к.р2химия. к.р.2 хим 8 кл. Контрольная работа 2 по темам Кислород, Водород, Вода. Растворы
 Скачать 32.8 Kb.
|
|
Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Вариант I 1. Тест (выберите один правильный вариант ответа) 1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это 1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний 2. В промышленности кислород получают из 1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия 3. Катализатором разложения пероксида водорода является 1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV) 4. Кислород выделяется в ходе 1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза 5. Укажите газ, который не относиться к благородным 1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон 6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это: а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания 7. Укажите правильное суждение 1) водород очень мало растворяется в воде 2) водород имеет высокую температуру сжижения 3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой 4) водород не реагирует с кислородом 8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются: 1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями 9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием 1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода 10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием 1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов 2. Задания со свободным ответом 1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества. а) P + O2 → б) C + O2 → в) Zn + O2 → г) C2H6 + O2 → 2. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) Н2 + CI2 → б) Н2 + FeО → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях. 3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%. 4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции. Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Вариант II 1. Тест (выберите один правильный вариант ответа) 1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе 1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781 2. В лаборатории кислород можно получить при разложении 1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ 3. Молекулярный кислород не реагирует с 1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком 4. Газ, который поддерживает горение, - это 1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ 5. В состав воздуха не входит: а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон 6. Самый лёгкий газ: а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород 7. Вещества, ускоряющие химические реакции это: а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы 8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются 1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями 9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием 1) гидроксидов 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов и водорода 10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием 1) гидроксидов и водорода 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов 2. Задания со свободным ответом. 1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества. а) Fe + O2 → б) Ca + O2 → в) Li + O2 → г) C2H2 + O2 → 2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) Н2 + S → t б)WO3 + H2 → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях. 3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%. 4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции. Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Ответы. Критерии оценивания. 1 вариант: Первое задание: 1 3 4 4 1 1 1 1 4 3 За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов. Второе задание 1. а) 4P + 5O2 → 2P2O5 - оксид фосфора(V) б) C + O2 → CO2 – оксид углерода(IV) в) 2Zn + O2 → 2ZnO - оксид цинка г) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 +6 H2O – оксид углерода(IV), вода За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов. 2. а) Н2 + CI2 → 2HCl t б) Н2 + FeО → Fe +H2O Водород в этих реакциях окисляется. За каждое правильно написанное уравнение 1балл. За определение процесса 1 балл. Всего 3 балла. 3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (250х15% ): 100% =37,5г 2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 250 - 37,5 =212,5г За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла 4 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Li2O +H2O = 2LiOH KOH – гидроксид калия Ca(OH)2 – гидроксид кальция LiOH– гидроксид лития За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла. Всего за работу – 25,5 баллов Критерии оценивания: «2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов. Ответы. Критерии оценивания. 2 вариант: Первое задание: 2 4 2 1 1 4 4 2 2 1 За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов. Второе задание 1. а) 3Fe + 2O2 → FeO Fe2O3 (Fe3O4) - железная окалина б) 2Ca + O2 →2CaO – оксид кальция в) 4Li + O2 → 2Li2O - оксид лития г) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – оксид углерода(IV), вода За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов. 2. а) Н2 + S → H2S t б) WO3 + 3H2 → W + 3H2O Водород в этих реакциях окисляется. За каждое правильно написанное уравнение 1балл. за определение процесса 1 балл. Всего 3 балла. 3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (500х 5% ): 100% = 25г 2) m(воды) = m(раствора) - m(сахара) = 500 - 25 = 475г За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла 4 Вa + 2H2O = Вa(OH)2 + H2 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 Na2O +H2O = 2NaOH Вa(OH)2 – гидроксид бария LiOH– гидроксид лития NaOH – гидроксид натрия За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла. Всего за работу – 25,5 баллов Критерии оценивания: «2» - от 0 - 13 баллов, «3» - от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов. ВАРИАНТ 1. 1-я часть 1. Самый распространённый химический элемент в земной коре: а) водород б) кислород в) сера г) железо 2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это: а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье 3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество: а) воду б) соль в) кислоту г) марганцовку 4. В промышленности кислород можно получить из: а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли 5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это: а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания 6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют: а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород 7. В состав воздуха не входит: а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон 8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются: а) экзотермическими б) каталитическими в) эндотермическими 9. К твёрдому топливу относится: а) нефть б) торф в) метан г) мазут 10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется: а) водород б) кислород в) метан г) нефть 11. Самый лёгкий газ: а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород 12. Если зажечь водород, то получится: а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ 13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества: а) взвеси б) растворы в) суспензии г) эмульсии 14. Вещество, практически нерастворимое в воде: а) мел б) сахар в) гипс г) хлорид серебра 15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется: а) ареометр б) эвдиометр в) спидометр г) манометр 16. Метод получения сложных веществ из более простых называют: а) анализом б) синтезом в) фильтрацией г) дистилляцией 17. Максимальная плотность воды при такой температуре: а) 100оС б) 0оС в) -4оС г) +4оС 18. Вода реагирует при нагревании с: а) натрием б) литием в) цинком г) фосфором 2-я часть Вставьте пропущенное слово: 1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________. 2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________. 3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________. 4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________. 3-я часть. Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций: а) горения водорода б) горения лития в) взаимодействия водорода и хлора г) взаимодействия водорода и CuO д) взаимодействие воды с оксидом фосфора е) взаимодействие воды с негашеной известью ВАРИАНТ 2. 1-я часть 1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной: а) водород б) кислород в) сера г) железо 2. Дата открытия кислорода: а) 1 июля 1874г. б) 1 августа 1774г. в) 1 сентября 1884г. г) 1 октября 1678г. 3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё: а) кислород б) водород в) аргон г) неон 4. Вещества, ускоряющие химические реакции это: а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы 5. Что имеет кислород как вещество: а) вкус б) объём в) цвет г) запах 6. В воздухе кислорода по объёму: а) 78% б) 2% в) 21% г) 23% 7. Для горения вещества необходим доступ: а) водорода б) кислорода в) алюминия г) кремния 8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются: а) экзотермическими б) эндотермическими в) каталитическими 9. К жидкому топливу относится: а) торф б) метан в) нефть г) уголь 10. Водород можно получить при реакции металлов с: а) кислотой б) солью в) оксидами г) ртутью 11. Если водород среагирует с кислородом, получится: а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ 12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с: а) оксидами металлов б) водой в) ртутью г) медью 13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют: а) взвеси б) растворы в) суспензии г) эмульсии 14. Вещество, хорошо растворимое в воде: а) мел б) гипс в) глина г) сахар 15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется: а) ареометр б) эвдиометр в) спидометр г) манометр 16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют: а) анализом б) синтезом в) фильтрацией г) дистилляцией 17. Максимальная плотность воды при определённой температуре: а) 4 г/см3 б) 0 г/см3 в) 100 г/см3 г) 1 г/см3 18. Вода реагирует при обычной температуре с: а) гашеной известью б) литием в) цинком г) углеродом 2-я часть Вставьте пропущенное слово: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________. 2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом. 3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______. 4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________. 3-я часть. Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций: а) горения алюминия б) горения углерода в) взаимодействия водорода и серы г) разложения воды д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI) е) взаимодействие воды с литием Ответы: Вариант 1. 1-я часть.
2-я часть. катализаторами 2) термохимическим 3) эмульсиями 4) ненасыщенными 3-я часть. а) 2Н2 + О2 = 2Н2О б) 4Li + O2 = 2Li2O в) Н2 + Cl2 = 2HCl г) СuO + H2 = Cu + H2O д) 3Н2О + Р2О5 = 2Н3 РО4 е) Н2О + СаО = Са(ОН)2 Вариант 2. 1-я часть.
2-я часть. 1) оксидами 2) тепловым 3) растворами 4) насыщенными 3-я часть. а) 4Аl + 3О2 = 2Al2О3 б) C + O2 = CO2 в) Н2 + S = H2S г) 2H2O = 2Н2 + О2 д) Н2О + SО3 = Н2SО4 е) 2Н2О + 2Li = 2LiОН + H2 |