курсовая. Курсовая работа по мдк 03. 01 Организация лабораторнопроизводственной деятельности на тему Количественный химический анализ и аналитический контроль

• Название: Курсовая работа по мдк 03. 01 Организация лабораторнопроизводственной деятельности на тему Количественный химический анализ и аналитический контроль
• Дата: 13.02.2022
• Размер: 206.92 Kb.
• Имя файла: курсовая.docx
• Тип: Курсовая; #360409

О бластное государственное автономное профессиональное

образовательное  учреждение

«Старооскольский индустриально-технологический техникум»
УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УПР

Самсонова Н.С.

________________

«____» _________________ 20___ г.
КУРСОВАЯ РАБОТА

по МДК 03.01 «Организация лабораторно-производственной деятельности»

на тему» «Количественный химический анализ и аналитический контроль»

Студент: Яковлев Артём Анатольевич

Группа : ТАК-18

Специальность : 18.02.12 Технология аналитического контроля химических соединений.
Защищён с оценкой _______________________

Руководитель работы   _____________________

«___» _____________20___ г.

Старый Оскол

2020-2021

С одержание:

1. Введение

2. Основная часть

2.1 Истории развития аналитической химии

2.2 Метод анализа

2.3 Качественный анализ

2.4 Аналитический контроль

3. Заключение

4. Литература

5. Приложение

.

В ведение

Количественный анализ — определение содержания (массы, концентрации) или количественных соотношений компонентов в анализируемом образце. Определяемыми компонентами могут быть атомы, молекулы, изотопы, функциональные группы, фазы и т. п. Количественный анализ бывает: гравиметрический (весовой). титриметрический (объемный). Гравиметрический метод анализа основан на определении вещества после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции.

Аналитический контроль - прикладной сегмент аналитической химии, включающий отбор представительной пробы, определение химического состава (элементного, фазового, молекулярного, изотопного и др.), оценку метрологических характеристик полученных результатов, заключение о соответствии объектов исследования установленным требованиям. Эти основные составляющие аналитического контроля охарактеризованы в статье наряду с такими важными его аспектами, как унификация и стандартизация, а также аккредитация аналитических лабораторий. Особое внимание уделено методике как главной составляющей аналитического контроля, ее метрологическим характеристикам и метрологическому обеспечению анализа.

Количественный анализ

Количественный анализ проводят после проведения качественного химического анализа, т. е. после установления компонентов анализируемой пробы.

Например, общие свойства спиртов изучают химики-органики, а способы определения спиртов как класса органических соединений и каждого отдельного спирта (например, этанола) разрабатывают аналитики. Для этого они выявляют те особенности химических и физических свойств спиртов, которые отличают их от других органических соединений. Еще важнее выявить характеристические свойства отдельных спиртов (например, этанола), отличающие их друг от друга.

Изучение характеристических свойств индивидуальных объектов особенно важно в тех случаях, когда изучают материалы сложного состава, содержащие смеси родственных веществ.

Также аналитическая химия воспринимает и развивает знания, полученные в рамках смежных научных дисциплин. Разумеется, знания, полученные одной наукой и используемые другой, всегда существенно перерабатываются, подобно тому, как в организме продукты питания превращаются в новые соединения, а уже из них строятся собственные ткани организма. Эта аналогия подходит и для рассматриваемого случая. На основе творчески переработанных достижений других наук и собственных фундаментальных исследований аналитики выявляют общие закономерности химического анализа, создают новые методы и методики.

К химическим методам количественного анализа относятся:

— гравиметрические;

— титриметрические.

В ходе количественного анализа можно выделить основные его этапы:

1) отбор средней пробы;

2) взятие навески;

3) перевод пробы в раствор;

4) отделение определяемого компонента и его концентрирование;

5) количественное измерение;

6) расчет результатов анализа.

Волюмометрические методы анализа основаны на измерении объема реагента, израсходованного на взаимодействие с веществом.

