Контрольная работа по химии 9 класс 1 полугодие. Контрольная работа по химии 9класс 1 полугодие. Контрольная работа по химии за 1 полугодие по теме металлы
 Скачать 16.09 Kb.
|
|
Контрольная работа по химии за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ» Вариант 1 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов: А.один В. два Б. три Г. четыре 2. Тип химической связи в простом веществе литии: А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А.алюминий Б. натрий В. магний 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: А. натрий Б. алюминий В.магний 5. С соляной кислотой не взаимодействует: А. железо В. медь Б. кальций Г. цинк 6. Элементарная формула атома калия: А. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 В. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 Б. 1 s 22 s 22 p 6 3s 1. Г. 1 s 22 s 2 В ряду оксидов MgO → Al2O3 → SiO2 свойства изменяются от кислотных к амфотерным амфотерных к основным основных к кислотным кислотных к основным 8. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны: А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0 9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na 10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O 4) Ba(HS)2 + H2O 5) CuSO4 +H2 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO 12. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II). Контрольная работа по химии за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ» Вариант 2 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А.один В. два Б. три Г. четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. литий Б. рубидий В. калий 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: А. калий Б. магний В. стронций 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. цинк В. медь Б. железо Г. алюминий 6. Элементарная формула атома калия: А. 1 s 22 s 2 Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1 7.В ряду оксидов Al2O3 → SiO2 → P2O5 свойства изменяются от амфотерных к кислотным основных к кислотным амфотерных к основным кислотных к основным 8. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны: А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6 9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li 10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2 В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3 4) NaCl+H2O+C 5) NaCl+H2O+CO2 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO 12. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II). |