тесты. тесты кислород,сера. Кислород,сера
 Скачать 24.55 Kb.
|
|
Тест по теме Кислород,сера I ВАРИАНТ Выбери один правильный ответ: 1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева во 2 – м периоде VIА – группы, называется: 1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур 2.Чтсло электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны: 1) 4 и 6 2) 3 и 6 3) 2 и 6 4) 4 и 5 3. Высший оксид серы соответствует общей формуле: 1) ЭО3 2) Э2О3 3) Э2О5 4) ЭО2 4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится: 1) сероводород 2) сульфид калия 3) вода 4) озон 5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении: 1) SO2 2) SO3 3) H2SO4 4) H2S 6. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду: 1) FeO – SeO2 - SO2 2) SO2 – SeO2 – TeO2 3) SeO2 – SO2 – TeO2 4) Fe2O3 – SeO3 – SO3 7. С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду: 1) H2O, Cu , Cu(OH)2 2) CO2, KOH, HCl 3) SO3, S, Zn(OH)2 4) O2,NaOH, CuCl2 8. С образованием газа идет реакция, схема которой: 1) Li 2 SO4 + Ba(OH)2 → 2) H2SO4 + Ca(OH)2 → 3) K2 SO3+ H2SO4 → 4) H2S + NaOH → 9. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 10. Верны следующие суждения о кислороде? А. Химический элемент кислород образует два простых вещества – кислород О2 и озон О3. Б. Как окислитель озон сильнее кислорода. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом: Уравнение реакции Тип реакции 1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O А) окисления – восстановления 2) 2H2SO4(конц) +C = 2SO2+2H2O +CO2 Б) разложения 3) H2O + K2O = 2KOH В) ионного обмена 4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 Г) соединения Д) нейтрализации
12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней. Схема реакции Изменение степени окисления-2 0 1) I2 + SO2 + H2O → HI + H2SO4 А) S → S +6 +4 2) S + H2SO4 (конц) → SO2 + H2O Б) S → S +4 +6 3) PbS(тв. ) + H2O2 → PbSO4 + H2O В) S → S 0 +4 4) H2S + I 2 → Hl + S Г) S → S -2 +6 Д) S → S - 2 + 4 Е) S → S
13. Раствор сульфата меди (II) взаимодействует с : А) раствором гидроксида калия Б) гидроксидом железа (II) В) раствором хлорида калия Г) раствором хлорида бария Д) раствором нитрата алюминия Е) железом ОТВЕТ _________________________ 14.Дана схема реакции: HI + H2SO4 → I2 + SO2 + …….. Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. 15. Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа ( II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода. II ВАРИАНТ Выбери один правильный ответ: 1. Элемент, расположенный в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева в 4-м периоде VIА – группы, называется: 1) селен 2) кислород 3) теллур 4) сера 2. Заряд ядра и число валентных электронов в атоме кислорода соответственно равны: 1) +8 и 6 2) +8 и 2 3) +16 и 2 4) +16 и 6 3. Такую же валентность, как и кислород, сера проявляет в каждом из двух соединений: 1) SO2 ,Na2S 2) Al2S3 , SO3 3) H2S , CaS 4) MgS, SO2 4. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 16 1) ионная 2) водородная 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная 5. Степень окисления +6 сера имеет в соединении: 1) H2SO4 2) H2SO3 3) H2S 4) CS2 6. Оксидсеры (IV) является: 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим 7. С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду: 1) H2O, O2,NaCl 2) Ca(OH)2 , CO2 , K2O 3) Cu(OH)2 , NaCl, CaO 4) NaOH , H2O , BaO 8.С образованием осадка идет реакция между рстворами: 1) Na2SO4иKCl 2) H2SO4и CuCl2 3) H2SO4 иBaCl2 4) CuSO4иHCl 9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1 10. Верны ли следующие суждения о свойствах серы: А.В химических реакциях сера проявляет как свойства окислителя, так и свойства восстановителя; Б.С кислородом сера образует только кислотные оксиды. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом. Уравнение реакции Тип реакции 1) KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 А) ионного обмена 2) Pb(NO3)2 + K2S = PbS +2KNO3 Б) соединения 3) H2S + Ba(OH)2 = BaS +2H2O В) замещения 4) SO2 + CaO = CaSO3 Г) нейтрализации Д) окисления – восстановления
12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней. Схема реакции Изменение степени окисления +6 +4 1) H2S + O2 → SO2 + H2O А) S → S +4 0 2) H2SO4 ( конц ) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O Б) S → S 2 0 3) CuSO4 → CuO + SO2 + O2 В) S → S +60 4) H2SO4 (конц ) + C → H2O + CO2 + SO2 Г) S → S +4 +6 Д) S → S -2 +4 Е) S → S
13. Практически осуществимы реакции между раствором сульфита натрия и растворами. А) гидроксида кальция Г) нитрата аммония Б) нитрата лития Д) азотной кислоты В) хлорида натрия Е) хлорида меди (II) ОТВЕТ: ______________________________ 14. Составьте уравнение реакции, схема которой: H2SO4 ( ) + Fe → Fe2(SO4)3 +…….+ H2O Определите окислитель и восстановитель. 15. Определите массу оксида серы (IV), которая получится при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты. |