Кинетические методы анализа заключаются в определении зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Для решения аналитических задач довольно широко применяют биохимические реакции с участием ферментов, а также исключительно специфические реакции, протекающие по схеме «антиген — антитело» (иммуноанализ). Весьма перспективным способом получения информации о составе веществ оказалось изучение реакции живых клеток, тканей, органов и организмов на изменения в составе окружающей их среды. Естественно, соответствующие методы анализа создают на базе достижений биологических наук.

Методика исследования. Чтобы подобрать оптимальную (лучшую) методику химического анализа, в каждом случае следует учитывать ряд практических требований

1. Точность. Это главное требование. Оно означает, что относительная или абсолютная погрешность анализа не должна превышать некоторого предельного значения. Для разных видов анализа, безусловно, требуется разная точность. В одних случаях достаточно, чтобы результат был получен с относительной погрешностью, не превышающей 10 или даже 20%, в других — чтобы погрешность была менее 2 %. При проведении арбитражных анализов относительная погрешность не должна превышать 0,1 или даже 0,01%. Столь высокую точность могут дать лишь некоторые методы и немногие методики. 15 Не следует добиваться высокой точности, если она не требуется, ведь высокая точность обходится очень дорого.

2. Чувствительность. Этим понятием иногда заменяют более строгие термины «предел определения», «нижняя граница определяемых концентраций». Высокочувствительные методики — это те, по которым мы можем обнаружить и определить компонент даже при низком его содержании в исследуемом материале. Чем ниже ожидаемое содержание, тем более чувствительная методика требуется.

3. Селективность. Важно, чтобы на результат анализа не оказывали влияния другие вещества, входящие в состав пробы. Чем меньше таких веществ, чем слабее выражено влияние каждого из них, тем избирательнее методика. Если посторонние вещества вообще не воздействуют на результат анализа, методику называют специфической. Разработать селективную, а тем более специфическую методику анализа очень трудно. Примером может служить методика обнаружения гемоглобина, «созданная» героем одного из произведений А. Конан Дойля. Основным достижением Шерлока Холмса как химика-аналитика стала специфичность разработанной им методики; некий осадок образовывался только в присутствии гемоглобина, что достоверно указывало на наличие следов крови на одежде подозреваемого. На самом деле специфические и высокочувствительные методики обнаружения следов крови появились лишь в середине XX в. С их помощью теперь можно установить, принадлежит обнаруженная кровь человеку или животному, может она принадлежать подозреваемому или нет и т. п.

4. Экспрессность. Речь идет о продолжительности анализа одной пробы — от пробоотбора до выдачи заключения. Чем быстрее будут получены результаты, тем лучше.

5. Стоимость. Эта характеристика методики не требует комментариев. В массовом масштабе можно применять лишь относительно недорогие анализы. Стоимость аналитического контроля в промышленности обычно не превышает 1 % стоимости продукции. Очень дорого стоят уникальные по сложности и редко выполняемые анализы.

Существуют и другие требования к методике — безопасность выполнения анализа, возможность проводить анализ без непоредственного участия человека, устойчивость результатов к случайным колебаниям условий и т. п.

Для наиболее распространенных и часто выполняемых анализов методики изложены в специальных нормативных документах, например г осударственных стандартах (ГОСТах). В стандартных методиках используют распространенные приборы, общеизвестные способы расчета, привычные приемы анализа. Периодически (один раз в 5–10 лет) ГОСТы обновляют и утверждают заново.

Отбор средней пробы. Это очень важная стадия анализа. С отбора проб начинается проведение химического анализа. Техника отбора средней пробы описывается в специальных инструкциях, ГОСТах. Нужно найти такую пробу по составу, чтобы она отвечала действительному среднему составу анализируемого вещества. Особенно трудно выбрать среднюю пробу твердого вещества. В этом случае используются следующие действия размалывание, высверливание, распиливание, дробление.

При санитарно-эпидемиологической экспертизе отбор проб пищевых продуктов проводит, как правило, врач по гигиене питания, при его отсутствии — помощник санитарного врача. При производственном контроле его проводит специально обученный работник данного предприятия, имеющий свидетельство о прохождении обучения.

