Эссе по философии, может ли машина мыслить. Контрольная работа 1 По учебной дисциплине Химия и инженерная экология

• Название: Контрольная работа 1 По учебной дисциплине Химия и инженерная экология
• Анкор: Эссе по философии, может ли машина мыслить
• Дата: 12.12.2021
• Размер: 340.92 Kb.
• Имя файла: Plotnikov_Alexandr_Olegovich_TB-111.docx
• Тип: Контрольная работа; #300698
• страница: 1 из 6

Федеральное агентство железнодорожного транспорта

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Уральский государственный университет путей сообщения»

(ФГБОУ ВО УрГУПС)


Кафедра Техносферная безопасность

Контрольная работа № 1

По учебной дисциплине «Химия и инженерная экология»

По теме «Ковалентная химическая связь и её особенности. Ионная химическая связь и ее особенности».

Проверил старший преподаватель Малышева С.В.

Выполнил студент группы ТБ-111 Плотников А.О.

Екатеринбург

2021

Тема: «Ковалентная химическая связь и её особенности. Ионная химическая связь и ее особенности».
План:

1. 
   Типы химической связи.
   
2. 
   Ковалентная химическая связь определение.
   
3. 
   Особенности ковалентной связи.
   
4. 
   Классификация ковалентной связи:
   
5. 
   Способы образования ковалентной химической связи.
   
6. 
   Ионная химическая связь определение и её особенности.
   
7. 
   Особенности ионной связи.
   

Свой доклад я бы хотел начать с того, какие бывают типы химической связи.

Типы химической связи:

Внутримолекулярные	Межмолекулярные
Ионное	Водородное
Металлическое	Вандерваальсовое
Ковалентное	Ион-дипольное
	Диполь-дипольное

Деление химических связей на типы носит условный характер, по скольку все они характеризуются определенным единством.

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.

Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или чистые химические связи).

Например, фторид лития LiF относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.

В ряду галогеноводородов HF—HCl—HBr—HI—H Аt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной (ЭО(Н)=2.1;ЭО(At)=2.2).

Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например:

• 
  В основаниях: между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь полярная ковалентная, а между металлом и гидроксогруппой — ионная;
  
• 
  В солях кислородсодержащих кислот: между атомом неметалла и кислородом кислотного остатка — ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком — ионная;
  
• 
  В солях аммония, метиламмония и т. д.: между атомами азота и водорода — ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком — ионная;
  
• 
  В пероксидах металлов (например, Na2O2) связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т.д.
  

Различные типы связей могут переходить одна в другую:

• 
  При электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную;
  
• 
  При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.
  

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая химическая природа — электронно-ядерное взаимодействие.

Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии.