Конспект урока химии в 11 классе. Кислоты
 Скачать 28.93 Kb.
|
|
Конспект урока химии в 11 классе «Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот»
I.Организационный этап – 1 мин II.Вводная часть: мотивация, тема и цели урока – 2 мин Изучили классификацию органических и неорганических веществ. На сегодняшнем уроке подробно изучаем 1 из классов неорганических веществ. Какой – вы можете сказать самостоятельно, прослушав информацию. Эти вещества содержатся во всех живых организмах. Много их в овощах и фруктах. У человека вещество этого класса входит в состав желудочного сока. Другое – содержится в листьях крапивы и выделениях муравьёв. (вывод учащихся по теме урока, сообщение темы) О кислотах мы говорили в 8,9,10 классах. Каковы же цели сегодняшнего урока? что мы хотим узнать, чему научиться? (выводы учащихся по целям урока, сообщение целей урока) Насколько важны для нас эти знания? Сталкиваемся ли мы в обычной жизни с кислотами? (ответы учащихся) Кислоты содержатся в организмах животных: молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке, соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Кислоты применяются в медицине: аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил-салициловая и другие кислоты Кислоты применяются в кулинарии: уксусная и лимонная Образование кислотных дождей в природе. эпиграф: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое». III.Актуализация и проверка знаний – 10 мин Прежде чем перейти к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал предыдущего урока и вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении нового темы. Фронтальный опрос (закончить предложение) 1) Неорганические вещества делятся на 2 группы - … 2) Простые вещества состоят … 3) Сложные вещества состоят … 4) Сложные вещества делятся на …. 5) Оксиды – это … 6) Оксиды делятся на … 7) Гидроксиды делятся на … 8) Основания – это … 9) Основания делятся на … 10) Кислоты – это … 11) Органические кислоты – это … 12) Амфотерные гидроксиды – это … 13) Соли – это … Тест (объяснение правил работы с листами самоконтроля) Выписать № формул, соответствующих: А. Основным оксидам Б. Кислотным оксидам В. Амфотерным оксидам Г. Растворимым основаниям Д. Нерастворимым основаниям Е. Кислотам Ж. Солям 1) HCl 2) NaOH 3) CaO 4) Cu(OH)2 5) CO2 6) FeO 7) Fe2O3 8) H2SO4 9) Ca(OH)2 10) SO3 11) Al (OH)3 12) Na2CO3 13) ZnO 14) NaHCO3 15) Fe(OH)3 16) SO2 17) Ba(OH)2 18) MgO 19) K2SO4 20) H3PO4 21) Al2O3 (проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам) 1 балл за каждую правильно названную группу IV.Систематизация и обобщение знаний – 20 мин 1. Понятие «кислоты» Что такое кислоты? (ответы учащихся) Структурная теория: сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. Теория электролитической диссоциации: электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются катионы водорода (HCl = H+ + Cl-) Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури): вещества – доноры протонов (HCl + H2O = H3O+ + Cl-). Теория Льюиса: акцепторы электронной пары (NH3 + BF3 = NH3BF3) Чаще используются 1,2,3 теории. Они близки между собой. 2. Классификация кислот Вспомним признаки классификации кислот (учебник § 22 - таблица). Выполнить тестовое задание (СР в листах самоконтроля)
(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам) 0,5 балла за каждую правильно названную группу 3. Общие химические свойства кислот Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот? Почему кислоты обладают общими химическими свойствами? (ответы учащихся) Доказать и уточнить эти свойства нам поможет лабораторный опыт. Будете работать в группах. Каждая группа получит своё задание и будет работать с определённым свойством кислот. Необходимо провести опыты в соответствии с инструкцией, ответить на вопросы, составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах в листах самоконтроля. По завершении работы 1 человек отчитывается о работе группы, 1- составляет уравнения реакций на доске в молекулярной форме. Лабораторный опыт. Химические свойства органических и неорганических кислот. Отчёт групп, проверка уравнений реакций (1 балл за каждое правильное уравнение) Реакция этерификации. 4. Специфические свойства кислот Кроме общих кислоты обладают и специфическими свойствами. Какие специфические свойства кислот вы знаете? (ответы учащихся) Подробнее будем говорить об этих свойствах на следующих уроках. V.Контроль и самопроверка знаний – 6 мин. Определить вероятность протекания реакций разб. H2SO4 с веществами: 1) Pb 2) Ag 3) Ba 4) PbO 5) Ag2O 6) BaO 7) Pb(OH)2 8) Ba(OH)2 9) H3PO4 10) Na2SO3 11) NaCH3COO 12) NaCl (проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам) 1 балл за каждое правильно названное вещество VI.Подведение итогов, рефлексия – 3 мин Вернёмся к целям урока. всего ли мы достигли? Какие вопросы остались? VII.Домашнее задание – 1 мин §39 Зад.ЕГЭ Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную презентацию «Классификация и свойства кислот» Актуализация и проверка знаний Выписать № формул, соответствующих: А. Основным оксидам Б. Кислотным оксидам В. Амфотерным оксидам Г. Растворимым основаниям Д. Нерастворимым основаниям Е. Кислотам Ж. Солям 1) HCl 2) NaOH 3) CaO 4) Cu(OH)2 5) CO2 6) FeO 7) Fe2O3 8) H2SO4 9) Ca(OH)2 10) SO3 11) Al (OH)3 12) Na2CO3 13) ZnO 14) NaHCO3 15) Fe(OH)3 16) SO2 17) Ba(OH)2 18) MgO 19) K2SO4 20) H3PO4 21) Al2O3 Ответ: А___________________ Б___________________ В___________________ Г___________________ Д___________________ Е___________________ Ж___________________ Классификация кислот Соотнесите: Тип кислот: Формула вещества: 1) Кислородсодержащие а) H2SiO3 2) бескислородные б) HCOOH 3) одноосновные в) H2SO4 4) двухосновные г) HBr 5) сильные д) HNO3 6) слабые Ответ: 1) 2) 3) 4) 5) 6) Общие химические свойства кислот Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде. Опыт 1. Изменение окраски индикаторов. Реакция нейтрализации. HCl + NaOH = CH3COOH + NaOH = HCl + Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu(OH)2 = Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами. HCl + Zn = CH3COOH + Mg = HCl + Cu = CH3COOH + Cu = Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами. HCl + CaO = CH3COOH + CaO = HCl + CuO = CH3COOH + CuO = HCl + CO2 = CH3COOH + CO2 = Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями. HCl + CaCO3 = CH3COOH + CaCO3 = HCl + Na2SO4 = CH3COOH + Na2SO4 = Реакция этерификации. Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде. CH3COOH + CH3OH = H2SO4 + CH3OH = Контроль и самопроверка знаний Определить вероятность протекания реакций разб. H2SO4 с веществами (выписать № вещества, способного взаимодействовать с разб.H2SO4): 1) Pb 2) Ag 3) Ba 4) PbO 5) Ag2O 6) BaO 7) Pb(OH)2 8) Ba(OH)2 9) H3PO4 10) Na2SO3 11) NaCH3COO 12) NaCl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||