Порядок отбора проб пищевых продуктов при экспертизе партии включает выделение однородной партии, определение числа и отбор точечных проб, составление объединенной пробы и формирование из нее средней, которая направляется на лабораторные исследования. Экспертиза партии проводится в соответствии с действующей инструкцией о порядке проведения гигиенической экспертизы пищевых продуктов в учреждениях госсанэпидслужбы. Пример отбора и хранения проб представлен на рис. 1.1.

Результаты количественного химического анализа оценивают такими метрологическими характеристиками, как правильность, воспроизводимость и точность.

Правильность — качество измерений, отражающее близость к нулю систематических погрешностей.

Воспроизводимость — качество измерений, выполненных в различных условиях, но свидетельствующих о близости результатов друг другу.

Точность — качество измерений, показывающее близость их результатов к истинному значению измеряемой величины. Точность измерения соответствует малым погрешностям всех видов. Количественно она выражается обратной величиной модуля относительной погрешности. Погрешность в расчетах приводит к получению неверных результатов химического анализа. Кроме того, есть еще погрешность (ошибка) измерений (∆). Это отклонение результата измерения (Х) от истинного значения и змеряемой величины (μ). Абсолютная погрешность определяется по формуле:

∆а = Х – μ,

относительная погрешность (%) — по формуле

∆ = {(Х – μ) μ}·100.

Истинное значение можно получить путем анализа образца множеством различных независимых методов анализа. Анализ его проводят в форме межлабораторного эксперимента (проводится анализ разными лабораториями). Затем проводят оценку массива данных. Также можно использовать стандартный образец (с известным содержанием компонента) для анализа.

Если погрешность при повторных измерениях остается постоянной, то это систематическая погрешность (имеет знак плюс или минус). Если погрешность изменяется случайным образом, то это случайная погрешность (имеет знак и плюс, и минус). Грубые погрешности, существенно отличающиеся от истинного значения, называются грубой ошибкой.

Все погрешности зависят от класса точности прибора и от профессионализма химика-аналитика. Применение статистической обработки образцов рассмотрим на примере анализа пробы сточной воды. Трижды было определено содержание фенола стандартной методикой (DIN 38 409 H 16). Найдено среднее значение содержания фенола в пробе (0,51 гл). Предельно допустимая концентрация фенола в сточных водах в странах ЕС составляет 0,5 гл. Можно ли сказать, что концентрация превышена Статистические тесты помогут учесть степень разброса данных.

Предел обнаружения — минимальная концентрация вещества, которая может быть обнаружена методом. Возможность обнаружения вещества с помощью любой аналитической методики ограничена. Особенно это важно при определении следовых количеств веществ.

Основной химической величиной является количество вещества (n), а основной единицей измерения — моль. По определению, 1 моль — количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопно чистого простого вещества 12C. Оно составляет приблизительно 6,02214·1023 частиц. Таким образом, по смыслу количество вещества есть число частиц, составляющих вещество. Эту величину не следует отождествлять ни с массой, ни с объемом, ни с какими иными физическими характеристиками.

Н аряду с количеством вещества в химии широко используют и производные от него величины. Важнейшая из них — концентрация (c), представляющая собой количество вещества (n) в единице объема V:

c = n /V.

Единица измерения концентрации — моль/л. В дальнейшем все химические величины, как само количество вещества, так и производные от него, мы будем обозначать собирательным термином «содержание».

При проведении анализа часто компонент переводится в раствор. Состав раствора количественно выражается через относительные величины — доли (массовые, мольные, молярные) и размерные величины — концентрации.

Массовая доля — безразмерная относительная величина, равная отношению массы компонента к общей массе образца, раствора, смеси веществ.

Единицей измерения массовой доли является также процент (сотая доля числа — %), промилле (тысячная доля числа, 110 доля процента — ‰), ppm (миллионная доля числа), ppb (миллиардная доля числа).

1‰ = 0,1 %, 1 ppm = 10 –4 %, 1 ppb = 10 –7 %.

Концентрация показывает отношение массы или количества растворенного вещества к объему раствора или массе растворителя.

2 Основная часть «Количественный химический анализ

Методы количественного анализа Гравиметрия и титриметрия

Количественный анализ позволяет установить элементный и молекулярный состав исследуемого объекта или содержание отдельных его компонентов.

В зависимости от объекта исследования различают неорганический и органический анализ. В свою очередь их разделяют на элементный анализ, задача которого — установить, в каком количестве содержатся элементы (ионы) в анализируемом объекте, на молекулярный и функциональный анализы, дающие ответ о количественном содержании радикалов, соединений, а также функциональных групп атомов в анализируемом объекте.

Методы количественного анализа.

Обычно количественный анализ основан на использовании зависимости доступных измерению физических свойств изучаемого объекта или продукта его преобразования от состава.

К лассическими методами количественного анализа являются гравиметрический (весовой) анализ и титриметрический (объемный) анализ.

Полную классификацию методов количественного анализа см. 

Гравиметрический метод анализа является одним из наиболее старых и точных классических методов. Он получил свое название от латинского слова gravis – тяжелый. Гравиметрия – это метод количественного анализа, основанный на точном измерении массы аналита или его составных частей, выделенных в виде соединений точно известного, постоянного состава. Например, при определении содержания соли Fe2(SO4)3 · 6H2O выделяют из нее ион Fe3+ в виде соединения Fe2O3, которое взвешивают. Затем по массе продукта реакции рассчитывают массу аналита. Классификация гравиметрических методов В зависимости от способа отделения определяемого компонента различают 3 гравиметрических метода:  метод выделения;  метод отгонки;  метод осаждения. Метод выделения Сущность метода заключается в том, что определяемый компонент (аналит) выделяют из пробы в свободном состоянии (в виде элемента). Затем его точно взвешивают. Например, при определении катионов металлов их восстанавливают до свободного металла, который взвешивают: + 0 восстановление Me Me n  . По такой схеме проводят, в частности, определение ртути в солях, используя в качестве восстановителя соли олова (II): HgCl + SnCl Hg + SnCl 2 2 4   . Метод отгонки Сущность метода заключается в том, что определяемый компонент отгоняют в виде л етучего соединения. Содержание аналита рассчитывают по изменению массы пробы в результате реакции. 6 В прямом методе отгонки взвешивают отогнанное вещество: газ, полученный при проведении реакции, пропускают через поглотитель, который взвешивают до и после опыта. Например, при определении карбонатов сначала выделяют диоксид углерода, действуя на пробу кислотой: CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO . 3 2 2 2   Полученный газ пропускают через сосуд с поглотителем – щелочью: CO + 2NaOH Na CO + H O. 2 2 3 2  В результате поглощения продукта первой реакции масса поглотителя увеличивается, и по ее приросту можно

рассчитать содержание СаСО3 в пробе. В косвенном методе отгонки взвешивают остаток пробы после удаления летучего компонента. О количестве аналита судят по убыли массы пробы. Например, косвенный метод отгонки часто используют для определения кристаллизационной воды в кристаллогидратах, диоксида кремния в образцах: 2 2 2 2 2 4 2 BaCl H O BaCl + H O ; SiO + 4HF SiF 2H O. t    n n    Метод осаждения Сущность метода заключается в том, что определяемый компонент осаждают в виде малорастворимого соединения, которое фильтруют, прокаливают или высушивают, взвешивают и по массе продукта последней реакции рассчитывают массу аналита. Схема анализа, который проводится с использованием метода осаждения, всегда имеет следующий вид: ОФ ГФ R t X    , где Х – определяемое вещество, R – осадитель, ОФ – осаждаемая форма, ГФ – гравиметрическая форма. Достоинства и недостатки гравиметрического метода анализа Гравиметрия – один из наиболее старых и наиболее точных методов анализа. Предел определения в гравиметрии ограничивается растворимостью осадка и чувствительностью аналитических весов. Гравиметрия – наиболее точный из химических методов анализа. Точность определения составляет в среднем 0,1–0,2%, иногда 0,005– 0,01%. Кроме того, метод отличается надежностью полученных результатов. Благодаря этим достоинствам метод используют при проведении наиболее ответственных и требующих точности аналитических работ:  при арбитражных анализах, которые проводят в случае возникновения разногласий между поставщиком и потребителем;  для аттестации эталонных образцов;  для определения концентрации стандартных растворов различных элементов;  для установления состава веществ и материалов, в том числе новых минералов, синтезированных соединений и т. п.

