Лабораторные работы по химии для 1 курса. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
 Скачать 484.57 Kb.
|
|
Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа № 4-6 Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа. Цель работы: Приборы и реактивы: пробирки, штативы. Растворы: HCl, NaOH, K2CO3, CH3COOH, CaO, Fe(OH)3, H2SO4, BaCl2, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, FeCl3, K2S, K3PO4, CaCl2, Na3PO4, гранулы цинка, индикаторы. Теоретическая часть Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы: Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К2 SО4, Na NO3,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 . Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al 2S3, Zn(NO2)2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону: Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na2СО3, К2S, Ва(NO2)2,СН3СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCL3, Zn(NO3)2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону. Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается) Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим. Ход работы Опыт Результат Испытание растворов индикаторами В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия. При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 2 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 3 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ Взаимодействие кислот с металами. Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте. Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие кислот с оксидами металлов. В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl. Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие кислот с основаниями В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl. Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие кислот с солями В пробирку поместить H2SO4 и добавить BaCl2. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие щелочей с солями В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 . Добавить к осадку раствор НСl до растворения его. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Разложение нерастворимых оснований В пробирку поместить Mg(OH)2 и осторожно нагревать. Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие солей с металлами Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое. Что наблюдаете?______________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Взаимодействие солей друг с другом В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка. Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ Гидролиз солей различного типа В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина. Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________ В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа. Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции. _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа№7-10 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. Цель работы: изучить реакции замещения, присоединения, обмена. Приборы и реактивы: растворы: медного купороса (CuSO4 · 5 H2O), BaCl2, H2SO4, NaOH, HCl, NaHCO3(хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив Ход работы Опыт Результаты 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. Наблюдается _______________________ ___________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски. После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________ ____________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Изучение влияний на скорость химических реакций. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10). Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe. В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? ________________________________________________________________________ Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры. В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки. В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)?________________________________________________________________________ Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа№6 Свойства соединений железа и хрома Цель работы: на практике изучить свойства соединений железа и хрома Оборудование и реактивы: растворы солей железа (ɪɪ) и (ɪɪɪ), растворы солей хрома, кислот, щелочей, перманганата калия, пробирки. Ход работы Опыт Результаты 1. Взаимодействие железа с кислотами В одну пробирку налейте 2 мл 20%-го раствора соляной кислоты, в другую — серной кислоты той же концентрации, в третью — концентрированного раствора азотной кислоты, в четвертую — концентрированного раствора серной кислоты. Опустите в каждую из пробирок по канцелярской кнопке. Что наблюдаете? _____________________________________ _____________________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ Почему в двух последних случаях не происходит химической реакции? ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ |