экзамен. Контрольная работа 1 11 класс Определить число протонов, нейтронов и электронов 1в Zn 2в Fe Определить общее число электронов у иона
 Скачать 1.04 Mb.
|
|
Контрольная работа №1 Углеводороды 4 вариант 1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи- связей,подробно дайте характеристику . 2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их 3 Напишите уравнения реакций: а) горения бензола б) разложения метана в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена 4Cоставьте формулы :3-этилпентана, метилбензола, бутадиена-1, 3. 5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (н.у.) Вычислите выход этилена в% Ответ: 93, 75% 6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3. Контрольная работа №1 Углеводороды 4 вариант 1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи- связей,подробно дайте характеристику . 2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их 3 Напишите уравнения реакций: а) горения бензола б) разложения метана в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена 4Cоставьте формулы :3-этилпентана, метилбензола, бутадиена-1, 3. 5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (ну) Вычислите выход этилена в% Ответ: 93, 75% 6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3. Контрольная работа №1 Углеводороды 3 вариант 1 Как на основе представлений о гибридизации можно объяснить тетраэдрическое строение молекулы метана? Нарисуйте схему, подробно опишите строение молекулы метана. 2 Составьте структурные формулы всех изомеров вещества с формулой С6Н14Назовите их. 3 Напишите уравнения реакций: а)горения этана б)гидрирование этилена в)пропилен +хлороводород г) тримеризация ацетилена 4Cоставьте формулы :пропилбензола; 2, 2-диметилпропана, изопрена. 5 Вычислите массу этилена необходимого для получения этилового спирта массой 92 г Выход составляет 80% Ответ:70 г. 6 При тримеризации ацетилена(н.у.) получили 93,6г бензола, что составляет 60% от теоретического. Какой объём ацетилена был израсходован? Ответ:134,4 л. Контрольная работа №1 Углеводороды 4 вариант 1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи- связей,подробно дайте характеристику . 2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их 3 Напишите уравнения реакций: а) горения бензола б) разложения метана в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена 4Cоставьте формулы :3-этилпентана, метилбензола, бутадиена-1, 3. 5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (ну) Вычислите выход этилена в% Ответ: 93, 75% 6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3. Экзаменационные задачи и опыты 9 класс Билет № 21 Опыт. Получите и соберите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные cвойства. Билет №4 Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке. Билет№3 Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II). Билет№1 Опыт. Проведите реакции, характерные для соляной кислоты. Билет № 12 Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке. Билет№5 Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка? Билет№8 Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II). Билет№6 Опыт. Получите и соберите аммиак. Задачи 9 класс Билет №2 Задача. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если для приготовления раствора потребуется 40 г соли и 120 г воды. Билет№3 Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II). Билет№5 Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка? Билет №7 Задача. Вычислите какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 5 л метана? Билет№9 Задача. Вычислите массу гидроксида железа(II), осаждаемого гидроксидом натрия из раствора сульфата железа(II) массой 304 г с массовой долей FeSO4 10%. Билет№ 10 Задача. Вычислите массовую долю углерода в метане СH4. Билет№13 Задача.Какова масса карбоната натрия, который в водном растворе реагирует с избытком хлорида кальция, если в результате реакции образуется 0,2 моль карбоната кальция? Билет №14 Задача.Какое количество вещества кислорода необходимо для взаимодействия с 3 моль водорода? Билет№17 Задача. Вычислите массу осадка гидроксида меди(II), который образуется при сливании с избытком гидроксида натрия раствора сульфата меди(II), содержащего 0,2 моль. Билет №19 Задача. Вычислите количество вещества гидроксида меди(II),если в реакцию с избытком гидроксида натрия вступило 19,6г сульфата меди(II). Билет №23 Задача. Вычислите объём водорода (ну.), который необходим для получения 8 г меди из оксида меди(II). Билет №25 Задача. Вычислите объём водорода (ну.), который вступит в реакцию с 16 г оксида меди(II). Опыты Билет№1 Опыт. Проведите реакции, характерные для соляной кислоты. Билет №4 Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке. Билет№6 Опыт. Получите и соберите аммиак. Билет№8 Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II). Билет №11 Опыт. Выделите поваренную соль из её смеси с речным песком Билет № 12 Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке. Билет №15 Опыт. Распознайте соль угольной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,карбоната натрия и сульфата натрия. Билет №16 Опыт. Проведите реакции, характеризующие свойства гидроксида кальция. Билет№18 Опыт. Распознайте соль соляной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата алюминия. Билет№20 Опыт. Распознайте среди трёх растворов веществ:HCl, NaOH,KNO3-- кислоту и щёлочь. Билет №22 Опыт. Проведите превращения: сульфата меди(II)---- гидроксида меди(II -- оксида меди(II). Билет №24 Опыт. Распознайте соль серной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата натрия. Утверждаю Согласовано Директор школы №327 Председатель МО /Седых Н. С./ /Бурмистрова Р. И./ Экзаменнационные билеты по химии для выпускников 9 классов Базовый уровень Соответствуют билетам, опубликованным в ВЕСТНИКЕ ОБРАЗОВАНИЯ РОССИИ № 3-4 Февраль, 2007 Билет №1 1Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономер- ности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты. Билет №2 1 Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе. 2 Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе. Билет №3 1 Cтроение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодическая системы Д. И .