Титриметрический метод анализа является одним из наиболее важных методов количественного анализа. Титриметрия – это метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента (R) с точно известной концентрацией, который израсходован на реакцию

аналитом (X): X + R  P. Таким образом, аналитическим сигналом в титриметрии является объем раствора реагента V(R). Точность измерения объема (мл) должна составлять 1–2 знака после запятой, обычно 0,1 или 0,05 мл. Основной операцией метода является титрование с помощью бюретки. Бюретка – это точный измерительный сосуд, позволяющий проводить определение объема раствора с точностью не менее 0,1 мл (рис. 3). Титрование – это процесс добавления раствора реагента (титранта, рабочего р аствора) из бюретки к раствору аналита до тех пор, пока весь аналит не прореагирует. Момент окончания реакции между X и R фиксируют визуально по аналитическому эффекту (изменение, появление или исчезновение окраски; выпадение или растворение осадка). Для этого при титровании используют индикаторы. Момент титрования, когда количество вещества эквивалента добавленного титранта становится равным количеству вещества эквивалента аналита 1 1 n X n R , z z              называется точкой эквивалентности (стехиометричности). Надо отметить, что на практике с помощью индикатора фиксируют чаще всего не саму точку эквивалентности (т. э.), а конечную точку титрования (к. т. т.), в которой наблюдается видимый аналитический эффект. Рис. 3. Бюретка 20 Преимуществами титриметрического метода анализа являются:  быстрота проведения анализа (обычно несколько минут);  простота выполнения анализа (всего одна операция) и оборудования (бюретка);  высокая точность, равная 0,5% (зависит от точности определения концентрации и точности измерения объема);  возможность использования реакций всех 4 типов, протекающих в растворах, в связи с чем метод используется чаще гравиметрического;  низкая стоимость анализа;  универсальность: метод пригоден для анализа органических и неорганических веществ, водных и неводных растворов. Важнейший недостаток метода – меньшая точность по сравнению с гравиметрией. Это обусловлено тем, что точность измерения объема с помощью бюретки ниже точности взвешивания на аналитических весах. Классификация титриметрических методов анализа В зависимости от типа химической реакции, которая протекает при титровании, различают 4 группы титриметрических методов анализа:  кислотно-оснóвное титрование (или метод нейтрализации) – основано на использовании реакций кислотно-оснóвного взаимодействия; в качестве титрантов применяются растворы сильных кислот и сильных основний;  окислительно-восстановительное титрование – основано на использовании окислительно-восстановительных реакций; в качестве титрантов применяются растворы окислителей и восстановителей;  комплексометрическое титрование – основано на использовании реакций комплексообразования; в качестве титрантов применяются растворы металлов-комплексообразователей или лигандов;  осадительное титрование – основано на использовании реакций осаждения; в к ачестве титрантов применяются растворы, содержащие катионы или анионы-осадители.

2 .3 Качественный анализ

Ка́чественный ана́лиз — совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны. Качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы.

Основоположником качественного анализа считается Р. Бойль, который ввёл это представление о химических элементах как о неразлагаемых основных частях сложных веществ и систематизировал все известные в его время качественные реакции.

