Главная страница

Лабораторные работы по химии для 1 курса. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов


Скачать 484.57 Kb.
НазваниеЛабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
Дата17.10.2019
Размер484.57 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаЛабораторные работы по химии для 1 курса.docx
ТипЛабораторная работа
#90558
страница1 из 5
  1   2   3   4   5

Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Цель работы:

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание № 1

Воспользуйтесь учебником О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

  1. Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

Задание № 2.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu2O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность

Примеры формул соединений


I
II
III

I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI


С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al, B


С переменной валентностью
Cu
Fe, Co, Ni
Sn,Pb
P
Cr
S



H2O, Na2O
MgO, CaO
Al
2O3

Cu
2O, CuO
FeO, Fe
2O3
SnO, SnO
2
PH
3, P2O5
CrO, Cr
2O3, CrO3 
H
2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3, FeO

Б) CO, HCl, HBr, Cl2O5, SO2, РН3, Cu2O,

B) Al2O3, P2O5, NO2, Mn2O7,Cl2O7, Cr2O3,

Г) SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO, CuO, N2O3.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr* i1+ Ar2* i2Аr3 * i3

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr, Ar2, Аr3 … – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i1, i2, i3… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H2SO4)

Последовательность действий

Выполнение действий

1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.

H2SO4

2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы

Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98

3. Записать ответ.

Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

A) Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4

Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2

B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH

Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р+) и нейтральные частицы – нейтроны (n0). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е-.

Электроны – частицы с отрицательнымзарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А) I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Элемент

е-

р+

n0

Заряд ядра

Задание № 5.

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO2.

Последовательность действий

Выполнение действий

1.Записать формулу для вычисления массовых отношений

m(эл.1) : m(эл.2) = Ar (эл.1) ·n1 : Ar (эл.2) ·n2

2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс

m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32

2. 3. Сократить полученные числа на 32

m(S) : m(O) = 1: 1

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)2, CuNO3 Б) Na3P04, , H2SiO3

В) Na2Si03. Н3РО4 Г) H2SO, KNO3

Задание № 6.

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

А) кислоты Б) основания В) соли Г) оксиды.

и дайте им названия:

Cu2O, KNO3, Na2Si03, Н3РО4, A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 , SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH , PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3 , CO, H2S ,NaOH , K2O , Fe(OH)3 , H2CO3 , N2O3 , Cu(OH)2

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа №2-3

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Цель:

  • получить дисперсные системы и исследовать их свойства

  • практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;

  • провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Оборудование и реактивы:

  • дистиллированная вода;

  • вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин

  • фарфоровая чашка;

  • пробирки, штатив.

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы. 

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :


  • Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.



  • Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).


Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называютэффектом Тиндаля

При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.





^


Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса 

Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф)

  • Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС

  • Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)

  • Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)

  • Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)

  • Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)

  • ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)

  • ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)

  • ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)


Ход работы

Опыт

Результат

Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц:_____________________________

____________________________________

____________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________

____________________________________

____________________________________

Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств

В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц: _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________

_________________________________

_________________________________

*Внешний вид после добавления глицерина _______________________

________________________________

________________________________

Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств

В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги

Наблюдения:

*Внешний вид и видимость частиц

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Способность осаждаться и способность к коагуляции__________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

*Наблюдается ли эффект Тиндаля

_________________________________

_________________________________

_________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».

Лабораторная работа № 4-6

Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.

Цель работы:

  • изучить свойства сложных неорганических веществ

Приборы и реактивы:

  • пробирки, штативы.

  • Растворы: HCl, NaOH, K2CO3, CH3COOH, CaO, Fe(OH)3, H2SO4, BaCl2, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, FeCl3, K2S, K3PO4, CaCl2, Na3PO4,

  • гранулы цинка,

  • индикаторы.

Теоретическая часть

Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы:

  1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К2 SО4, Na NO3,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .

  2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al 2S3, Zn(NO2)2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:

  3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na2СО3, К2S, Ва(NO2)2,СН3СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.

  4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCL3, Zn(NO3)2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.


Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)

Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.


Ход работы

Опыт

Результат

Испытание растворов индикаторами

В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.

При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки.

1 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

2 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

3 пробирка ____________________________________

Цвет индикатора________________________________

Взаимодействие кислот с металами.

Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие кислот с основаниями

В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)3 и прилить НСl.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие кислот с солями

В пробирку поместить H2SOи добавить BaCl2.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие щелочей с солями

В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl3 и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 . Добавить к осадку раствор НСl до растворения его.

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Разложение нерастворимых оснований

В пробирку поместить Mg(OH)2 и осторожно нагревать.

Наблюдается __________________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие солей с металлами

Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.

Что наблюдаете?______________________________

Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Взаимодействие солей друг с другом

В пробирку поместить Na3POи прибавить столько же раствора CaCl2. Наблюдать появление осадка.

Наблюдается _________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Гидролиз солей различного типа

В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а во вторую – 0,5 мл K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________

В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSOи добавить 1 каплю метилоранжа.

Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________

_____________________________________________

Напишите уравнение реакции.

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

_____________________________________________

Определите реакцию среды растворов _____________________________________________

_____________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:
  1   2   3   4   5


написать администратору сайта