экзамен. Контрольная работа 1 11 класс Определить число протонов, нейтронов и электронов 1в Zn 2в Fe Определить общее число электронов у иона
 Скачать 1.04 Mb.
|
|
Контрольная работа № 2. 10 класс Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны. 3 вариант 1. Даны вещества: Br2 HBr Na CH4. C какими из них будет реагировать этанол? Напишите уравнения химических реакций. 2 Напишите уравнение качественной реакции на глицерин. 3 Осуществите цепочку превращений: Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол---- хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота 4 Задача Какой объём водорода ( н. у.) выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 8 г с натрием массой 2,3 г? (1,12л) 4 вариант 1. Даны вещества: Br2 HBr H2 Ag2O. C какими из них будет реагировать этаналь? Напишите уравнения химических реакций. 2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды. 3 Осуществите цепочку превращений: Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия 4 Задача При бромировании фенола массой 28,2г получен осадок массой 79,44г Вычислите массовую долю выхода продукта в% (80%) Контрольная работа № 2. 9 класс Металлы 1 вариант 1.Дать характеристику элементу натрию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида алюминия Два уравнения. 3.Осуществите цепочку превращений: Al – Al2O3 --- Al(NO3)3 --- Al(OH)3-- Al2O3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде 4 Задача Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция .Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. 2 вариант 1 Дать характеристику элементу кальцию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида натрия. Два уравнения. 3 Осуществите цепочку превращений: Na—NaOH---Na2CO3 --- CO2--- CaCO3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка содержащего 8% примесей? Контрольная работа № 2. 9 класс Металлы 3 вариант 1 Дать характеристику элементу алюминию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида кальция. 3.Осуществите цепочку превращений: Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка, содержащего 20 % примесей? 4 вариант 1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида алюминия 3Осуществите цепочку превращений: Са---СаО---Са(ОН)2---СаСl2---AgCl Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. 4 Задача Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. Контрольная работа № 2. 11 класс Металлы 5 вариант 1.Дать характеристику элементу калию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидроксида железа(II). Два уравнения. 3.Осуществите цепочку превращений: Al – Al2O3 --- Al(NO3)3 --- Al(OH)3-- Al2O3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде 4 Задача Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция .Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. 6 вариант 1 Дать характеристику элементу магнию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида натрия. Два уравнения. 3 Осуществите цепочку превращений: Na—NaOH---Na2CO3 --- CO2--- CaCO3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка содержащего 5% примесей? 7 вариант 1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида бария Два уравнения 3.Осуществите цепочку превращений: Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3 Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка, содержащего 10 % примесей? 8 вариант 1 Дать характеристику элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2 Напишите уравнения химических реакций, характеризующих свойства гидрооксида алюминия Два уравнения. 3Осуществите цепочку превращений: Са---СаО---Са(ОН)2---СаСl2---AgCl Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. 4 Задача Из 28 г оксида кальция получили 36,4 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. Контрольная работа № 2. 8 класс Основные классы соединений 1 вариант 1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли. HNO3 CaO HCl CO2 Al(NO3)3 Ca(OH)2 FeO KOH BaCl2 Al(OH)3 H2SO3 FeCl2 2 C какими веществами будет реагировать соляная кислота? NaOH H2O H2SO4 Cu MgO Zn FeCl3 Напишите уравнения возможных химических реакций. 3 Осуществите цепочку превращений: Ca --- CaO ---- Ca(OH)2 -----CaCO3---CO2 4 Задача Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии 13 г Zn c избытком серной кислоты. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 2 вариант 1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли. H3PO4 CuO KOH Na2CO3 MgCl2 Fe(OH)3 H2SiO3 BaO AgNO3 LiOH HClO4 FeO 2 C какими веществами будет реагировать гидроксид натрия? СО2 H2O H2SO4 Cu MgO СuSO4 Напишите уравнения возможных химических реакций. 3 Осуществите цепочку превращений: Cu—CuO --- CuCl2---Cu(OH)2--- CuO 4 Задача Какая масса Сu(OH)2 выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой 32 г с раствором гидроксида калия ? CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 Контрольная работа № 2. 8 класс Основные классы соединений 3 вариант 1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли. CaCO3 Р2О5 СuSO4 HNO3 Cr(OH)3 H2CO3 К3PO4 Fe(OH)2 NaOH MgO HBr CuO 2 C какими веществами будет реагировать оксид кальция? Cu MgO СО2 H2O СuSO4 NaOH H2SO4 Напишите уравнения возможных химических реакций. 3 Осуществите цепочку превращений: S---SO2--- H2SO3---- Na2SO3--- SO2 4 Задача Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с водой. 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH +H2 4 вариант 1 Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли. MgCl2 Fe(OH)3 H2SiO3 BaO H3PO4 CuO KOH Na2CO3 Fe2O3 Al(OH)3 H2SO3 FeCl2 2 C какими веществами будет реагировать оксид углерода (IV)? H2O H2SO4 Cu NaOH CaO СuSO4 Напишите уравнения возможных химических реакций. 3 Осуществите цепочку превращений: Zn--- ZnO---ZnCl2-----Zn(OH)2----Na2ZnO2 4 Задача Какая масса Сu(OH)2 выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой 16 г с раствором гидроксида калия ? CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 Контрольная работа № 3. 11 класс Cвойства веществ. 1вариант 1 Дайте классификацию неорганических веществ. Начертите схему. Приведите по несколько формул в качестве примеров. 2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель окислитель P+ HNO3 +H2O --- H3PO4 + NO 3 Осуществите цепочку превращений: Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача. Определите объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания серы массой 1,6 г. 2 вариант 1 Дайте классификацию оксидов, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров. 2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель. Ag +HNO3 ------ AgNO3 + NO2 +H2O 3 Осуществите цепочку превращений: Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол---- хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота 4 Задача.Достаточно ли будет кислорода, полученного из перманганата калия КМnO4 массой 20 г и cодержащего 5 % примесей, для сжигания серы массой 3,2 г 3 вариант 1 Дайте классификацию кислот, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров. 2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель S +H2SO4 --- H2O + SO2 3Осуществите цепочку превращений: Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3 4 Задача. При взаимодействии фенола массой 55 г с гидроксидом натрия было получено 56,5 г фенолята натрия. Вычислите выход фенолята натрия в% от теоретически возможного. 4 вариант 1 Дайте классификацию оснований, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров. 2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель С + HNO3 ------ СО2 + NO2 +H2O 3 Осуществите цепочку превращений: Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия 4 Задача. Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция. Контрольная работа № 3. 10 класс Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. 1 вариант 1.Составьте уравнения реакций получения сложных эфиров: уксуснобутилового, муравьинопропилового, тристеарина. Укажите условия протекания этих реакций. 2 Запах цветов апельсинового дерева обусловлен наличием метилантранилата. Напишите уравнение реакции получения этого сложного эфира из метанола и антраниловой кислоты С6Н4NH2COOH. 3 Осуществите цепочку превращений: Уголь—оксид углерода (II) –- формиат натрия—муравьиная кислота ---- метилформиат Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача При взаимодействии метанола массой 4,8 г и 7,2 г уксусной кислоты получили 7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.(83%)
1 Какие соединения образуются в результате щелочного гидролиза: а) бутилового эфира масляной кислоты; б) пропилового эфира муравьиной кислоты; в) триолеина. Напишите уравнения реакций и назовите продукты реакции. 2 Почему муравьиная кислота вступает в реакцию серебряного зеркала ? Напишите уравнение реакции. 3 Осуществите цепочку превращений: Этан-- ацетилен --- этаналь----уксусная кислота--- метилацетат Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения метилацетата массой 59,2г, если массовая доля выхода метилацетата составляет 80% ? (60г и32г) Контрольная работа № 3. 10 класс Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. 3 вариант 1. Какие виды изомерии возможны для сложных эфиров? Составьте структурные формулы этилацетата и его изомеров. Назовите вещества. 2 Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе? 3 Осуществите цепочку превращений: Этанол--- этилен---этаналь---уксусная кислота----пропилацетат. Укажите условия протекания этих реакций. 4 Задача Какой объём этанола( р= 08г/мл) требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты? (59,5мл) 4 вариант 1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилформиата; б)метилбутионата . Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, явлющихся изомерами этих сложных эфиров. 2 Укажите различие в составе твёрдых и жидких жиров. Какие из них легче окисляются и почему? 3 Осуществите цепочку превращений: Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия 4 Задача Рассчитайте массу глицерина, которая образуется при щелочном омылении жира (тристеарата) массой 178 г . (18,4г) Контрольная работа № 3. 9 класс Неметаллы 1 вариант 1 Дать характеристику серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: Ca3(PO4)2 + C +SiO2 -- P4 + CO +CaSiO3 указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: N2 – NO--- NO2--- HNO3 – Ca(NO3)2---CaCO3 Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде 4 Задача При сжигании 12,4 г фосфора было получено 26 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (v) . 2 вариант 1 Дать характеристику фосфора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: Сu(NO3)2 – CuO+ NO2 +O2 указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: Na2CO3 --- CO2--- CaCO3—Ca(HCO3)2—CaCl2 Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 10 кг известняка, содержащего 20% примесей? Контрольная работа № 3. 9 класс Неметаллы 3 вариант 1 Дать характеристику уг лерода по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: Cu + HNO3(paзб.) -- Сu(NO3)2 + NO +H2O указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: P—P2O5--- H3PO4----- Na3PO4---Ca3(PO4)2 Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде 4 Задача Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 500 г известняка, содержащего 20 % примесей? 4 вариант 1 Дать характеристику кремния по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: Li +N2 -- Li3N указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: С---СО---СО2---СаСO3------СаSiO3--- H2SiO3--- SiO2 Напишите уравнения реакций 4 Задача Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 0,96 Контрольная работа № 3. 9 класс Неметаллы 5 вариант 1 Дать характеристику кислорода по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: P + HNO3 +H2O -- H3PO4 + NO указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: N2 – NO--- NO2--- HNO3 – Ca(NO3)2---CaCO3 Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде 4 Задача При сжигании 24,8 г фосфора было получено 52 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (v) . 6 вариант 1 Дать характеристику азота по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 2 Объясните окислительно-восстановительный процесс: AgNO3 – Ag+ NO2 +O2 указать окислитель и восстановитель 3 Осуществите цепочку превращений: Na2CO3 --- CO2--- CaCO3—Ca(HCO3)2—CaCl2 Напишите уравнения реакций , последнее в ионном виде 4 Задача Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 5 кг известняка, содержащего 10% примесей? |