Качественный анализ — это… Определение, характеристика качественного анализа Качественный анализ — это метод, используемый в аналитической химии для определения ионов внутри вещества. Проанализируем его особенности, а также варианты практического применения элементов в аналитической химии. Классификация Качественный анализ — это метод, который предполагает деление на несколько групп: химические, которые основываются на каком-либо внешнем эффекте; физические, позволяющие определять состав с помощью тепловых, магнитных, электрических свойств; физико-химические, базирующиеся на анализе физических процессов, происходящих в результате химических взаимодействий. При проведении экспериментов выбирается та разновидность, которая больше всего подходит в конкретном случае. Предназначение Качественный анализ — это открытие ионов, химических элементов, молекул, групп в анализируемой пробе вещества. Его целью является обнаружение определенных ионов либо элементов, которые есть в составе соединения. Определение качественного анализа объясняет применение в его рамках физических и химических свойств вещества. Избирательность Из многочисленных химических реакций применяют для обнаружения ионов либо элементов только те процессы, которые характеризуются внешним результатом. Методы качественного анализа эффективны при образовании осадка, выделении газа, изменении окраски, выделении энергии. Все процессы, лежащие в основе метода, именуют аналитическими реакциями. Качественный анализ — это способ, который базируется на селективных (специфичных) процессах, проявляемых у конкретного иона (группы элементов). Требования к реакциям Существуют определенные требования, которые предъявляются к взаимодействиям в качественном анализе: быстрота и необратимость протекания; внешние признаки (осадок, газ, цвет); высокая чувствительность Специфичной называют такую реакцию, которая дает возможность обнаруживать необходимый элемент даже в случае его минимальных концентраций, причем при присутствии в смеси иных элементов. Чувствительность определяется минимальным количеством выявляемого элемента, при которой он обнаруживается без дополнительного обогащения раствора. Это важная характеристика качественного анализа, позволяющая вести речь об эффективности проведенного (планируемого) эксперимента. Методы проведения Выделяют следующие методы качественного и количественного анализа: по числу выявляемых частиц: элементарный, функциональный, фазовый, изотопный, молекулярный; по количеству соединения, взятого для проведения анализа: макро- (более 100 мг, 5 мл), микро- (не больше 0,1 мл, 1 — мг), полумикро — (средний диапазон), ультрамикрометоды (вещества берется меньше 0,1 мг, 0,05 мл); по определяемому объекту: органический и неорганический. Краткая характеристика качественного и количественного анализа позволяет понять их основные различия. При качественном анализе образец может быть в виде раствора либо сухого материала, в котором присутствует сразу несколько соединений. Анализ образца осуществляют дробной методикой, открывая ионы с помощью определенных качественных реакций. Сначала выявляют наличие катиона аммония, так как его легче всего вывести с помощью реагентов из смеси. Далее осуществляется выявление анионов, подводятся итоги о составе имеющейся пробы.



2 .4 Аналитический контроль

Аналитическая служба - это сложная система, позволяющая получить данные о химическом составе (реже - химическом строении веществ), которые необходимы для материального производства, рационального использования природных ресурсов и охраны окружающей среды, научных исследований. Аналитический контроль производства включает в себя практическое применение теории и методов аналитической химии к определению состава конкретных объектов какого-либо производства. До недавнего времени его называли техническим анализом. При этом выделяют следующие частные цели: изучение и оценка состава, управление составом.

Изучение состава - это установление качественного и (или) количественного состава сырья, промежуточных продуктов и готовой продукции. Оценка заключается в установлении соответствия содержания компонента в основной массе вещества определенным требованиям (критериям). Синоним оценки - контроль химического состава веществ. Управление составом состоит в использовании полученных данных для целей производства, например введение добавок реагентов или изменение условий проведения процесса в зависимости от состава сырья или полупродуктов или принятие той или иной схемы переработки сырья.

Рассмотрим подробнее задачи аналитического контроля. Контроль производства служит для проверки качества продукции и хода технологического процесса, для предотвращения брака и обеспечения установленного нормами и техническими условиями качества выпускаемых изделий. Нормы на различную продукцию устанавливаются государственными стандартами. Стандарты подразделяются на следующие категории: государственные общесоюзные стандарты (ГОСТ), отраслевые стандарты (ОСТ), республиканские (РСТ), стандарты предприятий (СТП). Каждый стандарт имеет свой номер и год утверждения и содержит следующие основные разделы: определение и назначение продукта (изделия); технические требования (классификация, свойства и т.д.); правила п риемки (отбор пробы для анализа); методы испытаний; упаковка и маркировка. В случае отсутствия стандартов качество определяется временными техническими условиями (ТУ), которые утверждаются министерствами и ведомствами.
В зависимости от объекта аналитического контроля и его цели различают следующие виды анализов, с помощью которых производят оценку химического состава: маркировочные, скоростные, арбитражные. Маркировочные анализы проводят для контроля химического состава и свойств сырья и материалов, поступающих на предприятие. Они предназначены также для объективной оценки работы предприятия. По результатам маркировочных анализов определяют качество полупродуктов и готовой продукции, ее соответствие установленным нормам. Маркировочные анализы должны отличаться большой достоверностью и правильностью, так как на их основе делают технологические и экономические расчеты.

