)прак. = 0,4318 г / 0,6172 г = 0,6996 или 69,96 % W(I-)теор. = М (I-) / М (KI) W(I-)теор. = 127 г/моль / 166 г/моль = 0,7651 или 76,51 % Ответ: W(I-)прак. = 0,6996 или 69,96%, W(I-)теор. = 0,7651 или 76,51% 2. Решите задачи самостоятельно: А. Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для приготовления 500 мл раствора была взята на аналитических весах навеска 0,5850 г NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова нормальная концентрация этого раствора? Б. Какова масса сульфата меди в 2,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л? Вычислите для безводной соли и пятиводного кристаллогидрата. В. Каковы титр и молярная концентрация эквивалента раствора нитрита натрия, если при титровании его в кислой среде на 10,0 мл раствора нитрита натрия затрачено 12,5 мл раствора перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,0800 моль/л? При титровании протекает реакция: 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O 4.Домашнее задание: 1. Письменно решить задачи |