Шаблон отчета к ЛР8 (1). Коррозия и защита металлов

Название	Коррозия и защита металлов
Дата	05.12.2022
Размер	111.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	Шаблон отчета к ЛР8 (1).doc
Тип	Отчет #829860

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии

отчет

по лабораторной работе №8

по дисциплине «Химия»

Тема: Коррозия и защита металлов

Студент(ка) гр. 0000		Иванов И.И.
Преподаватель		Иванов И.И.

Санкт-Петербург

2020

Цель работы: сформулировать цель работы.
Основные теоретические положения

Коррозия это – это

Химическая коррозия – …

Электрохимическая коррозия –
Металл (или участок металла) с более отрицательным электродным потенциалом выступает в качестве анода. На аноде протекает процесс окисления/восстановления металла, который можно записать: Me⁰ – nē  Meⁿ⁺

Менее активный металл (участок металла) является катодом. На катоде протекает процесс окисления/восстановления. Катодные процессы протекают с участием молекул и ионов среды, и отличаются в зависимости от среды, в которой протекает коррозия:

– в кислой среде: …

– в кислой среде с участием растворенного кислорода: …

– в нейтральной и щелочной среде: …

– в нейтральной и щелочной среде с участием растворенного кислорода: …

Основные методы защиты от коррозии: (перечислить не менее 3х разных методов, привести примеры).

Протокол наблюдений
Студентам, выполнившим работу очно, привести подписанный протокол наблюдений.
Студентам, кто НЕ выполнял работу очно протокол приводить не надо, но в обработке результатов написать наблюдения.

Обработка результатов

Опыт 14.2. Коррозия двух контактирующих металлов

14.2.1 Записать уравнения возможных реакций, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему реакция цинка с кислотой протекает, а с медью – нет.

Наблюдение:
Протекает реакция:

Окисление:

Восстановление:

Объяснение:
Не протекает реакция:

Объяснение:

14.2.2 Записать уравнения возможных реакций при контакте пластин цинка и меди, указать какой металл является анодом, а какой катодом, расписать анодный и катодный процессы. Объяснить, почему выделение водорода наблюдается и на медной пластине, а также, почему процесс выделения водорода интенсифицируется.

Наблюдение:
Протекает реакция:

А(указать Me):

К(указать Me):

Объяснение:

Опыт 14.3. Влияние механических напряжений в металле на его коррозию.

Записать катодный и анодный процессы, отметить на каком участке проволоки какой процесс протекает (подтвердить качественной реакцией на ионы Fe²⁺и ионы OH^-). Объяснить, почему процесс окисления железа активнее протекает на деформированных участках.

Наблюдения:

1 – на изогнутых участках –

2 – на прямых участках –

Процессы коррозии:

А(__):

К(__):

Качественные реакции:

Объяснение:

Опыт 14.4. Влияние неравномерной аэрации на процесс коррозии

Записать катодный и анодный процессы, отметить на каком участке пластины какой процесс протекает (подтвердить качественной реакцией на ионы Fe²⁺и ионы OH^-). Объяснить, почему процесс окисления железа протекает на погруженном в раствор участке, а процесс восстановления у поверхности.

Наблюдения:

1 – на погруженном участке

2 – у поверхности

Процессы коррозии:

А(__):

К(__):

Качественные реакции:

Объяснение:

Опыт 14.5. Действие стимулятора коррозии

Записать уравнения химических реакций, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему вытеснение меди из раствора CuCl₂ протекает быстрее, чем из раствора CuSO₄.

Раствор:

CuSO₄

Раствор:

CuCl₂

Наблюдения:

Реакции (в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде):

1. В растворе CuSO₄

Окисление:

Восстановление:
2. В растворе CuCl₂

Окисление:

Восстановление:

В (водном) растворе CuCl₂ идет побочная реакция алюминия с водой с выделением водорода:

Окисление:

Восстановление:
Объяснение:

Опыт 14.6. Защитное действие оксидной пленки

Записать уравнение образования жидкого сплава ртути и алюминия – амальгамы алюминия.

Записать уравнение реакции алюминия с водой, полуреакции окисления и восстановления. Объяснить, почему реакция протекает только в месте образования амальгамы алюминия и не протекает на всей поверхности алюминиевой пластины.

1.	1. Образование жидкого сплава ртути и алюминия – амальгамы алюминия: Наблюдения: Реакция: 2. Наблюдения: Реакция: окисление: восстановление: Объяснение:
2.

Опыт 14.8. Анодное и катодное покрытия

Для каждой пластины указать какой металл является анодом, а какой катодом, расписать анодный и катодный процессы. Записать качественную реакцию на ионы Fe²⁺. Какое покрытие является катодным, какое – анодным? Какое покрытие продолжает защищать металл при нарушении целостности?

1.

оценкованное железо

Fe/Zn

2.

луженое железо

Fe/Sn

Наблюдения:

Появление синей окраски наблюдается на ??? пластине.

Процессы коррозии:

Оцинкованное железо:

1. А(указать Me):

К(указать Me):

Луженое железо:

2. А(указать Me):

К(указать Me):

Качественная реакция:

Объяснение:

Опыт 14.9. Протекторная защита

Для свинцовой пластины: запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Pb²⁺.

Для пары пластин: запишите уравнение химической реакции, определите какой металл является анодом, а какой – катодом и напишите анодный и катодный процессы.

Объясните суть протекторной защиты.

Наблюдения:

1.

2.

Реакции и процессы коррозии:

1. _______________________________

окисление:

восстановление:

Качественная реакция:

2. _______________________________

А(__):

К(__):

Объяснение:

Опыт 14.10. Влияние ингибитора на коррозию металла

Запишите уравнение химической реакции, полуреакции окисления и восстановления; качественную реакцию на ионы Fe²⁺. Объясните, почему в присутствии уротропина реакция протекает менее активно.

Наблюдения:

Реакция:

_______________________________

окисление:

восстановление:

Качественная реакция:

Объяснение:

Выводы: при формулировании выводов к работе обратите внимание на названия опытов, которые были проделаны.