Скоростные (экспрессные) методы применяют при текущем контроле промежуточных и готовых продуктов, с их помощью устанавливают правильность технологического режима. Основное требование, предъявляемое к анализам этого вида, - повышенная скорость, чтобы результаты могли быть своевременно использованы в процессе производства.

Арбитражные анализы производят в случае необходимости получения особенно точных сведений о химическом составе, при разногласиях между заводом-поставщиком и предприятием-потребителем, например по поводу химического состава сырья.


3 Заключение

Итак, аналитическая химия - это наука о методах определения химического состава веществ, из которых состоят объекты природы и деятельности человека. Под химическим составом понимают состав элементный (наиболее важный и самый распространенный вид анализа), молекулярный, фазовый, изотопный. При определении химического состава органических соединений применяют функционально-групповой анализ (выявление наличия определенных функциональных групп в молекуле анализируемого вещества).

Аналитическая химия - важная самостоятельная наука. Аналитическая химия является научной основой химического анализа. Роль химического анализа в жизни общества общеизвестна. Анализ - главное средство контроля за состоянием окружающей среды, производства, качества продукции химической, нефтехимической, фармацевтической, горнодобывающей, нефтеперерабатывающей промышленности, а также в металлургии и геологической службе. Химический анализ необходим для нормального функционирования агропромышленного комплекса (анализ состава почв, удобрений, кормов, сельскохозяйственной продукции), в биотехнологии, медицинской диагностике, криминалистике. Объектами химического анализа является практически все, что нас окружает.

Сегодняшний день аналитической химии характеризуется многими изменениями: расширяется арсенал методов анализа, особенно в сторону физических и биологических. Автоматизация и математизация анализа; создание приемов и средств локального, неразрушающего, дистанционного, непрерывного анализа; подход к решению задач о формах существования компонентов в анализируемых пробах. Появление новых возможностей для повышения чувствительности, точности и экспрессности анализа; дальнейшее расширение круга анализируемых объектов.


4 Литература

Основная часть

https://revolution.allbest.ru/chemistry/00849952_2.html
https://knowledge.allbest.ru/manufacture/2c0a65635b2bc68a5d43b8942130

6c27_0.html

Дополнительные источники:

1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. - М.: Химия, 1974.

2. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию / Перевод с болгарского О.П. Танрова; Под ред. В.И. Лобова. - Л.: Химия, 1978.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия: Учебник для студ. вузов, обуч. по хим.-технол. спец.: В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрические методы анализа. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2002.

4. Васильев В.П. Практикум по аналитической химии: Учеб. пособие для вузов / В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина; Под общей редак-цией В.П. Васильева. - М.: Химия, 2000.

5. Дорохова Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. - М.: Мир, 2001.

6. Коренман Я.И. и др. Задачник по аналитической химии. Титриметрические методы: Учеб. пособие для вузов / Я.И. Коренман, П.Т. Суханов, С.П. Калинкина; Воронежская гос. технол. акад. - Воронеж, 2001.

7. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии (титриметрические методы анализа). - Воронеж: Изд. Воронеж. ун-та, 1986.

8. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Ч. 1, 2, 3. - М.: Химия, 1971.

9. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ / Пер. с англ. Л.З. Захаренок; Под ред. Ю.А. Клячко. - 2-е изд., перераб. - М.: Химия, 1979.

10. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - 6-е изд., перераб. и доп. - М.: Химия, 1989.
5
Приложения