Кислород. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
 Скачать 68 Kb.
|
|
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства Цель урока – формирование понятий о химическом элементе и простом веществе кислород, получении кислорода в промышленности и лаборатории, его физических свойствах. Задачи урока: предметные – провести составление и сопоставление характеристик кислорода как химического элемента и простого вещества, познакомить учащихся с получением кислорода в промышленности и лаборатории, с его физическими свойствами; метапредметные – учить анализировать полученную информацию; развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации знаний о кислороде; учить выделять причинно-следственные связи на примере свойств и соответствующим свойствам способов получения кислорода; личностные – развивать познавательный интерес, воспитывать культуру труда. Содержание учебного материала и этапы урока
Ход урока 1. Стадия вызова. Актуализация опорных знаний учащихся Кислород – элемент, наиболее распространенный на Земле. Этот элемент буквально вездесущ: он содержится в атмосфере, гидросфере, литосфере и биосфере. Значение его сложно переоценить, достаточно вспомнить, что кислород – основа жизни на Земле. Учитель предлагает учащимся вспомнить, что они знают о кислороде на данном этапе, просит их записать в тетрадь то, с чем ассоциируется у них понятие кислород и озвучить эти записи (по желанию). В ходе дальнейшей беседы один из учащихся кратко записывает на доске ответы товарищей, например: Газ O2 Валентность =II Mr = 32 Бесцветный Поддерживает горение Необходим для дыхания и др. Учитель предлагает определить, к какой категории можно отнести выписанные на доске характеристики. Появляется второй столбик записей:
Учитель предлагает подумать учащимся, какие еще сведения о кислороде они не учли (т.е. не отметили во втором столбике), что необходимо еще знать о этом веществе. Учащиеся или сами формулируют, или к выводу их подводит учитель. Называют еще категорию получение кислорода и история открытия. Учитель формулирует главную цель урока – познакомиться с кислородом как химическим элементом и простым веществом, его физическими свойствами и получением. II. Стадия осмысления новой информации (изучение нового материала) Преподаватель предлагает учащимся в ходе самостоятельной работы составить логико-смысловую модель (ЛСМ). Для этого, сначала, в ходе фронтальной беседы, используя записи, выполненные на доске ранее, учащиеся совместно определяют названия координат и их последовательность. Подписывают названия координатных осей на выданных заготовках ЛСМ. В ходе дальнейшей работы учащиеся должны самостоятельно определить и обозначить узлы на каждой оси (приложение 1). В ходе фронтальной беседы учащиеся сообщают известные сведения о кислороде как о химическом элементе и вместе с учителем отмечают узлы на координате 1. Строение молекулы простого вещества. Самостоятельное определение узлов на координате 2 на основе имеющихся у учащихся знаний. Взаимопроверка. История открытия. Работа с текстом учебника. Определение узлов на координате 3. Физические свойства. Работа с текстом стихотворения (учащимся предлагается выбрать строки, в которых говорится о физических свойствах кислорода). Дополнение учителя. Определение узлов на координате 5. Когда-то в древней Англии Великий Пристли жил. Все соблюдая правила, Оксид он разложил. Под куполом сосуда Бесцветный газ собрал. Старательно исследуя Его он описал. Не видим и безвкусен, Всех запахов лишен. В воде не растворяется. Свеча сгорает в нем. Ученый в изумлении: Ну что за чудеса? Горят легко в нем многие Простые вещества. Получение кислорода. Сообщение преподавателя с демонстрацией слайда презентации и прибора для получения кислорода, а также демонстрация опыта “Получение кислорода разложение пероксида водорода”, просмотр видеофрагмента “Получение кислорода разложением перманганата калия”. Собирание кислорода. Работа с модулем ЭОР “Собирание газов”. Определение узлов на координате 4. Слайд 13. Какие вещества можно использовать для получения кислорода в больших количествах, т.е. в промышленности? (разделением воздуха на составные части под давлением и разложением воды под действием электрического тока 2Н2О = 2Н2 + О2) Для получения кислорода в лабораторных условиях (в небольших количествах) используют другие реакции: разложение пероксида водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 (демонстрационный опыт) разложение перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2^ разложение хлората калия (бертолетовой соли): 2KClO3 = 2KCl + 3O2^ Разложение пероксида водорода и бертолетовой соли лучше протекают в присутствии особых веществ(например, оксида марганца (IV)), которые ускоряют реакции. Такие вещества называют катализатором, а сами реакции – каталитическими. Так, реакция разложения бертолетовой соли происходит при 4000С, а при добавлении оксида марганца (IV) бурное разложение начинается при 2000С. (учащиеся записывают определение) Слайд 14-15 (+использование ЭОР http://fcior.edu.ru/card/3078/sposoby-polucheniya-i-sobiraniya-gazov.html) . Какие физические свойства кислорода необходимо учитывать для сборки прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород?Выберите из предложенного перечня оборудования необходимый прибор. (кислород – газ тяжелее воздуха, поэтому кислород будет собираться на дне сосуда (метод вытеснения воздуха – рис.В); кислород ограниченно растворяется в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды – рис. Б) Координаты 6, 7, 8 учитель предлагает заполнить дома (и (или) на следующем уроке)) III. Стадия рефлексии (закрепления материала): Учитель предлагает учащимся составить рассказ по теме урока с использованием ЛСМ (Приложение 2). Используя методику “Мысли по кругу” учащиеся по очереди высказываются о новых полученных знаниях на уроке. Самостоятельная работа с тестом по вариантам Приложение 3. IV. Домашнее задание (слайд 16) §22 стр. 72 – 76 тест, ОК выучить Литература и другие информационные источники: И.М. Титова. Уроки химии. VIII класс. Система личностного развития учащихся. СПб: “КАРО”, 2002.-256. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 8 класс. М: “Просвещение”, 2010.-198. Видео “Получение кислорода” http://www.youtube.com/watch?v=dbAqFbV4o5k Модуль ЭОР “Собирание газов” http://fcior.edu.ru/card/3078/sposoby-polucheniya-i-sobiraniya-gazov.html |