Менделеева. 2 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества. Билет №4 1 Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов(на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. 2 Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде. Билет №5 1 Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физические свойства неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов c простыми веществами: металлами, водородом, кислородом. 2 Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества. Билет №6 1 Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная: их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток. 2 Опыт. Получение и собирание аммиака. Билет №7 1 Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других(примеры реакций). 2 Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа необходимого для реакции с опреде- лённым количества вещества (или объёмом) другого газа. Билет №8 1 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ: выделению или поглощению энергии: изменению степени окисления химических элементов Примеры реакций различных типов. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди(II). Билет №9 1 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций). 2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определённой массовой долей (% )исходного вещества. Билет №10 1 Реакции ионного обмена условия их протекания до конца (на примере двух реакций).Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных. 2 Задача. Вычисление массовой доли ( %) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Билет №11 1 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами ,основаниями, солями (на примере хлороводород- ной кислоты). 2 Опыт. Выделение поваренной соли из её смеси с речным песком. Билет №12 1 Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, раз- ложение при нагревании (на примере гидроксида цинка). 2 Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке. Билет №13 1 Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щело- чей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция). 2 Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции. Билет №14 1 Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение. 2 Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа, необходимого для реакции с опре- делённым количеством вещества (или объёмом) другого газа. Билет №15 1 Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV).Основные загрязнители природной воды. 2 Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трёх предложенных солей. Билет №16 1 Cера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физи- ческие и химические свойства серы. Оксиды серы ,их химические свойства. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция. Билет №17 1 Оксиды: их классификация и химические свойства(взаимодействие с водой, кислотами и щелочами) 2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ. Билет №18 1 Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её cоли. 2 Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трёх предложенных раст- воров солей. Билет №19 1 Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом водой, кислотами. 2 Задача .Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ. Билет №20 1 Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой,растворами солей.Оксиды и гидроксиды железа. 2 Опыт. Распознавание среди трёх предложенных веществ кислоты и щёлочи. Билет №21 1 Серная кислота её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях(взаимодействие с металлами, оксидами металлов осно- ваниями и солями). 2 Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде. Билет №22 1 Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой. 2 Опыт. Осуществление превращения:cоль—нерастворимое основание—оксид металла. Билет №23 1 Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов. 2 Задача. Вычисление объёма газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции. Билет №24 1 Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака. 2 Опыт Распознавание раствора соли серной кислоты среди трёх предложенных растворов солей. Билет №25 1 Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха. 2 Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым количеством вещества другого вещества. Тест по теме “Углеводороды” 1 Для алканов характерен вид гибридизации электронных облаков атомов углерода: а)sp б) sp2 в) sp3 г) sp4 2 Прочность бензольного ядра объясняется наличием: а) 6пи- электронной системы б) сигма-связи в) пи-связи г) ароматической связи 3 Для ацетилена характерны реакции: а) разложения б) присоединения в) замещения г) обмена 4 При реакции между веществом СH3—CH=СH2 и бромоводородом бром присоединится: а) ко второму атому_ б) к первому атому в) к третьему атому г) по месту разрыва связи 5 К тому же гомологическому ряду что и пентен-1 относятся углеводороды: а) пропен б)пентан в)бутен-1 г)2-метилбутан 6 Молекулы предельных углеводородов имеют форму: а) тетраэдрическую б) линейную в) объёмную г) плоскую 7 Бензол толуол пентен можно распознать: а) бромной водой б)нитрующей смесью в) раствором КМnO4 г) по запаху 8 Для вещества СH3—CH2—СH3 характерны реакции: а) разложения б) присоединения в) замещения г) обмена Контрольная работа № 2. 10 класс Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны. 1 вариант 1. Даны вещества: I2 H2 Na HNO3. C какими из них будет реагировать глицерин? Напишите уравнения химических реакций. 2 Напишите уравнения качественных реакций на фенол. 3 Осуществите цепочку превращений: Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получили этаналь,масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта. (81,8%) 2 вариант 1. Даны вещества: Br2 HCl NaOH CH4. C какими из них будет реагировать фенол? Напишите уравнения химических реакций. 2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды. 3 Осуществите цепочку превращений: Ацетилен --- этилен--- этанол--- хлорэтан ---- этанол---этаналь Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90% ? (7,22 г) |